Termodinamisko procesu sauc atgriezeniskaja tas var iet gan uz priekšu, gan atpakaļ; šajā gadījumā pēc sistēmas atgriešanas sākotnējā stāvoklī vide un pašā sistēmā nav izmaiņu.

R līdzsvars (kvazistatisks) process ir nepārtraukta līdzsvara stāvokļu secība. Jebkurš šāda procesa punkts ir līdzsvara stāvoklis, no kura sistēma var iet gan uz priekšu, gan pretējā virzienā. No tā izriet, ka jebkurš līdzsvara process ir atgriezenisks.

Tikai termodinamiski līdzsvara procesus var attēlot grafiski, jo bezsvara līdzsvara sistēmai parametru vērtība, piemēram, temperatūra vai koncentrācija, tilpumam nav vienāda, un visai sistēmai tā ir nenoteikta vērtība. Šādās sistēmās notiekošos procesus grafiski var attēlot tikai aptuveni, atbilstoši parametru vidējām vērtībām.

Var minēt atgriezeniska procesa piemēru no mehānikas - absolūti elastīga sadursme. Ja mēs aizstājam laika mainīgo t ieslēgts - t, tad ar absolūti elastīgu triecienu ķermeņu sākotnējais un pēdējais ātrums vienkārši mainīs viņu lomas. Ņūtona likumi ir atgriezeniski.

Atgriezeniski procesi - idealizācija. Visi reālie procesi vienā vai otrā pakāpē ir neatgriezeniski berzes, difūzijas, siltuma vadītspējas dēļ. Visas pārneses parādības ir neatgriezeniski procesi. Siltums pats par sevi var pāriet tikai no karsta uz aukstu, bet nekad otrādi. Vēl viens neatgriezeniska procesa piemērs: absolūti neelastīga sadursme, kurā mehāniskā enerģija daļēji vai pilnībā tiek pārveidota par siltumu.

Atgriezeniskie procesi ir visekonomiskākie, sistēma šādos procesos veic maksimālu darbu, un efektivitāte ir maksimāla.

9) Karnot cikls. Karnot teorēma.

Mēģināsim izveidot siltuma dzinēju, kas izmanto tikai atgriezeniskus procesus.

Adiabātiskais process var būt atgriezenisks - vispār nav siltuma pārneses; ārējo spēku darbs iet uz augšu iekšējā enerģija vai otrādi, sistēmas darbs tiek veikts sistēmas iekšējās enerģijas zuduma dēļ, un šie procesi ir atgriezeniski.

Bet siltuma pārnešana no sildītāja kaut kā jāveic, pretējā gadījumā kādas siltumenerģijas dēļ mēs iegūsim noderīgu darbu? Atgriezenisks process siltuma pārnesi starp diviem ķermeņiem var veikt izotermiskā procesā, ja abu ķermeņu temperatūra ir vienāda. Tad nav atšķirības, kurā virzienā plūst siltuma plūsma. Bet arī šāds process būs bezgala lēns.

Karota ciklā (8.10. Un 8.11. Att.) ideāla gāze iziet ciklu, kas sastāv no diviem adiabātiem (2-3 un 4-1) un diviem izotermiem (1-2 un 3-4).

1-2 - izotermiskā izplešanās no tilpuma V 1 līdz V 2; gāze temperatūrā saskaras ar sildītāju T 1 ;

2-3 - adiabātiskā izplešanās no apjoma V 2 līdz V 3; galīgā gāzes temperatūra ir vienāda ar vēsākas temperatūru T 2 ;

3-4 - izotermiskā saspiešana no tilpuma V 3 līdz V četri; kamēr gāze temperatūrā saskaras ar dzesēšanas šķidrumu T 2 ;

4-1 - adiabātiskā saspiešana no apjoma V 4 līdz V viens; galīgā gāzes temperatūra ir vienāda ar sildītāja temperatūru T 1 .

Izotermiskiem procesiem:

Adiabātiskiem procesiem:

;

.

Tad no pēdējām divām vienādībām:

Tad Carnot cikla efektivitāte ir:

.

Karnota teorēmas pirmā daļa ir pierādīta:

1) Karotna cikla efektivitāte nav atkarīga no darba šķidruma rakstura, un to nosaka tikai sildītāja un dzesētāja temperatūra:

Norādīsim pārējās divas Karotna teorēmas daļas un vēlāk tās pierādīsim.

2)Neviena atgriezeniskā cikla efektivitāte nav lielāka par Karota cikla efektivitāti ar tādu pašu sildītāja un dzesētāja temperatūru:

. (8.39)

3)Jebkura neatgriezeniska cikla efektivitāte ir mazāka nekā Carnot cikla efektivitāte ar tādu pašu sildītāja un dzesētāja temperatūru:

. (8.40)

Entropija.

Entropijas definīcija

Entropijas jēdzienu ieviesa Klausiuss. Entropija ir viena no termodinamiskās sistēmas stāvokļa funkcijām. Stāvokļa funkcija ir lielums, kura vērtības unikāli nosaka sistēmas stāvoklis, un stāvokļa funkcijas izmaiņas sistēmas pārejas laikā no viena stāvokļa uz citu nosaka tikai sistēmas sākuma un beigu stāvokļi un nav atkarīgs no pārejas ceļa.

Iekšējā enerģija U- valsts funkcija. Ideālas gāzes iekšējā enerģija ir vienāda, un tās izmaiņas nosaka tikai sākotnējā un galīgā temperatūra: ... Daudzums ir ideālas gāzes nemainīgā tilpuma molārā siltuma jauda.

Siltuma daudzums J un darbs A nav stāvokļa funkcijas: tās ir atkarīgas no sistēmas pārejas ceļa no sākotnējā stāvokļa uz galīgo. Piemēram, ļaujiet ideālajai gāzei pāriet no stāvokļa 1 uz stāvokli 2, secīgi veicot vispirms izobārisko procesu, pēc tam izohorisko procesu (8.12. Attēls, un). Tad visa procesa laikā paveiktais darbs ir ... Tagad ļaujiet ideālajai gāzei iziet no 1 līdz 2, vispirms veicot izohorisku procesu un pēc tam izobarisku procesu (8.12. Attēls, b). Darbs ar šādu pāreju ir ... Skaidrs. Darba apjoms izrādījās atšķirīgs, lai gan sākotnējais un galīgais stāvoklis ir vienādi. Tā kā saskaņā ar pirmo termodinamikas likumu sistēmai piešķirtā siltuma daudzums iet uz iekšējās enerģijas pieaugumu un sistēmas darbu pret ārējiem spēkiem: , tad siltums, ko sistēma saņem procesos aun b, arī būs atšķirīgs, tas ir, siltums arī nav stāvokļa funkcija.

No matemātikas viedokļa nelieli daudzumu pieaugumi, kas nav stāvokļa funkcijas, nebūs kopējās atšķirības, un tiem jums jāizmanto apzīmējums: un. Izrādās, ka siltumam integrējošais koeficients ir apgrieztā temperatūra :, un vērtība, kas vienāda ar sistēmas saņemtā siltuma un absolūtās temperatūras attiecību, ir kopējā atšķirība - tas ir samazināts siltums :. Saskaņā ar Klausiusa definīciju sistēmas stāvokļa funkcija, kuras atšķirība atgriezeniskā procesā ir vienāda ar samazinātu siltumu, ir entropija:

Entropijas īpašības

1) Entropija ir sistēmas stāvokļa funkcija, tas ir, slēgtā sistēmā atgriezeniskā procesā, kad sistēma atgriežas sākotnējā stāvoklī, kopējās entropijas izmaiņas ir vienādas ar nulli:

. (8.42)

2) Entropija ir piedeva, tas ir, sistēmas entropija ir vienāda ar visu tās daļu entropiju summu.

3) Slēgtas sistēmas entropija nemazinās:

turklāt par atgriezeniskiem un neatgriezeniskiem procesiem.

Tiek saukta relācija (8.43) clausius nevienlīdzība un ir viens no formulējumiem otrais termodinamikas likums: slēgtas sistēmas entropija paliek nemainīga, ja tajā notiek tikai atgriezeniski procesi, un neatgriezenisku procesu gadījumā tā palielinās.

Apsveriet slēgtu sistēmu, kas sastāv no diviem ķermeņiem ar temperatūru un. Ļaut ir siltuma daudzums, ko saņem otrais ķermenis no pirmā. Tad pirmā ķermeņa saņemtais siltuma daudzums ir negatīvs un vienāds. Divu ķermeņu sistēmas entropijas kopējais pieaugums siltuma pārneses procesā ir vienāds ar divu ķermeņu entropiju izmaiņu summu.

Tāpat kā termodinamikas pirmajā sākumā tiek ieviesta stāvokļa funkcija - iekšējā enerģija, otrajā sākumā - stāvokļa funkcija, ko sauc par entropiju (S) (no grieķu valodas entropija - pagrieziens, pārveidošana). Apsverot izmaiņas šajā funkcijā, visi procesi tika sadalīti divās grupās: atgriezeniskie un neatgriezeniskie (spontāni) procesi.

Procesu sauc atgriezeniskaja to var veikt vispirms virzienā uz priekšu un pēc tam pretējā virzienā un tā, lai sistēmā vai vidē nepaliktu nekādas izmaiņas. Pilnībā atgriezenisks process - abstrakcija, bet daudzus procesus var veikt tādos apstākļos, ka to novirze no atgriezeniskuma bija ļoti maza. Lai to izdarītu, ir nepieciešams, lai katrā no tā bezgalīgajiem posmiem sistēmas stāvoklis, kurā notiek šis process, atbilstu līdzsvara stāvoklim.

Līdzsvara stāvoklis – īpašs stāvoklis termodinamiskā sistēma, kurā tā nonāk atgriezenisku vai neatgriezenisku procesu rezultātā un var palikt tajā bezgalīgi ilgi. Patiesie procesi var tuvoties atgriezeniskam, taču tam tie jāveic lēni.

Procesu sauc neatgriezenisks (dabisks, spontāns, spontāns), ja to pavada enerģijas izkliede, t.i., vienmērīga sadale starp visiem sistēmas ķermeņiem siltuma pārneses procesa rezultātā.

Kā neatgriezenisku procesu piemērus var nosaukt:

pārdzesēta šķidruma sasaldēšana;

gāzes izplešanās evakuētajā telpā;

difūzija gāzes fāzē vai šķidrumā.

Sistēmu, kurā ir noticis neatgriezenisks process, var atgriezt sākotnējā stāvoklī, taču tam ir jāstrādā pie sistēmas.

Neatgriezeniski procesi ietver lielāko daļu reālo procesu, jo tos vienmēr pavada darbs pret berzes spēkiem, kā rezultātā enerģijas patēriņš ir bezjēdzīgs un enerģija tiek izkliedēta.

Lai ilustrētu jēdzienus, apsveriet ideālo gāzi cilindrā zem virzuļa. Ļaujiet sākotnējam gāzes spiedienam Р 1 pie tā tilpuma V 1 (4.1. Attēls).

Gāzes spiedienu izlīdzina smiltis, kas izlietas uz virzuļa. Līdzsvara stāvokļu kopu apraksta vienādojums pV \u003d const un grafiski attēlo gluda līkne (1).

Ja no virzuļa tiek noņemts noteikts daudzums smilšu, tad gāzes spiediens virs virzuļa strauji pazemināsies (no A līdz B) tikai pēc tam gāzes tilpums palielināsies līdz līdzsvara vērtībai (no B līdz C). Šī procesa būtība ir sadalīta 2. līnija. Šī līnija raksturo atkarību P \u003d f (V) neatgriezeniskā procesā.

Attēls: 4.1. Gāzes spiediena atkarība no tā tilpuma atgriezeniskos (1) un neatgriezeniskos procesos (2, 3).

No attēla redzams, ka gāzes atgriezeniskās izplešanās laikā tā paveiktais darbs (laukums zem gludās līknes 1) ir lielāks nekā pie jebkuras neatgriezeniskas izplešanās.

Tādējādi jebkurš termodinamiskais process ko raksturo maksimāli iespējamais darba apjoms, ja to veic atgriezeniskā režīmā. Līdzīgu secinājumu var panākt, ja ņemam vērā gāzes saspiešanas procesu. Jāpatur prātā tikai tas, ka šajā gadījumā darba apjoms ir negatīva vērtība (4.1. Attēls, 3. šķelta līnija).

Atgriezeniski un neatgriezeniski procesi, veidi, kā mainīt termodinamiskās sistēmas stāvokli. Procesu sauc par atgriezenisku, ja tas ļauj attiecīgajai sistēmai atgriezties no galīgā stāvokļa sākotnējā stāvoklī, izmantojot tādu pašu starpstāvokļu secību kā tiešajā procesā, bet nodots apgrieztā secībā... Šajā gadījumā ne tikai sistēma atgriežas sākotnējā stāvoklī, bet arī vide. Atgriezenisks process ir iespējams, ja tas notiek līdzsvarā gan sistēmā, gan vidē. Šajā gadījumā tiek pieņemts, ka starp pastāv līdzsvars atsevišķas daļas izskatāmajai sistēmai un uz robežas ar vidi. Atgriezenisks process ir idealizēts gadījums, kas sasniedzams tikai ar bezgalīgi lēnu termodinamisko parametru maiņu. Izlīdzināšanas ātrumam jābūt lielākam par attiecīgā procesa ātrumu. Ja nav iespējams atrast veidu, kā gan sistēmu, gan vidē esošos ķermeņus atgriezt sākotnējā stāvoklī, sistēmas stāvokļa maiņas procesu sauc par neatgriezenisku.

Neatgriezeniski procesi var spontāni virzīties tikai vienā virzienā; tādas ir viskozas plūsmas un ne tikai. Priekš ķīmiskā reakcija pielietojiet termodinamiskās un kinētiskās atgriezeniskuma jēdzienus, kas sakrīt tikai līdzsvara stāvokļa tiešā tuvumā. Izsaukts P-cions A + B C + D. kinētiski atgriezenisks vai divpusējs, ja dotajos apstākļos produkti C un D var savstarpēji reaģēt, veidojoties izejvielām A un B. Šajā gadījumā tiešo un atsauksmes, acc. , kur un kur ir ātruma konstantes, [A], [B], [C], [D] - strāva (aktivitātes), laika gaitā kļūst vienādas un notiek, kurā - līdzsvara konstante,atkarīgs no temperatūras. Kinētiski neatgriezeniskas (vienpusējas) reakcijas parasti ir tās, kurās vismaz viens no produktiem tiek izvadīts no reakcijas zonas (nogulsnējas, iztvaiko vai izdalās kā slikti disociēts savienojums), kā arī reakcijas, ko papildina liels siltuma daudzums.

Praksē bieži tiek atrastas sistēmas, kas atrodas daļējā līdzsvara stāvoklī, t.i. līdzsvarā attiecībā pret noteikta veida procesiem, kamēr visa sistēma nav līdzsvarota. Piemēram, rūdīta tērauda paraugam ir telpiska neviendabība un tas nav līdzsvara sistēma attiecībā pret to; tomēr šajā paraugā var notikt mehāniskās deformācijas līdzsvara cikli, jo difūzijas laiki un atšķiras desmitiem lielumu. Līdz ar to procesi ar relatīvi ilgu laiku tiek kinētiski kavēti, un tos var neņemt vērā, veicot termodinamiku. ātrāku procesu analīze.

Neatgriezeniskus procesus pavada izkliedējoši efekti, kuru būtība ir ražošana (ģenerēšana) sistēmā aplūkojamā procesa rezultātā. Vienkāršākais izkliedes likuma izteiciens ir:

kur ir vidējā temperatūra, d i S-entropijas ražošana - tā sauktā. nekompensēts Clausius siltums (izkliedes siltums).

Atgriezeniski procesi, kas tiek idealizēti, nav saistīti ar izkliedējošu iedarbību. Statistikas termodinamikā tiek izstrādāta atgriezenisko un neatgriezenisko procesu mikroskopiskā teorija. Sistēmas, kurās notiek neatgriezeniski procesi, pēta neatgriezenisku procesu termodinamika.

Lit.skatīt Art. Ķīmiskā termodinamika. E.P. Ageye.

Raksta nosaukumā atlasiet pirmo burtu:

Otrais termodinamikas likums. Atgriezeniski un neatgriezeniski procesi.

No formulas (8.6.1.) Redzams, ka efektivitāte siltuma dzinējs ir mazāks par vienu. Vislabākais būtu automobilis, kura efektivitāte ir vienāda ar vienu. Šāda mašīna varēja pilnībā pārveidot visu siltumu, kas saņemts no noteikta ķermeņa, darbam, neko nedodot ledusskapim. Daudzi eksperimenti ir parādījuši, ka nav iespējams izveidot šādu mašīnu. Pirmo reizi šo secinājumu Sadi Carnot sasniedza 1824. gadā. Izpētījis siltuma dzinēju darbības apstākļus, viņš pierādīja, ka siltuma dzinēja darba ražošanai vismaz divi siltuma avoti ar dažādas temperatūras... Vēlāk to sīki izpētīja R. Clausius (1850) un V. Kelvin (1852), kuri formulēja otrais termodinamikas likums.

Klausiusa formulējums: Siltums nevar spontāni pāriet no mazāk apsildāma ķermeņa uz vairāk apsildāmu ķermeni bez izmaiņām sistēmā. Tie. nav iespējams process, kura vienīgais gala rezultāts ir enerģijas pārnešana siltuma veidā no mazāk apsildāma ķermeņa uz vairāk apsildāmu.

No šīs definīcijas neizriet, ka siltumu nevar pārnest no mazāk apsildāma uz vairāk sasildītu ķermeni. Tas notiek jebkurā saldēšanas iekārtas, bet siltuma pārnešana šeit nav gala rezultāts, jo tas tiešām darbojas.

Thomson (Kelvin) formulējums: Visu siltumu, kas tiek ņemts no ķermeņa ar vienmērīgu temperatūru, nav iespējams pārvērst darbā, neveicot citas izmaiņas sistēmas stāvoklī. Tie. nav iespējams process, kura vienīgais galarezultāts ir visa siltuma, kas saņemts no noteikta ķermeņa, pārveidošana par tam līdzvērtīgu darbu.

Šeit neizriet, ka siltumu nevar pilnībā pārveidot par darbu. Piemēram, izotermiskā procesā (dU \u003d 0) siltums pilnībā tiek pārveidots par darbu, taču šis rezultāts nav vienīgais galīgais, jo gāze šeit joprojām paplašinās.

Ir redzams, ka iepriekš minētie preparāti ir līdzvērtīgi.

Otrais termodinamikas likums beidzot tika formulēts, kad visi mēģinājumi izveidot motoru, kas pārvērstu par visu saņemto siltumu, neradot citas izmaiņas sistēmas stāvoklī, beidzās ar neveiksmi - mūžīgā otrā veida mašīna... Tas ir efektīvs motors. simts %. Tāpēc cita termodinamikas likuma formulējums: otrā veida mobilais tālrunis nav iespējams, t.i. šāds periodiski strādājošs motors, kas saņemtu siltumu no viena rezervuāra un pilnībā pārveidotu šo siltumu par darbu.

Otrais termodinamikas likums ļauj mums sadalīt visus termodinamiskos procesus atgriezeniska un neatgriezenisks... Ja kāda procesa rezultātā sistēma pāriet no stāvokļa A uz citu stāvokli B un ja ir iespējams to vismaz vienā veidā atgriezt sākotnējā stāvoklī UN un turklāt, lai visos pārējos ķermeņos nenotiktu izmaiņas, šo procesu sauc par atgriezenisku. Ja tas nav iespējams, procesu sauc par neatgriezenisku. Atgriezenisku procesu varētu veikt gadījumā, ja tā virzība uz priekšu un atpakaļ būtu vienādi iespējama un līdzvērtīga.

Atgriezeniska procesi ir procesi, kas notiek ar ļoti zems ātrums, ideālā gadījumā bezgalīgi lēns. Reālos apstākļos procesi notiek ar ierobežotu ātrumu, un tāpēc tos var uzskatīt par atgriezeniskiem tikai ar noteiktu precizitāti. Gluži pretēji, neatgriezeniskums ir raksturīga īpašībakas izriet no termisko procesu būtības. Neatgriezenisku procesu piemērs ir visi procesi, ko papildina berze, siltuma pārneses procesi pie ierobežotas temperatūras starpības, izšķīšanas un difūzijas procesi. Visi šie procesi vienā virzienā norisinās spontāni, "paši no sevis", un, lai katrs no šiem procesiem notiktu pretējā virzienā, ir nepieciešams, lai paralēli notiktu kāds cits kompensējošs process. Līdz ar to zemes apstākļos notikumiem ir dabiska gaita, dabisks virziens.

Otrais termodinamikas likumsnosaka termodinamisko procesu plūsmas virzienu un tādējādi sniedz atbildi uz jautājumu, kādi procesi dabā var notikt spontāni. Tas norāda uz neatgriezeniskumu viena enerģijas veida - darba citam - siltuma pārnešanā. Darbs ir visa ķermeņa sakārtotās kustības enerģijas nodošanas forma; siltums ir nesakārtotas haotiskas kustības enerģijas pārneses veids. Sakārtota kustība var spontāni pārvērsties par nesakārtotu. Reversā pāreja ir iespējama tikai tad, ja darbu veic ārēji spēki.

Karnot cikls.

Analizējot siltuma dzinēju darbību, Karnots nonāca pie secinājuma, ka visizdevīgākais process ir atgriezenisks apļveida process, kas sastāv no diviem izotermiem un diviem adiabatiem, jo \u200b\u200bto raksturo lielākais koeficients noderīga darbība... Šo ciklu sauc par Carnot ciklu.

Karnot cikls- tiešs apļveida process, kurā sistēmas darbs tiek maksimāli palielināts.

Ļaujiet kādai sistēmai nonākt termiskā kontaktā ar diviem siltuma rezervuāriem, kuru temperatūra ir T 1 un T 2, un siltuma jaudas ir bezgalīgi lielas (tas ir, noteikta siltuma daudzuma pievienošana vai atņemšana temperatūru nemaina) . Pieņemsim, ka sistēma ir ideāla gāze, kas atrodas cilindriskā traukā zem virzuļa (8.7. Att.). Mēs uzskatām, ka sienas un virzulis ir karstumizturīgi.

Vispirms ļaujiet sistēmai, kas atrodas stāvoklī ar (p 1, V 1, T 1), nonākt termiskā kontaktā ar pirmo rezervuāru. Kad sistēmai tiek piešķirts siltums Q 1, darbs tiek veikts pret ārējiem spēkiem, skaitliski vienāds ar Q 1, gāze izplešas līdz V 2 tilpumam.

Pēc tam cilindrs tiek novietots uz izolācijas statīva. Gāzei tiek dota iespēja tālāk paplašināties līdz V 3 tilpumam, lai temperatūra kļūtu par T 2.

Mēs pārnesam cilindru ar virzuli termiskā kontaktā ar otro rezervuāru ar temperatūru T 2, un ārējie ķermeņi veic darbu Q 2 sistēmā, tā ka tilpums kļūst V 4.

Mēs atkal izolējam sistēmu un samazinām tilpumu līdz sākotnējai vērtībai V 1, lai temperatūra paaugstinātu no T 2 līdz T 1.

Ja visi četri procesi ir atgriezeniski, tad visi mūsu argumenti ir derīgi, un sistēma patiešām atgriezīsies sākotnējā stāvoklī ar (p 1, V 1, T 1).

Tātad aprakstītais cikls sastāv no diviem izotermiskiem (1®2 un 3®4) un diviem adiabātiskiem paplašinājumiem un kontrakcijām (2®3 un 4®1) (skat. 8.8. Att.). Mašīnu, kas veic Karnot ciklu, sauc par ideālu siltuma dzinēju.

Izotermiskās izplešanās laikā veiktais darbs:

; A 1 \u003d Q 1. (8.8.1)

Ar adiabātisko paplašināšanos darbs tiek veikts sistēmas iekšējās enerģijas zuduma dēļ, jo Q '\u003d 0:

Lūdzu, vēl vismaz dažus teikumus un noņemiet šo ziņojumu. Ja raksts paliek nepabeigts, to var izstādīt dzēšanai. Izmantojiet modeli ((subst :)), lai norādītu notiekošo darbu pie raksta.

Atgriezenisks process (tas ir, līdzsvars) ir termodinamisks process, kas var notikt gan uz priekšu, gan pretējā virzienā, izejot caur tiem pašiem starpstāvokļiem, un sistēma atgriežas sākotnējā stāvoklī bez enerģijas patēriņa, un makroskopiskās izmaiņas vide.

Jebkurā laikā var panākt atgriezenisku procesu, kas plūst pretējā virzienā, mainot jebkuru neatkarīgo mainīgo bezgalīgi mazu daudzumu.

Visvairāk strādā maiņas procesi. Nav iespējams iegūt vairāk darba no sistēmas vispār. Tas padara atgriezeniskus procesus ar teorētisku nozīmi. Praksē atgriezenisku procesu nevar realizēt. Tas plūst bezgalīgi lēni, un jūs varat tam tuvoties tikai tuvāk.

Jāatzīmē, ka procesa termodinamiskā atgriezeniskums atšķiras no ķīmiskā atgriezeniskuma. Ķīmiskā atgriezeniskums raksturo procesa virzienu, un termodinamiskais - tā izpildes veidu.

Termodinamikā svarīga loma ir līdzsvara stāvokļa un atgriezeniska procesa jēdzieniem. Visi termodinamikas kvantitatīvie secinājumi ir piemērojami tikai līdzsvara stāvokļiem un atgriezeniskiem procesiem. Ķīmiskā līdzsvara stāvoklī uz priekšu vērstās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu!

Piemēri

Kūkas cepšana ir neatgriezenisks process. Sāls hidrolīze ir atgriezenisks process.

Skatīt arī

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Atgriezenisks process"

Saites

• socrates.berkeley.edu/~ashvinv/Phy211/lecture3.pdf
• www.britannica.com/EBchecked/topic/500473/ atgriezeniskums

Izraksts, kas raksturo atgriezenisku procesu

- Kā jūs domājat? Viņš ir pieņemts darbā no visām rindām.
"Un viņi neko nezina no mūsējiem," dejotājs smaidīdams teica. - Es viņam saku: "Kura vainags?", Un viņš nomurina savu. Brīnišķīgi cilvēki!
- Galu galā, tas ir grūts, mani brāļi, - turpināja tas, kurš bija pārsteigts par viņu baltumu, - zemnieki teica Mozhaisky vadībā, kā viņi sāka sakopt piekautos, kur atradās sargi, tāpēc galu galā viņš saka, viņējie bija miruši gandrīz mēnesi. Nu, viņš saka, melo, viņš saka, viņi ir kā papīrs, balti, tīri, ne smaržo šaujampulvera zilums.
- Nu, no aukstuma, vai ne? Viens jautāja.
- Tu esi gudrs! Līdz aukstumam! Tas bija karsti. Ja no aukstuma arī mūsējie nebūtu sapuvuši. Un tad, viņš saka, jūs vērsieties pie mūsu, visi, pēc viņa teiktā, ir sapuvuši tārpos. Tātad, viņš saka, mēs sasienamies ar kabatlakatiņiem, jā, pagriežot purnu un velkam; nav urīna. Un viņu teiktais ir balts kā papīrs; neviena šaujampulvera zilā krāsā nav smaržas.
Viņi visi klusēja.
- Tam jābūt no ēdiena, - teica virsseržants, - viņi ēda maģistra ēdienu.
Neviens neiebilda.
- Šis zemnieks teica, ka šis, netālu no Mošaiska, kur atradās sargi, tika padzīti no desmit ciematiem, brauca divdesmit dienas, visus, mirušos, neņēma. Šie vilki, viņš saka,
"Šie sargi bija īsti," sacīja vecais karavīrs. - Nebija ko atcerēties; un tad viss pēc tam ... Tātad tikai cilvēki tiek mocīti.
- Un tad, onkul. Aizvakar mēs ieskrējām, tātad, kur tie neļauj. Ātri viņi pameta ieročus. Uz ceļiem. Atvainojiet - saka. Tātad, tikai viens piemērs. Viņi teica, ka Platovs divas reizes paņēma pašu Polionu. Nezina vārdu. Viņš to paņems: šeit uz tiem, kas ir viņa rokās, viņš izliksies par putnu, aizlidos un aizlidos. Un nav arī pozīcijas, kā nogalināt.