Sālsskābes pielietojums. Sālsskābe

1,2679; G crnt 51,4 ° C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g / cm 3; -92,31 kJ /, D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), D H isp 16,1421 kJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 · 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 · 103 (-130,15 °C), 10,0 · 104 (-85,1 °C), 74, 0 · 104 (-40 °C) , 24,95 · 105 (O °C), 76,9 · 105 (50 °C); ur-tion no temperatūras atkarības logp (kPa) = -905,53 / T + 1,75 logT- -500,77 · 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koef. 0,00787; g 23 mN / cm (-155 ° C); r 0,29 · 10 7 omi · m (-85 ° C), 0,59 · 10 7 (-114,22 ° C). Skatīt arī tabulu. viens.

HC1 P vērtība 25 ° C temperatūrā un 0,1 MPa (mol%): pentānā-0,47, heksānā-1,12, heptānā-1,47, oktānskaitlī-1,63. Piemēram, HC1 p-vadītspēja alkil- un arilhalogenīdos ir zema. 0,07 / C 4 H 9 C1. Dihloretāna-tri-hloretāna-tetrahloretāna-trihloretilēna sērijā p-vērtība diapazonā no -20 līdz 60 ° С samazinās. P vērtība 10 ° С pēc kārtas ir aptuveni 1 /, ēteros karbona šķiedra 0,6 /, ogleklis-jauns uz taku 0,2 /. Stabilā veidojas R 2 O · HCl. НС1 P vērtība atbilst un ir КСl 2,51 · 10 -4 (800 ° С), 1,75 · 10 -4 / (900 ° С), NaCl 1,90 · 10 -4 / (900 ° AR).

Sāls līdz tam. HCl ūdenī ir ļoti eksotermisks. process bezgalīgi sadalītam. ūdens šķīdums D H 0 НСl -69,9 kJ /, Сl -- 167,080 kJ /; HC1 ir pilnībā jonizēts. HC1 p vērtība ir atkarīga no temperatūras (2. tabula) un daļējā HC1 gāzu maisījumā. Sāls šķīduma sadalīšanās blīvums. un h pie 20 ° C ir parādīti tabulā. 3 un 4. Paaugstinoties temperatūrai, sālsskābes h samazinās, piemēram: 23,05% sālsskābes pie 25 ° С h 1364 mPa s, 35 ° С 1,170 mPa s ir [kJ / (kg · K) ]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl veidojas ar (5. tabula). HCl-ūdens sistēmā ir trīs eitektikas. punkti: - 74,7 ° C (23,0 masas% HCl); -73,0 °C (26,5% HCl); -87,5 ° C (24,8% HC1, metastabila fāze). Zināms НСl · nН 2 О, kur n = 8, 6 (temp. -40 ° C), 4, 3 (temp. -24,4 ° C), 2 (temp. -17,7 ° C) un 1 (temp. -15,35 ° C). kristalizējas no 10% sālsskābes pie -20, no 15% pie -30, no 20% pie -60 un no 24% pie -80 ° C. Halogenīdu p vērtība samazinās, palielinoties HCl saturam sālsskābē, kas tiem tiek izmantota.

Ķīmiskās īpašības... Tīrs sausais HCl sāk disociēt virs 1500 ° C un ir ķīmiski pasīvs. Mn. , C, S, P nesadarbojas. pat ar šķidru HCl. C, reaģē virs 650 °C ar Si, Ge un B-klātbūtnē. АlСl 3, no pārejas metāliem - pie 300 ° С un augstāk. Oksidēts O 2 un HNO 3 līdz Cl 2, ar SO 3 dod C1SO 3 H. Par p-cijām ar org. savienojumus sk.

AR Sālsskābe ir ķīmiski ļoti aktīva. Izšķīst līdz ar H2 izdalīšanos, kam visam ir negatīvs. ,ar mani. un veidlapas, piešķir bez maksas. jums no tādiem kā utt.

Saņemšana. Prom-sti HCl iegūt pēdas. metodes-sulfāts, sintētisks. un no vairāku procesu izplūdes gāzēm (puses). Pirmajām divām metodēm nav nozīmes. Tātad ASV 1965. gadā gāzu sāls īpatsvars kopējā ražošanas apjomā bija 77,6%, bet 1982. gadā - 94%.

Sālsskābes iegūšana (reaktīvā, iegūta ar sulfāta metodi, sintētiska, izplūdes gāze) sastāv no HCl iegūšanas, kam seko. viņa . Atkarībā no siltuma noņemšanas metodes (sasniedz 72,8 kJ /) procesus iedala izotermiskajos, adiabātiskajos. un apvienots.

Sulfātu metodes pamatā ir mijiedarbība. NaCl ar konc. H 2 SO 4 500-550 ° C temperatūrā. Reaģēt. satur no 50-65% HCl (mufelis) līdz 5% HCl (reaktors). H 2 SO 4 ir ierosināts aizstāt ar SO 2 un O 2 maisījumu (procesa temperatūra apm. 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

HCl tiešās sintēzes pamatā ir ķēdes p-tion: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p aprēķina pēc vienādojuma: logK p = 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

P-ciju ierosina gaisma, mitrums, ciets porains (, porains Pt) un daži kalnrači. tevī (,). Sintēzi veic ar H 2 pārpalikumu (5-10%) sadegšanas kamerās, kas izgatavotas no tērauda, ​​ugunsizturīgiem ķieģeļiem. Naib. moderns materiāls, kas novērš HCl piesārņojumu, -fenolformalda impregnēts grafīts. sveķi. Lai novērstu sprādzienbīstamību, degļa liesmu sajauc tieši deglā. Uz augšu. sadegšanas kameru zona ir uzstādīta reakcijas atdzesēšanai. līdz 150-160 ° C. Mūsdienu spēks grafīts sasniedz 65 tonnas dienā (35% sālsskābes izteiksmē). H 2 deficīta gadījumā piemēro dekomp. procesa modifikācijas; piemēram, Cl 2 maisījumu ar ūdeni izlaiž cauri poraina karstuma slānim:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Procesa temperatūra (1000-1600 ° C) ir atkarīga no veida un piemaisījumu klātbūtnes tajā, kas ir (piemēram, Fe 2 O 3). CO maisījuma izmantošana ar:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Vairāk nekā 90% sālsskābes attīstītajās valstīs iegūst no izplūdes gāzes HCl, kas veidojas org dehidrohlorēšanas laikā. savienojumi, hlororg. atkritumi, kas saņem potaša nehloru. un citi. Abgaz satur decomp. skaits HC1, inerti piemaisījumi (N 2, H 2, CH 4), nedaudz šķīst org. vielas (,), ūdenī šķīstošās vielas (etiķskābe,), skābie piemaisījumi (Cl 2, HF, O 2) u.c. Izotermiskā pielietošana ir ieteicams ar zemu HC1 saturu izplūdes gāzēs (bet ar inerto piemaisījumu saturu mazāku par 40%). Naib. daudzsološa plēve, kas ļauj no oriģinālajām atgāzēm iegūt no 65 līdz 85% HCl.

Naib. adiabātiskās shēmas tiek plaši izmantotas. ... Abgaz injicē apakšā. daļa, un (vai atšķaidīta sāls) - pretplūsmā uz augšu. Sālsūdens tiek uzkarsēts līdz t-ry HCl siltuma dēļ. t-ry un HCl izmaiņas ir parādītas attēlā. 1. T-ra nosaka t-swarm to-you atbilstošs (maks. T-ra-t. Vārīšanās azeotropais maisījums-apm. 110 °C).

attēlā. 2 parāda tipisku adiabātisku ķēdi. НСl no izplūdes gāzēm, kas veidojas laikā (piemēram, iegūstot). HCl tiek absorbēts 1, un paliek slikti šķīstošs org. in-in tiek atdalīts no pēc aparātā 2, tālāk attīrīts astes kolonnā 4 un separatoros 3, 5 un iegūts komerciālais sāls.

Rīsi. 1. tr sadalījuma shēma (1. līkne) un

Sālsskābe- Šī ir viena no spēcīgākajām un bīstamākajām vielām cilvēkiem bīstamo ķīmisko vielu sarakstā. Tomēr pārsteidzoši, ka tā pastāv katra cilvēka ķermenī: sālsskābe ir neatņemama sastāvdaļa kuņģa sula un tam ir svarīga loma gremošanas procesos. 0,2% apmērā tas veicina pārtikas masu pāreju no kuņģa uz divpadsmitpirkstu zarnas un neitralizē mikrobus, kas nokļūst kuņģī no ārējā vide... Tas arī aktivizē fermentu pepsinogēnu, ir iesaistīts sekretīna un dažu citu hormonu veidošanā, kas stimulē aizkuņģa dziedzera darbību. Šim nolūkam to lieto medicīnā, izrakstot pacientiem tā šķīdumu, lai palielinātu kuņģa sulas skābumu. Kopumā sālsskābei ir plašs pielietojums mūsu dzīvē. Piemēram, smagajā rūpniecībā - dažādu metālu hlorīdu ražošanai, in tekstilrūpniecība- sintētisku krāsvielu iegūšanai; pārtikas rūpniecībai tie ir izgatavoti no tā etiķskābe, farmācijai - Aktivētā ogle... Tas ir atrodams arī dažādās līmēs un hidrolīzes spirtā. To izmanto metālu kodināšanai, dažādu trauku tīrīšanai, urbumu apšuvumam no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Metalurģijā rūdas apstrādā ar sālsskābi, ādas rūpniecībā - ādu pirms miecēšanas un krāsošanas. Sālsskābi transportē stikla pudelēs vai gumijotos (pārklātos ar gumijas slāni) metāla traukos, kā arī polietilēna traukos.

Kas tā ir kā ķīmiska viela?

Sālsskābe jeb sālsskābe ir hlorūdeņraža HCl ūdens šķīdums, kas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar asu ūdeņraža hlorīda smaku. Skābes tehniskajam tipam ir dzeltenīgi zaļa krāsa hlora un dzelzs sāļu piemaisījumu dēļ. Maksimālā sālsskābes koncentrācija ir aptuveni 36% HCl; šāda šķīduma blīvums ir 1,18 g / cm3. Koncentrēta skābe gaisā "dūmo", jo izveidojies gāzveida HCl ar ūdens tvaikiem veido mazākos sālsskābes pilienus.

Neskatoties uz šo īpašību, sālsskābe, nonākot saskarē ar gaisu, nav uzliesmojoša un nav sprādzienbīstama. Bet tajā pašā laikā tā ir viena no spēcīgākajām skābēm un izšķīdina (ar ūdeņraža izdalīšanos un sāļu - hlorīdu veidošanos) visus metālus, kas stāv spriegumu virknē līdz ūdeņradim. Hlorīdi veidojas arī sālsskābei mijiedarbojoties ar metālu oksīdiem un hidroksīdiem. Ar spēcīgiem oksidētājiem tas darbojas kā reducētājs.

Sālsskābes sāļi ir hlorīdi un, izņemot AgCl, Hg2Cl2, viegli šķīst ūdenī. Materiāli, piemēram, stikls, keramika, porcelāns, grafīts, fluorplastika, ir izturīgi pret sālsskābi.

Tiek iegūta hlorūdeņraža sālsskābe ūdenī, ko savukārt vai nu tieši sintezē no ūdeņraža un hlora, vai arī iegūst, sērskābei iedarbojoties uz nātrija hlorīdu.

Rūpnieciski ražotās (tehniskās) sālsskābes stiprums ir vismaz 31% HCl (sintētiskā) un 27,5% HCl (no NaCI). Komerciālo skābi sauc par koncentrētu, ja tā satur 24% vai vairāk HCl; ja HCl saturs ir mazāks, tad skābi sauc par atšķaidītu.

Sālsskābe ir neorganiska viela, vienbāziska skābe, viena no spēcīgākajām skābēm. Tiek izmantoti arī citi nosaukumi: hlorūdeņradis, sālsskābe, sālsskābe.

Īpašības

Skābe iekšā tīrā formā ir bezkrāsains un bez smaržas šķidrums. Tehniskā skābe parasti satur piemaisījumus, kas tai piešķir nedaudz dzeltenīgu nokrāsu. Sālsskābi bieži sauc par "kūpošu", jo tā atbrīvo ūdeņraža hlorīda tvaikus, kas reaģē ar mitrumu gaisā, veidojot skābu miglu.

Tas ļoti labi šķīst ūdenī. Istabas temperatūrā maksimālais iespējamais ūdeņraža hlorīda saturs pēc svara ir 38%. Skābes koncentrācija, kas lielāka par 24%, tiek uzskatīta par koncentrētu.

Sālsskābe aktīvi reaģē ar metāliem, oksīdiem, hidroksīdiem, veidojot sāļus - hlorīdus. HCl mijiedarbojas ar vājāku skābju sāļiem; ar spēcīgiem oksidētājiem un amonjaku.

Sālsskābes vai hlorīdu noteikšanai izmanto reakciju ar sudraba nitrātu AgNO3, kā rezultātā veidojas baltas sierainas nogulsnes.

Drošības tehnika

Viela ir ļoti kodīga, korodē ādu, organiskos materiālus, metālus un to oksīdus. Gaisā tas izdala hlorūdeņraža tvaikus, kas izraisa nosmakšanu, ādas, acu un deguna gļotādu apdegumus, bojā elpošanas sistēmu, bojā zobus. Sālsskābe pieder pie 2. bīstamības pakāpes vielām (ļoti bīstams), reaģenta maksimālā koncentrācijas robeža gaisā ir 0,005 mg / l. Ar ūdeņraža hlorīdu var strādāt tikai filtrējošās gāzmaskās un aizsargtērpos, tostarp gumijas cimdos, priekšautā un drošības apavos.

Kad skābe ir izlijusi, to nomazgā ar lielu daudzumu ūdens vai neitralizē ar sārmu šķīdumiem. Skābes upuri jāizved no bīstamās zonas, jānoskalo āda un acis ar ūdeni vai sodas šķīdumu un jāsazinās ar ārstu.

Ķīmisko reaģentu atļauts transportēt un uzglabāt stikla, plastmasas traukos, kā arī metāla traukos, kas no iekšpuses pārklāti ar gumijas slāni. Tvertnei jābūt hermētiski noslēgtai.

Saņemšana

Rūpnieciskā mērogā sālsskābi ražo no gāzveida hlorūdeņraža (HCl). Pašu ūdeņraža hlorīdu ražo divos galvenajos veidos:
- hlora un ūdeņraža eksotermiska reakcija - tādējādi iegūstot augstas tīrības reaģentu, piemēram, pārtikas rūpniecībai un farmācijai;
- no saistītajām rūpnieciskajām gāzēm - skābi, kuras pamatā ir šāds HCl, sauc par izplūdes gāzēm.

Tas ir ziņkārīgs

Tieši sālsskābei daba ir "uzticējusi" pārtikas sadalīšanas procesu organismā. Skābes koncentrācija kuņģī ir tikai 0,4%, bet ar to pietiek, lai nedēļas laikā sagremotu žileti!

Skābi ražo pašas kuņģa šūnas, kuras no šīs agresīvās vielas aizsargā gļotāda. Tomēr tā virsma tiek atjaunota katru dienu, lai labotu bojātās vietas. Papildus dalībai pārtikas sagremošanas procesā skābe darbojas arī aizsardzības funkcija iznīcinot patogēnus, kas organismā nonāk caur kuņģi.

Pieteikums

- Medicīnā un farmācijā - kuņģa sulas skābuma atjaunošanai tās nepietiekamības gadījumā; ar anēmiju, lai uzlabotu dzelzi saturošu zāļu uzsūkšanos.
- Pārtikas rūpniecībā tā ir pārtikas piedeva, skābuma regulētājs E507, kā arī seltzera (sodas) ūdens sastāvdaļa. To izmanto fruktozes, želatīna, citronskābes ražošanā.
- Ķīmiskajā rūpniecībā - hlora, sodas ražošanas pamats, nātrija glutamāts, metālu hlorīdi, piemēram, cinka hlorīds, mangāna hlorīds, dzelzs hlorīds; hlororganisko vielu sintēze; katalizators organiskajā sintēzē.
- Lielākā daļa pasaulē saražotās sālsskābes tiek patērēta metalurģijā, lai attīrītu sagataves no oksīdiem. Šiem nolūkiem tiek izmantota inhibēta tehniskā skābe, kuras sastāvā tiek ieviesti īpaši reakcijas inhibitori (moderatori), kuru dēļ reaģents izšķīdina oksīdus, bet ne pašu metālu. Metālus iegravē arī ar sālsskābi; notīriet tos pirms alvošanas, lodēšanas, cinkošanas.
- Āda tiek apstrādāta pirms miecēšanas.
- Kalnrūpniecībā tas ir pieprasīts urbumu attīrīšanai no nosēdumiem, rūdu un iežu veidojumu apstrādei.
- Laboratorijas praksē sālsskābi izmanto kā populāru reaģentu analītiskiem pētījumiem, trauku attīrīšanai no noturīgiem piesārņotājiem.
- To izmanto gumijas, celulozes un papīra rūpniecībā, melnajā metalurģijā; katlu, cauruļu, iekārtu tīrīšanai no sarežģītām nogulsnēm, katlakmens, rūsas; keramikas un metāla izstrādājumu tīrīšanai.

Sālsskābe ir hlorūdeņraža šķīdums ūdenī. Ūdeņraža hlorīds (HCl) normālos apstākļos ir bezkrāsaina gāze ar īpašu asu smaku. Tomēr mēs ar to tiekam galā ūdens šķīdumi, tāpēc mēs koncentrēsimies tikai uz tiem.

Sālsskābe ir bezkrāsains caurspīdīgs šķīdums ar asu ūdeņraža hlorīda smaržu. Dzelzs, hlora vai citu vielu piemaisījumu klātbūtnē skābei ir dzeltenīgi zaļa krāsa. Sālsskābes šķīduma blīvums ir atkarīgs no hlorūdeņraža koncentrācijas tajā; daži dati ir norādīti 6.9. tabula.

6.9. tabula. Dažādu koncentrāciju sālsskābes šķīdumu blīvums 20 ° C temperatūrā.

No šīs tabulas var redzēt, ka sālsskābes šķīduma blīvuma atkarību no tā koncentrācijas ar tehniskiem aprēķiniem apmierinošu precizitāti var aprakstīt ar formulu:

d = 1 + 0,5 * (%) / 100

Kad atšķaidīti šķīdumi vārās, HCl saturs tvaikos ir mazāks nekā šķīdumā, un, kad koncentrēti šķīdumi vārās, tas ir lielāks nekā šķīdumā, kas atspoguļojas rīsi. 6.12 līdzsvara diagramma. Pastāvīgi verdoša maisījuma (azeotropa) atmosfēras spiedienā sastāvs ir 20,22% no svara. HCl, viršanas temperatūra 108,6 ° C.

Visbeidzot, vēl viena svarīga sālsskābes priekšrocība ir gandrīz pilnīga tās iegūšanas laika neatkarība no gada laika. Kā redzams no rīsi. Nr.6.13, rūpnieciskās koncentrācijas skābe (32-36%) sasalst Krievijas Eiropas daļai praktiski nesasniedzamās temperatūrās (no -35 līdz -45 ° C), atšķirībā no sērskābes, kas sasalst pie pozitīvas temperatūras, kas prasa ieviest apkures tvertņu darbība.

Sālsskābei nav sērskābes trūkumu.

Pirmkārt, dzelzs hlorīdam ir paaugstināta šķīdība sālsskābes šķīdumā. (6.14. att), kas ļauj paaugstināt dzelzs hlorīda koncentrāciju šķīdumā līdz 140 g / l un pat vairāk; pazūd nogulumu veidošanās risks uz virsmas.

Darbu ar sālsskābi var veikt jebkurā ēkas temperatūrā (pat 10 ° C), un tas neizraisa ievērojamas izmaiņas šķīduma sastāvā.

Rīsi. 6.12.Šķidruma - tvaika līdzsvara diagramma HCl - H 2 O sistēmai.

Rīsi. 6.13. HCl – H 2 O sistēmas stāvokļa diagramma (kušanas temperatūra).

Rīsi. 6.14... Līdzsvars HCl - FeCl 2 sistēmā.

Visbeidzot, vēl viena ļoti svarīga sālsskābes priekšrocība ir pilnīga saderība ar plūsmu, kurā tiek izmantoti hlorīdi.

Sālsskābes kā reaģenta trūkums ir tā augstā nepastāvība. Standarti pieļauj koncentrāciju 5 mg / m 3 gaisa tilpuma darbnīcā. Tvaika spiediena atkarība līdzsvara stāvoklī no skābes ar dažādu procentuālo koncentrāciju ir dota 6.10. tabula. Parasti, ja skābes koncentrācija vannā ir mazāka par 15% no masas, šis nosacījums ir izpildīts. Tomēr, paaugstinoties temperatūrai darbnīcā (tas ir, iekšā vasaras laiks) šis rādītājs var tikt pārsniegts. No konkrētas informācijas par to, kāda skābes koncentrācija konkrētā darbnīcas temperatūrā ir pieļaujama, var noteikt rīsi. 6.15.

Kodināšanas ātruma atkarība no koncentrācijas un temperatūras ir parādīta rīsi. 6.16.

Kodināšanas trūkumus parasti izraisa šādi faktori:

• izmantojot skābi ar lielāku vai mazāku koncentrāciju par optimālo;
• īss kodināšanas ilgums (paredzamo kodināšanas ilgumu dažādās skābes un dzelzs koncentrācijās var novērtēt no rīsi. 6.17;
• zemāka temperatūra salīdzinājumā ar optimālo;
• sajaukšanas trūkums;
• kodināšanas šķīduma lamināra kustība.

Šīs problēmas parasti tiek atrisinātas, izmantojot īpašas tehnoloģiskās metodes.

6.10. tabula. Hlorūdeņraža līdzsvara koncentrācijas atkarība no skābes koncentrācijas vannā.

Skābes koncentrācija, %		Skābes koncentrācija, %	HCl koncentrācija gaisā, mg / m 3
	4500 (20 °C)

Sālsskābe

Ķīmiskās īpašības

Sālsskābe, hlorūdeņradis vai sālsskābe - šķīdums Hclūdenī. Saskaņā ar Wikipedia viela pieder neorganisko spēcīgu monobāzisko savienojumu grupai. Pilns savienojuma nosaukums latīņu valodā: Sālsskābe.

Sālsskābes formula ķīmijā: HCl... Molekulā ūdeņraža atomi savienojas ar halogēna atomiem - Cl... Ja ņem vērā šo molekulu elektronisko konfigurāciju, tad var atzīmēt, ka savienojumi piedalās molekulāro orbitāļu veidošanā. 1s-ūdeņraža orbitāles un abas 3s un 3p- atoma orbitāles Cl... V ķīmiskā formula No sālsskābes 1s-, 3s- un 3p-atomu orbitāles pārklājas un veido 1, 2, 3 -orbitāles. Kurā 3s-orbitāla nav saistoša. Notiek elektronu blīvuma nobīde atoma virzienā Cl un samazinās molekulas polaritāte, bet palielinās molekulāro orbitāļu saistīšanās enerģija (ja to aplūkojam kopā ar citām ūdeņraža halogenīdi ).

Ūdeņraža hlorīda fizikālās īpašības. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums, kas smēķē, nonākot saskarē ar gaisu. Ķīmiskā savienojuma molārā masa = 36,6 grami uz molu. Standarta apstākļos, gaisa temperatūrā 20 grādi pēc Celsija, maksimālā vielas koncentrācija ir 38 masas%. Koncentrētas sālsskābes blīvums šāda veida šķīdumā ir 1,19 g / cm³. Kopumā fizikālās īpašības un tādas īpašības kā blīvums, molaritāte, viskozitāte, siltumietilpība, viršanas temperatūra un tālr, ir ļoti atkarīgas no šķīduma koncentrācijas. Šīs vērtības ir sīkāk aplūkotas blīvumu tabulā. Piemēram, sālsskābes blīvums ir 10% = 1,048 kg litrā. Sacietējot, viela veidojas kristāla hidrāti dažādas kompozīcijas.

Sālsskābes ķīmiskās īpašības. Ar ko reaģē sālsskābe? Viela mijiedarbojas ar metāliem, kas atrodas elektroķīmisko potenciālu virknē ūdeņraža priekšā (dzelzs, magnijs, cinks un citi). Šajā gadījumā veidojas sāļi un gāzveida H... Svins, varš, zelts, sudrabs un citi metāli pa labi no ūdeņraža nereaģē ar sālsskābi. Viela reaģē ar metālu oksīdiem, veidojot ūdeni un šķīstošu sāli. Nātrija hidroksīds, iedarbojoties uz - jūs veido ūdeni. Šim savienojumam raksturīga neitralizācijas reakcija.

Atšķaidīta sālsskābe reaģē ar metālu sāļiem, kurus veido vājāki. Piemēram, propionskābe vājāks par fizioloģisko šķīdumu. Viela nesadarbojas ar stiprākām skābēm. un nātrija karbonāts veidosies pēc reakcijas ar HCl hlorīds, oglekļa monoksīds un ūdens.

Ķīmisko savienojumu raksturo reakcijas ar spēcīgiem oksidētājiem, ar mangāna dioksīds , kālija permanganāts : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O... Viela reaģē ar amonjaks , veidojas biezi balti dūmi, kas sastāv no ļoti maziem amonija hlorīda kristāliņiem. Minerālpiroluzīts arī reaģē ar sālsskābi, jo tas satur mangāna dioksīds : MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnO2 + 2H2O(oksidācijas reakcija).

Ir kvalitatīva reakcija uz sālsskābi un tās sāļiem. Kad viela mijiedarbojas ar sudraba nitrāts izkrīt baltas nogulsnes sudraba hlorīds un veidojas slāpekļskābe ... Mijiedarbības reakcijas vienādojums metilamīns ar hlorūdeņradi ir šāds: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3) Cl.

Viela reaģē ar vāju bāzi anilīns ... Pēc anilīna izšķīdināšanas ūdenī maisījumam pievieno sālsskābi. Tā rezultātā bāze izšķīst un veidojas sālsskābes anilīns (fenilamonija hlorīds ): (C6H5NH3) Cl... Alumīnija karbīds reaģē ar sālsskābi: Al4C3 + 12HCL = 3CH4 + 4AlCl3... Reakcijas vienādojums kālija karbonāts ar ko tas izskatās šādi: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Sālsskābes iegūšana

Lai iegūtu sintētisko sālsskābi, ūdeņradi sadedzina hlorā, un pēc tam iegūto gāzveida hlorūdeņradi izšķīdina ūdenī. Ir arī ierasts ražot reaģentu no izplūdes gāzēm, kas veidojas kā blakusprodukti ogļūdeņražu hlorēšanas laikā (izplūdes gāzu sālsskābe). Ražojot šo ķīmisko savienojumu, GOST 3118 77- reaģentiem un GOST 857 95- tehniskajai sintētiskajai sālsskābei.

Laboratorijā var pielietot jau sen pastāvošu metodi, kurā sāls pakļauti koncentrētas sērskābes iedarbībai. Arī līdzekli var iegūt, izmantojot hidrolīzes reakciju alumīnija hlorīds vai magnijs ... Reakcijas laikā, oksihlorīdi mainīgs sastāvs. Vielas koncentrācijas noteikšanai tiek izmantoti standarta titri, kurus ražo aizzīmogotās ampulās, lai vēlāk varētu iegūt zināmas koncentrācijas standartšķīdumu un ar to noteiktu cita titranta kvalitāti.

Vielai ir diezgan plašs lietojumu klāsts:

• to izmanto hidrometalurģijā, kodināšanā un kodināšanā;
• tīrot metālus alvošanas un lodēšanas laikā;
• kā reaģents iegūšanai mangāna hlorīds , cinks, dzelzs un citi metāli;
• maisījumu ražošanā ar virsmaktīvām vielām metāla un keramikas izstrādājumu tīrīšanai no infekcijas un netīrumiem (izmanto inhibētu sālsskābi);
• kā skābuma regulētājs E507 pārtikas rūpniecībā kā daļa no sodas ūdens;
• medicīnā ar nepietiekamu kuņģa sulas skābumu.

Šim ķīmiskajam savienojumam ir augsta bīstamības klase - 2 (saskaņā ar GOST 12L.005). Strādājot ar skābi, ir nepieciešams īpašs aprīkojums. ādas un acu aizsardzība. Pietiekami kodīgs, ja nonāk saskarē ar ādu vai Elpceļi cēloņi ķīmiskie apdegumi... Lai to neitralizētu, tiek izmantoti sārmu šķīdumi, visbiežāk cepamā soda. Hlorūdeņraža tvaiki veido kodīgu miglu ar ūdens molekulām gaisā, kas kairina elpceļus un acis. Ja viela reaģē ar balinātāju, kālija permanganāts un citiem oksidētājiem, veidojas toksiska gāze – hlors. Krievijas Federācijas teritorijā ir ierobežots sālsskābes apgrozījums ar koncentrāciju vairāk nekā 15%.

farmakoloģiskā iedarbība

Palielina kuņģa sulas skābumu.

Farmakodinamika un farmakokinētika

Kas ir kuņģa skābums? Tas ir raksturīgs sālsskābes koncentrācijai kuņģī. Skābums ir izteikts pH... Parasti skābei vajadzētu ražot kuņģa sulas sastāvā un aktīvi piedalīties gremošanas procesos. Sālsskābes formula: HCl... To ražo parietālās šūnas, kas atrodas fundūza dziedzeros, piedaloties H + / K + -ATPāze ... Šīs šūnas izklāj kuņģa dibenu un ķermeni. Pati kuņģa sulas skābums ir mainīgs un ir atkarīgs no parietālo šūnu skaita un vielas neitralizācijas procesu intensitātes ar kuņģa sulas sārmainām sastāvdaļām. Ražotā līdz jums koncentrācija ir stabila un vienāda ar 160 mmol / l. Ir vesels cilvēks Parasti stundā vajadzētu saražot ne vairāk kā 7 un ne mazāk kā 5 mmol vielas.

Ar nepietiekamu vai pārmērīgu sālsskābes ražošanu rodas gremošanas trakta slimības, un pasliktinās spēja asimilēt dažus mikroelementus, piemēram, dzelzi. Produkts stimulē kuņģa sulas izdalīšanos, samazina pH... Aktivizējas pepsinogēns , pārvērš to šādā valodā aktīvs enzīms pepsīns ... Viela labvēlīgi ietekmē kuņģa skābes refleksu, palēnina nepilnīgi sagremotas pārtikas iekļūšanu zarnās. Palēninās gremošanas trakta satura fermentācijas procesi, pazūd sāpes un atraugas, labāk uzsūcas dzelzs.

Pēc iekšķīgas lietošanas līdzeklis daļēji metabolizējas ar siekalām un kuņģa gļotām, kas atrodas divpadsmitpirkstu zarnā. Nesaistītā viela iekļūst divpadsmitpirkstu zarnā, kur to pilnībā neitralizē sārmains saturs.

Lietošanas indikācijas

Viela ir daļa no sintētikas mazgāšanas līdzekļi, skalošanas koncentrāts mutes dobums rūpēties par kontaktlēcas... Atšķaidīta sālsskābe ir paredzēta kuņģa slimībām, ko pavada zems skābums, ar hipohroma anēmija kombinācijā ar dzelzs preparātiem.

Kontrindikācijas

Zāles nedrīkst lietot, kad alerģijas uz sintētiskas vielas, pie gremošanas trakta slimībām, kas saistītas ar augstu skābumu, ar.

Blakus efekti

Koncentrēta sālsskābe var izraisīt smagus apdegumus, ja tā nonāk saskarē ar ādu, acīm un elpceļiem. Kā daļa no dažādiem lek. zāles lieto atšķaidītu vielu, ilgstoši lietojot lielas devas, var pasliktināties zobu emaljas stāvoklis.

Lietošanas instrukcija (metode un devas)

Sālsskābi lieto saskaņā ar instrukcijām.

Iekšpusē zāles tiek parakstītas pēc izšķīdināšanas ūdenī. Parasti uz pusglāzi šķidruma lieto 10-15 pilienus zāļu. Zāles lieto ēdienreizes laikā 2-4 reizes dienā. Maksimālā vienreizēja deva ir 2 ml (apmēram 40 pilieni). Dienas deva- 6 ml (120 pilieni).

Pārdozēšana

Pārdozēšanas gadījumi nav aprakstīti. Plkst nekontrolēta uzņemšana vielas iekšā lielos daudzumos rodas čūlas un erozija gremošanas trakts... Jums jāmeklē ārsta palīdzība.

Mijiedarbība

Vielu bieži lieto kopā ar pepsīns un citi lek. narkotikas. Ķīmiskais savienojums gremošanas traktā mijiedarbojas ar bāzēm un dažām vielām (skatīt ķīmiskās īpašības).

Speciālas instrukcijas

Apstrādājot ar sālsskābes preparātiem, ir stingri jāievēro instrukcijās sniegtie ieteikumi.

Preparāti, kas satur (analogus)

Atbilstošs ATX 4. līmeņa kods:

Rūpnieciskiem nolūkiem izmanto inhibētu sālsskābi (22-25%). V medicīniskiem nolūkiem pielietojiet risinājumu: Atšķaidīta sālsskābe ... Arī viela ir iekļauta koncentrātā mutes skalošanai Parontal , šķīdumā mīksto kontaktlēcu kopšanai Biotru .