Sro कौन सा ऑक्साइड अम्लीय या क्षारीय है। रसायन विज्ञान - बाह्य स्वतंत्र मूल्यांकन के लिए व्यापक तैयारी

ऑक्साइड।

यह - जटिल पदार्थदो तत्वों से मिलकर बनता है, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। उदाहरण के लिए:

CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड

SO3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

ऑक्साइड को 4 समूहों में विभाजित (वर्गीकृत) किया जाता है:

ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड

CaO - कैल्शियम ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड

2). अम्लीय- ये ऑक्साइड हैं गैर धातु... और कभी-कभी धातु यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था> 4 है। उदाहरण के लिए:

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (चतुर्थ)

2 О 5 - फास्फोरस (वी) ऑक्साइड

SO3 - सल्फर ऑक्साइड (VI)

3). उभयधर्मी- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जिनमें गुण होते हैं, दोनों मूल और एसिड ऑक्साइड... आपको पांच सबसे आम उभयचर ऑक्साइड जानने की जरूरत है:

BeO - बेरिलियम ऑक्साइड

ZnO - जिंक ऑक्साइड

एआई 2 ओ 3 - एल्युमिनियम ऑक्साइड

Cr 2 O 3 - क्रोमियम (III) ऑक्साइड

Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड

4). गैर-नमक बनाने वाला (उदासीन)- ये ऐसे ऑक्साइड हैं जो या तो मूल या अम्लीय ऑक्साइड के गुणों को प्रदर्शित नहीं करते हैं। याद रखने के लिए तीन ऑक्साइड हैं:

CO - कार्बन मोनोऑक्साइड (II) कार्बन मोनोऑक्साइड

नहीं - नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय)

एन 2 ओ - नाइट्रिक ऑक्साइड (आई) हंसी गैस, नाइट्रस ऑक्साइड

ऑक्साइड बनाने की विधियाँ।

1) । दहन, अर्थात्। एक साधारण पदार्थ की ऑक्सीजन के साथ बातचीत:

4ना + ओ 2 = 2ना 2 ओ

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2))। दहन, अर्थात्। एक जटिल पदार्थ के ऑक्सीजन के साथ बातचीत (जिसमें शामिल हैं दो तत्व) इस मामले में, दो ऑक्साइड।

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3))। सड़न तीनकमजोर अम्ल। अन्य विघटित नहीं होते हैं। इस मामले में, अम्लीय ऑक्साइड और पानी बनते हैं।

एच 2 सीओ 3 = एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 = एच 2 ओ + एसओ 2

एच 2 एसआईओ 3 = एच 2 ओ + सिओ 2

4))। सड़न अघुलनशीलमैदान। क्षारक ऑक्साइड तथा जल बनते हैं।

एमजी (ओएच) 2 = एमजीओ + एच 2 ओ

2अल (ओएच) 3 = अल 2 ओ 3 + 3एच 2 ओ

5). सड़न अघुलनशीललवण एक क्षारीय ऑक्साइड और एक अम्लीय ऑक्साइड बनता है।

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

एमजीएसओ 3 = एमजीओ + एसओ 2

रासायनिक गुण।

मैं... मूल ऑक्साइड।

क्षार।

ना 2 ओ + एच 2 ओ = 2NaOH

सीएओ + एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2

uO + H 2 O = अभिक्रिया आगे नहीं बढ़ती, क्योंकि तांबा युक्त संभावित आधार - अघुलनशील

2))। अम्ल के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाता है। (बेसिक ऑक्साइड और एसिड हमेशा प्रतिक्रिया करते हैं)

के 2 ओ + 2 एचसीआई = 2 केसीएल + एच 2 ओ

CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3))। लवण बनाने के लिए अम्लीय आक्साइड के साथ बातचीत।

ली 2 ओ + सीओ 2 = ली 2 सीओ 3

3एमजीओ + पी 2 ओ 5 = एमजी 3 (पीओ 4) 2

4))। हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया, इस प्रकार धातु और पानी का निर्माण होता है।

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

द्वितीय.अम्लीय ऑक्साइड।

1) । पानी के साथ बातचीत, जबकि अम्ल(केवलसिओ 2 पानी के साथ बातचीत नहीं करता है)

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3

पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ = 2 एच 3 पीओ 4

2))। घुलनशील क्षारों (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया। इससे नमक और पानी बनता है।

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

एन 2 ओ 5 + 2 केओएच = 2 केएनओ 3 + एच 2 ओ

3))। बुनियादी आक्साइड के साथ बातचीत। इस मामले में, केवल नमक बनता है।

एन 2 ओ 5 + के 2 ओ = 2 केएनओ 3

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3

बुनियादी व्यायाम।

1) । प्रतिक्रिया समीकरण को पूरा करें। इसके प्रकार का निर्धारण करें।

के 2 ओ + पी 2 ओ 5 =

समाधान।

परिणामस्वरूप जो बनता है उसे लिखने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि कौन से पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं - यहां यह गुणों के अनुसार पोटेशियम ऑक्साइड (मूल) और फास्फोरस ऑक्साइड (अम्लीय) है - परिणाम SALT होना चाहिए (संपत्ति संख्या देखें) । 3) और नमक में परमाणु धातुएं होती हैं (हमारे मामले में पोटेशियम) और अम्ल अवशेषजिसमें फास्फोरस होता है (यानी, पीओ 4 -3 - फॉस्फेट) इसलिए

3के 2 ओ + आर 2 ओ 5 = 2 के 3 पीओ 4

प्रतिक्रिया का प्रकार - यौगिक (चूंकि दो पदार्थ प्रतिक्रिया करते हैं, और एक बनता है)

2))। परिवर्तन करना (श्रृंखला)।

Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CaO

समाधान

इस अभ्यास को पूरा करने के लिए, आपको याद रखना चाहिए कि प्रत्येक तीर एक समीकरण (एक रासायनिक प्रतिक्रिया) है। आइए प्रत्येक तीर को नंबर दें। इसलिए, 4 समीकरण लिखना आवश्यक है। तीर के बाईं ओर लिखा पदार्थ (शुरुआती पदार्थ) प्रतिक्रिया करता है, और दाईं ओर लिखा गया पदार्थ प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद) के परिणामस्वरूप बनता है। आइए प्रविष्टि के पहले भाग को समझें:

Ca +… .. → CaO हम आपका ध्यान इस तथ्य की ओर आकर्षित करते हैं कि एक साधारण पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, और एक ऑक्साइड बनता है। ऑक्साइड (नंबर 1) प्राप्त करने के तरीकों को जानने के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचते हैं कि इस प्रतिक्रिया में -ऑक्सीजन (О 2) जोड़ना आवश्यक है।

2Са + 2 → 2СаО

परिवर्तन पर जाएं # 2

सीएओ → सीए (ओएच) 2

सीएओ + …… → सीए (ओएच) 2

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि यहां बुनियादी ऑक्साइड की संपत्ति को लागू करना आवश्यक है - पानी के साथ बातचीत, क्योंकि केवल इस मामले में ऑक्साइड से एक आधार बनता है।

सीएओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2

परिवर्तन की ओर बढ़ रहा है # 3

सीए (ओएच) 2 → सीएसीओ 3

सीए (ओएच) 2 +… .. = सीएसीओ 3 + ……।

हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि यहां हम कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 के बारे में बात कर रहे हैं क्योंकि केवल यह, क्षार के साथ बातचीत करते समय, एक नमक बनाता है (अम्लीय ऑक्साइड की संपत्ति संख्या 2 देखें)

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

परिवर्तन की ओर बढ़ रहा है # 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 =… .. CaO + ……

हम इस निष्कर्ष पर पहुँचते हैं कि यहाँ CO2 भी बनती है, क्योंकि CaCO3 एक अघुलनशील नमक है और ऐसे पदार्थों के अपघटन के दौरान ऑक्साइड बनते हैं।

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

3))। CO2 किन सूचीबद्ध पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

ए)। हाइड्रोक्लोरिक एसिड बी)। सोडियम हाइड्रॉक्साइड बी)। पोटेशियम ऑक्साइड डी)। पानी

डी)। हाइड्रोजन ई)। सल्फर ऑक्साइड (IV)।

हम निर्धारित करते हैं कि CO2 एक अम्लीय ऑक्साइड है। और एसिड ऑक्साइड पानी, क्षार और मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं ... इसलिए, दी गई सूची से हम उत्तर बी, सी, डी चुनते हैं और यह उनके साथ है कि हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं:

1) । सीओ 2 + 2नाओएच = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

2))। सीओ 2 + के 2 ओ = के 2 सीओ 3

ऑक्साइड दो रासायनिक तत्वों से बने अकार्बनिक यौगिक हैं, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है। एकमात्र गैर-ऑक्साइड बनाने वाला तत्व फ्लोरीन हैजो ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऑक्सीजन फ्लोराइड बनाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लोरीन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युतीय है।

कनेक्शन का यह वर्ग बहुत आम है। हर दिन, एक व्यक्ति को विभिन्न प्रकार के आक्साइड का सामना करना पड़ता है दिनचर्या या रोज़मर्रा की ज़िंदगी... पानी, रेत, कार्बन डाइऑक्साइड हम सांस छोड़ते हैं, कार का निकास, जंग सभी ऑक्साइड के उदाहरण हैं।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड, लवण बनाने की उनकी क्षमता के अनुसार, दो समूहों में विभाजित किए जा सकते हैं:

1. नमक बनाने वालाऑक्साइड (सीओ 2, एन 2 ओ 5, ना 2 ओ, एसओ 3, आदि)
2. गैर-नमक बनाने वालाऑक्साइड (CO, N 2 O, SiO, NO, आदि)

बदले में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड को 3 समूहों में विभाजित किया जाता है:

• मूल आक्साइड- (धातु ऑक्साइड - Na 2 O, CaO, CuO, आदि)
• अम्लीय आक्साइड- (गैर-धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही ऑक्सीकरण अवस्था V-VII में धातु ऑक्साइड - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, आदि)
• (ऑक्सीकरण वाले धातु ऑक्साइड III-IV के साथ-साथ ZnO, BeO, SnO, PbO कहते हैं)

यह वर्गीकरण आक्साइड द्वारा कुछ रासायनिक गुणों की अभिव्यक्ति पर आधारित है। इसलिए, मूल ऑक्साइड क्षार के अनुरूप होते हैं, और अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के अनुरूप होते हैं... अम्लीय ऑक्साइड क्षारक ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं, मानो इन ऑक्साइडों के संगत क्षार और अम्ल ने अभिक्रिया की हो: इसी तरह, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक बेस के अनुरूप होते हैं, जो अम्लीय और मूल दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकता है: विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करने वाले रासायनिक तत्व विभिन्न ऑक्साइड बना सकते हैं। ऐसे तत्वों के आक्साइडों को किसी तरह अलग करने के लिए, नाम ऑक्साइड के बाद, कोष्ठक में संयोजकता इंगित की जाती है.

सीओ 2 - कार्बन मोनोऑक्साइड (चतुर्थ)

एन 2 ओ 3 - नाइट्रिक ऑक्साइड (III)

ऑक्साइड के भौतिक गुण

ऑक्साइड अपने भौतिक गुणों में बहुत विविध हैं। वे तरल (H 2 O) और गैस (CO 2, SO 3) या ठोस (Al 2 O 3, Fe 2 O 3) दोनों हो सकते हैं। इसके अलावा, मूल ऑक्साइड, एक नियम के रूप में, ठोस होते हैं। ऑक्साइड का रंग भी बहुत विविध है - रंगहीन (H 2 O, CO) और सफेद (ZnO, TiO 2) से लेकर हरा (Cr 2 O 3) और यहां तक ​​कि काला (CuO)।

• मूल आक्साइड

कुछ ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित हाइड्रॉक्साइड (बेस) बनाते हैं: मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं: एसिड के साथ समान रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन पानी की रिहाई के साथ: एल्यूमीनियम से कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड धातुओं में कम हो सकते हैं:

• अम्लीय आक्साइड

एसिडिक ऑक्साइड एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: कुछ ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2) पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, इसलिए एसिड अन्य तरीकों से प्राप्त होते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड क्षारकीय ऑक्साइड के साथ क्रिया करते हैं, लवण बनाते हैं: उसी तरह, लवण के निर्माण के साथ, अम्लीय ऑक्साइड क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: यदि यह ऑक्साइड एक पॉलीबेसिक एसिड से मेल खाता है, तो एक एसिड नमक भी बन सकता है: गैर-वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड लवण में वाष्पशील ऑक्साइड को बदलें:

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, स्थितियों के आधार पर, अम्लीय और मूल दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। तो वे एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में नमक के गठन के साथ बुनियादी ऑक्साइड के रूप में कार्य करते हैं: और बेस या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में, वे अम्लीय गुणों का प्रदर्शन करते हैं:

ऑक्साइड प्राप्त करना

ऑक्साइड विभिन्न तरीकों से प्राप्त किए जा सकते हैं, हम मुख्य प्रस्तुत करेंगे।

अधिकांश ऑक्साइड एक रासायनिक तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी बातचीत से प्राप्त किए जा सकते हैं: विभिन्न बाइनरी यौगिकों को जलाने या जलाने पर: लवण, अम्ल और क्षार का ऊष्मीय अपघटन: कुछ धातुओं का जल के साथ परस्पर क्रिया:

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

ऑक्साइड दुनिया भर में बेहद व्यापक हैं और रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योग दोनों में उपयोग किए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण ऑक्साइड - हाइड्रोजन ऑक्साइड, पानी - निर्मित संभव जीवनजमीन पर। सल्फर ऑक्साइड SO 3 का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के साथ-साथ प्रसंस्करण के लिए किया जाता है खाद्य उत्पाद- इस प्रकार शेल्फ जीवन में वृद्धि, उदाहरण के लिए, फल।

लोहे के आक्साइड का उपयोग पेंट के उत्पादन, इलेक्ट्रोड के उत्पादन के लिए किया जाता है, हालांकि अधिकांश लोहे के आक्साइड धातु विज्ञान में धातु के लोहे में कम हो जाते हैं।

कैल्शियम ऑक्साइड, जिसे क्विकलाइम भी कहा जाता है, निर्माण में प्रयोग किया जाता है। जिंक और टाइटेनियम ऑक्साइड सफेद होते हैं और पानी में अघुलनशील होते हैं, इसलिए स्टील अच्छी चीजपेंट के उत्पादन के लिए - सफेद।

सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2 कांच का मुख्य घटक है। क्रोमियम ऑक्साइड Cr 2 O 3 का उपयोग रंगीन हरे कांच और सिरेमिक के उत्पादन के लिए किया जाता है, और इसकी उच्च शक्ति गुणों के कारण - उत्पादों को चमकाने के लिए (भारत सरकार के पेस्ट के रूप में)।

कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ 2, जो सभी जीवित जीव सांस लेते समय उत्सर्जित करते हैं, का उपयोग आग बुझाने के लिए किया जाता है, और सूखी बर्फ के रूप में, किसी चीज को ठंडा करने के लिए भी किया जाता है।

प्रकृति में अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों के तीन वर्ग हैं: लवण, हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड। पूर्व एक अम्लीय अवशेष के साथ एक धातु परमाणु के यौगिक हैं, उदाहरण के लिए, CI-। उत्तरार्द्ध को एसिड और बेस में विभाजित किया गया है। उनमें से पहले के अणुओं में एच + केशन और एक अम्लीय अवशेष होते हैं, उदाहरण के लिए, एसओ 4 -। हालाँकि, क्षारों में एक धातु धनायन होता है, उदाहरण के लिए, K +, और एक हाइड्रॉक्सिल समूह OH- के रूप में एक आयन। और ऑक्साइड, उनके गुणों के आधार पर, अम्लीय और मूल में विभाजित होते हैं। हम इस लेख में बाद के बारे में बात करेंगे।

परिभाषा

मूल ऑक्साइड ऐसे पदार्थ हैं जिनमें दो रासायनिक तत्व होते हैं, जिनमें से एक आवश्यक रूप से ऑक्सीजन होता है, और दूसरा धातु होता है। जब इस प्रकार के पदार्थों में पानी मिलाया जाता है, तो क्षार बनते हैं।

मूल आक्साइड के रासायनिक गुण

इस वर्ग के पदार्थ मुख्य रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक आधार प्राप्त होता है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित समीकरण दिया जा सकता है: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

अम्लों के साथ अभिक्रिया

यदि क्षारक ऑक्साइडों को अम्लों के साथ मिलाया जाता है, तो लवण और पानी प्राप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि आप पोटेशियम ऑक्साइड में क्लोराइड एसिड मिलाते हैं, तो आपको पोटेशियम क्लोराइड और पानी मिलता है। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखेगा: K 2 O + 2HCI = 2KSI + H 2 O।

अम्लीय आक्साइड के साथ बातचीत

इस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं से लवण का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, यदि आप कैल्शियम ऑक्साइड में कार्बन डाइऑक्साइड मिलाते हैं, तो आपको कैल्शियम कार्बोनेट मिलता है। इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण के रूप में व्यक्त किया जा सकता है: CaO + CO 2 = CaCO 3। इस तरह की रासायनिक बातचीत केवल उच्च तापमान के संपर्क में आने पर ही हो सकती है।

उभयधर्मी और मूल ऑक्साइड

ये पदार्थ एक दूसरे के साथ भी बातचीत कर सकते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि पूर्व में अम्लीय और मूल ऑक्साइड दोनों के गुण होते हैं। ऐसी रासायनिक क्रियाओं के परिणामस्वरूप जटिल लवण बनते हैं। उदाहरण के लिए, आइए हम एल्यूमीनियम ऑक्साइड (एम्फोटेरिक) के साथ पोटेशियम ऑक्साइड (बेसिक) को मिलाते समय होने वाली प्रतिक्रिया का समीकरण दें: K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2। परिणामी पदार्थ को पोटेशियम एलुमिनेट कहा जाता है। यदि आप समान अभिकर्मकों को मिलाते हैं, लेकिन पानी भी मिलाते हैं, तो प्रतिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ेगी: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K। जो पदार्थ बनता है उसे पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट कहते हैं।

भौतिक गुण

विभिन्न मूल ऑक्साइड भौतिक गुणों में एक दूसरे से बहुत भिन्न होते हैं, हालांकि, सामान्य परिस्थितियों में, ये सभी आम तौर पर एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था में होते हैं और इनका गलनांक उच्च होता है।

आइए प्रत्येक रासायनिक यौगिक को अलग से देखें। पोटेशियम ऑक्साइड हल्के पीले रंग के ठोस के रूप में दिखाई देता है। +740 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है। सोडियम ऑक्साइड एक रंगहीन क्रिस्टल है। वे +1132 डिग्री के तापमान पर तरल में बदल जाते हैं। कैल्शियम ऑक्साइड सफेद क्रिस्टल द्वारा दर्शाया जाता है जो +2570 डिग्री पर पिघलता है। आयरन डाइऑक्साइड एक काले पाउडर की तरह दिखता है। यह 1377 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एकत्रीकरण की तरल अवस्था लेता है। मैग्नीशियम ऑक्साइड एक कैल्शियम यौगिक के समान है - यह भी क्रिस्टल है सफेद... 2825 डिग्री पर पिघलता है। लिथियम ऑक्साइड एक पारदर्शी क्रिस्टल है जिसका गलनांक 1570 डिग्री है। यह पदार्थ अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक है। बेरियम ऑक्साइड पिछले रासायनिक यौगिक के समान दिखता है, जिस तापमान पर यह तरल अवस्था में होता है वह थोड़ा अधिक होता है - +1920 डिग्री। मरकरी ऑक्साइड एक नारंगी-लाल पाउडर है। +500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह रसायन विघटित हो जाता है। क्रोमियम ऑक्साइड लिथियम यौगिक के समान गलनांक वाला एक गहरा लाल पाउडर है। सीज़ियम ऑक्साइड का रंग पारा के समान होता है। सौर ऊर्जा के संपर्क में आने पर विघटित हो जाता है। निकेल ऑक्साइड - हरे क्रिस्टल जो +1682 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर तरल में बदल जाते हैं। जैसा कि आप देख सकते हैं भौतिक गुणइस समूह के सभी पदार्थों में कई हैं आम सुविधाएं, हालांकि उनमें कुछ अंतर हैं। क्यूप्रम (कॉपर) ऑक्साइड काले रंग के क्रिस्टल की तरह दिखता है। यह +1447 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एकत्रीकरण की तरल अवस्था में बदल जाता है।

इस वर्ग के रसायन कैसे प्राप्त होते हैं?

उच्च तापमान के प्रभाव में ऑक्सीजन के साथ धातु की प्रतिक्रिया करके मूल ऑक्साइड प्राप्त किए जा सकते हैं। इस तरह की बातचीत के लिए समीकरण इस प्रकार है: 4K + O 2 = 2K 2 O। इस वर्ग के रासायनिक यौगिकों को प्राप्त करने का दूसरा तरीका अघुलनशील आधार का अपघटन है। समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: सीए (ओएच) 2 = सीएओ + एच 2 ओ। इस तरह की प्रतिक्रिया करने के लिए, आपको चाहिए विशेष स्थितिजैसा उच्च तापमान... इसके अलावा, कुछ लवणों के अपघटन से मूल ऑक्साइड भी बनते हैं। एक उदाहरण निम्नलिखित समीकरण है: CaCO 3 = CaO + CO 2। इस प्रकार, एक अम्लीय ऑक्साइड भी बनता है।

क्षारकीय ऑक्साइड का उपयोग

इस समूह के रासायनिक यौगिक पाए जाते हैं विस्तृत आवेदनविभिन्न उद्योगों में। अगला, आइए उनमें से प्रत्येक के उपयोग को देखें। एल्युमिनियम ऑक्साइड का उपयोग दंत चिकित्सा में डेन्चर के निर्माण के लिए किया जाता है। इसका उपयोग सिरेमिक के उत्पादन में भी किया जाता है। कैल्शियम ऑक्साइड रेत-चूने की ईंटों के निर्माण में शामिल घटकों में से एक है। यह एक आग रोक सामग्री के रूप में भी कार्य कर सकता है। खाद्य उद्योग में, यह एक योज्य E529 है। पोटेशियम ऑक्साइड सामग्री में से एक है खनिज उर्वरकपौधों के लिए, सोडियम - रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाता है, मुख्य रूप से उसी धातु के हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन में। मैग्नीशियम ऑक्साइड का उपयोग खाद्य उद्योग में E530 संख्या के तहत एक योजक के रूप में भी किया जाता है। इसके अलावा, यह एक एंटी-एसिड एजेंट है। आमाशय रस... बेरियम ऑक्साइड रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग किया जाता है। आयरन डाइऑक्साइड का उपयोग कच्चा लोहा, चीनी मिट्टी की चीज़ें और पेंट के उत्पादन में किया जाता है। यह एक E172 फूड कलरिंग भी है। निकल ऑक्साइड कांच को प्रदान करता है हरा रंग... इसके अलावा, इसका उपयोग लवण और उत्प्रेरक के संश्लेषण में किया जाता है। लिथियम ऑक्साइड - कुछ प्रकार के कांच के उत्पादन में घटकों में से एक, यह सामग्री की ताकत बढ़ाता है। सीज़ियम यौगिक कुछ रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक का कार्य करता है। क्यूप्रम ऑक्साइड, कुछ अन्य की तरह, निर्माण में इसका उपयोग पाता है विशेष प्रकारकांच, साथ ही शुद्ध तांबा प्राप्त करने के लिए। पेंट और एनामेल के उत्पादन में, यह एक वर्णक के रूप में प्रयोग किया जाता है जो नीला रंग प्रदान करता है।

प्रकृति में इस वर्ग के पदार्थ

प्राकृतिक वातावरण में रासायनिक यौगिकइस समूह के खनिजों के रूप में पाए जाते हैं। ये मुख्य रूप से अम्लीय ऑक्साइड हैं, लेकिन ये दूसरों के बीच भी पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम यौगिक कोरन्डम है।

इसमें मौजूद अशुद्धियों के आधार पर यह एक अलग रंग का हो सकता है। एआई 2 ओ 3 पर आधारित विविधताओं में, रूबी को भेद किया जा सकता है, जिसमें लाल रंग होता है, और नीलम, नीले रंग के साथ एक खनिज होता है। वही रसायन प्रकृति में और एल्यूमिना के रूप में पाया जा सकता है। ऑक्सीजन के साथ कप्रम का संयोजन खनिज टेनोराइट के रूप में स्वाभाविक रूप से होता है।

निष्कर्ष

निष्कर्ष के रूप में, हम कह सकते हैं कि इस लेख में जिन सभी पदार्थों पर विचार किया गया है उनमें समान भौतिक और समान रासायनिक गुण हैं। उनका उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है, फार्मास्यूटिकल्स से लेकर खाद्य पदार्थों तक।

आक्साइडजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन परमाणु - 2 और कुछ अन्य तत्व शामिल होते हैं।

किसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन की सीधी बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है, और अप्रत्यक्ष रूप से (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन द्वारा)। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड एक ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, इस प्रकार के यौगिक प्रकृति में बहुत सामान्य होते हैं। ऑक्साइड में निहित हैं पृथ्वी की ऊपरी तह... जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

वे नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले होते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनाते हैं। ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब वे क्षार के साथ बातचीत करते हैं, तो वे संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए,कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह किसके साथ परस्पर क्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड(एचसीएल) नमक के रूप:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO 3 → CuSO 4।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं जो लवण नहीं बनाते। एक उदाहरण CO, N 2 O, NO है।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, 3 प्रकार के होते हैं: मूल (शब्द . से) « आधार » ), अम्लीय और उभयचर।

मूल आक्साइडऐसे धातु ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, आदि।

मूल आक्साइड के रासायनिक गुण

1. जल में घुलनशील क्षारक ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH।

2. अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण बनाते हैं

ना 2 ओ + एसओ 3 → ना 2 एसओ 4।

3. अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O।

4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2LiAlO2।

यदि दूसरे तत्व के रूप में ऑक्साइड की संरचना में एक गैर-धातु या धातु है जो उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करती है (आमतौर पर IV से VII तक), तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। एसिडिक ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) वे ऑक्साइड होते हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। ये हैं, उदाहरण के लिए, सीओ 2, एसओ 3, पी 2 ओ 5, एन 2 ओ 3, सीएल 2 ओ 5, एमएन 2 ओ 7, आदि। अम्लीय ऑक्साइड पानी और क्षार में घुलकर नमक और पानी बनाते हैं।

अम्लीय आक्साइड के रासायनिक गुण

1. एसिड बनाने, पानी के साथ बातचीत करें:

एसओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4।

लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2, आदि) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

2. नमक बनाने के लिए बेस ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:

सीओ 2 + सीएओ → सीएसीओ 3

3. क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

सीओ 2 + बा (ओएच) 2 → बाको 3 + एच 2 ओ।

भाग उभयधर्मी ऑक्साइडएक तत्व शामिल है जिसमें उभयचर गुण हैं। उभयधर्मिता को परिस्थितियों के आधार पर अम्लीय और मूल गुणों को प्रदर्शित करने के लिए यौगिकों की क्षमता के रूप में समझा जाता है।उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक क्षार और अम्ल (Zn (OH) 2 और H 2 ZnO 2) दोनों हो सकता है। उभयधर्मिता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, उभयधर्मी ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

उभयधर्मी आक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्लों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O।

2. ठोस क्षार (जब संलयन) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक - सोडियम जिंकेट और पानी बनता है:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O।

जब जिंक ऑक्साइड क्षार विलयन (वही NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक अन्य प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

समन्वय संख्या एक विशेषता है जो निकटतम कणों की संख्या निर्धारित करती है: अणु या क्रिस्टल में परमाणु या इनोव। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए यह 4 है; के लिए और, अल 4 या 6 है; के लिए और, Cr 6 या (बहुत ही कम) 4 है;

एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी के साथ घुलते या प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

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ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण रसायन विज्ञान जैसे महत्वपूर्ण विज्ञान का आधार हैं। वे रसायन शास्त्र के अध्ययन के पहले वर्ष में अध्ययन करना शुरू करते हैं। गणित, भौतिकी और रसायन विज्ञान जैसे सटीक विज्ञानों में, सभी सामग्री आपस में जुड़ी हुई है, यही वजह है कि सामग्री को आत्मसात करने की कमी नए विषयों की गलतफहमी को जन्म देती है। इसलिए ऑक्साइड के विषय को समझना और उसमें पूरी तरह से नेविगेट करना बहुत जरूरी है। हम आज आपके साथ हैं और इस बारे में और विस्तार से बात करने की कोशिश करेंगे।

ऑक्साइड क्या हैं?

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण - यही वह है जिसे मुख्य रूप से समझने की आवश्यकता है। तो ऑक्साइड क्या हैं? क्या आपको यह स्कूल के पाठ्यक्रम से याद है?

ऑक्साइड (या ऑक्सिल) द्विआधारी यौगिक होते हैं जिनमें एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व (ऑक्सीजन से कम इलेक्ट्रोनगेटिव) के परमाणु होते हैं और ऑक्सीजन -2 के ऑक्सीकरण अवस्था के साथ होता है।

ऑक्साइड हमारे ग्रह पर अविश्वसनीय रूप से व्यापक पदार्थ हैं। ऑक्साइड यौगिकों के उदाहरण: पानी, जंग, कुछ रंग, रेत और यहां तक ​​कि कार्बन डाइऑक्साइड।

ऑक्साइड का निर्माण

ऑक्साइड सबसे अधिक प्राप्त किया जा सकता है विभिन्न तरीके... रसायन विज्ञान जैसे विज्ञान द्वारा ऑक्साइड के निर्माण का भी अध्ययन किया जाता है। ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण - यह वह है जो वैज्ञानिकों को यह समझने के लिए जानना चाहिए कि यह या वह ऑक्साइड कैसे बना। उदाहरण के लिए, उन्हें सीधे ऑक्सीजन परमाणु (या परमाणुओं) के साथ जोड़कर प्राप्त किया जा सकता है रासायनिक तत्वरासायनिक तत्वों की परस्पर क्रिया है। हालांकि, ऑक्साइड का एक अप्रत्यक्ष गठन भी होता है, यह तब होता है जब ऑक्साइड एसिड, लवण या क्षार के अपघटन से बनते हैं।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

ऑक्साइड और उनका वर्गीकरण इस बात पर निर्भर करता है कि वे कैसे बने। उनके वर्गीकरण के अनुसार, ऑक्साइड केवल दो समूहों में विभाजित होते हैं, जिनमें से पहला नमक बनाने वाला और दूसरा गैर-नमक होता है। तो, आइए दोनों समूहों पर करीब से नज़र डालें।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड काफी बड़े समूह होते हैं, जो उभयचर, अम्लीय और मूल ऑक्साइड में विभाजित होते हैं। नतीजतन, कोई भी रासायनिक प्रतिक्रियानमक बनाने वाले ऑक्साइड लवण बनाते हैं। एक नियम के रूप में, नमक बनाने वाले ऑक्साइड की संरचना में धातुओं और गैर-धातुओं के तत्व शामिल होते हैं, जो पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एसिड बनाते हैं, लेकिन जब आधारों के साथ बातचीत करते हैं तो संबंधित एसिड और लवण बनते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप लवण नहीं बनाते हैं। ऐसे ऑक्साइड के उदाहरणों में कार्बन शामिल है।

उभयधर्मी ऑक्साइड

रसायन विज्ञान में ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण बहुत महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। नमक बनाने की संरचना में एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड शामिल हैं।

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं (प्रदर्शन एम्फ़ोटेरिसिटी) की स्थितियों के आधार पर, मूल या अम्लीय गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। इस तरह के ऑक्साइड संक्रमण धातुओं (तांबा, चांदी, सोना, लोहा, रूथेनियम, टंगस्टन, रदरफोर्डियम, टाइटेनियम, येट्रियम, और कई अन्य) द्वारा बनते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, वे इन एसिड के लवण बनाते हैं।

अम्लीय आक्साइड

या एनहाइड्राइड वे ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रकट होते हैं और ऑक्सीजन युक्त एसिड भी बनाते हैं। एनहाइड्राइड हमेशा विशिष्ट गैर-धातुओं के साथ-साथ कुछ संक्रमणकालीन रासायनिक तत्वों द्वारा बनते हैं।

ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और रासायनिक गुण महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। उदाहरण के लिए, अम्लीय ऑक्साइड के रासायनिक गुण उभयधर्मी वाले से पूरी तरह से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, जब एक एनहाइड्राइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो संबंधित एसिड बनता है (अपवाद SiO2 है - एनहाइड्राइड्स क्षार के साथ बातचीत करते हैं, और इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, पानी और सोडा निकलता है। इसके साथ बातचीत करते समय, नमक बनता है।

मूल आक्साइड

मूल (शब्द "आधार" से) ऑक्साइड धातुओं के रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड होते हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 होती है। इनमें क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातु और रासायनिक तत्व मैग्नीशियम शामिल हैं। बेसिक ऑक्साइड दूसरों से इस मायने में भिन्न होते हैं कि वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं।

मूल ऑक्साइड एसिड के साथ, अम्लीय ऑक्साइड के विपरीत, साथ ही साथ क्षार, पानी और अन्य ऑक्साइड के साथ बातचीत करते हैं। इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, आमतौर पर लवण बनते हैं।

ऑक्साइड के गुण

यदि आप विभिन्न आक्साइडों की प्रतिक्रियाओं का ध्यानपूर्वक अध्ययन करते हैं, तो आप स्वतंत्र रूप से निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ऑक्सिल किन रासायनिक गुणों से संपन्न हैं। आम केमिकल संपत्तिबिल्कुल सभी ऑक्साइड एक रेडॉक्स प्रक्रिया है।

लेकिन फिर भी, सभी ऑक्साइड एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ऑक्साइड का वर्गीकरण और गुण दो परस्पर संबंधित विषय हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड और उनके रासायनिक गुण

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड ऑक्साइड का एक समूह है जो न तो अम्लीय और न ही मूल और न ही उभयचर गुण प्रदर्शित करते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कोई लवण नहीं बनता है। पहले, ऐसे ऑक्साइड को नमक बनाने वाला नहीं, बल्कि उदासीन और उदासीन कहा जाता था, लेकिन ऐसे नाम गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के गुणों के अनुरूप नहीं होते हैं। अपने गुणों से, ये ऑक्साइड रासायनिक प्रतिक्रियाओं में काफी सक्षम हैं। लेकिन बहुत कम गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड होते हैं; वे मोनोवैलेंट और डाइवैलेंट नॉन-मेटल्स द्वारा बनते हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड से उत्पन्न किए जा सकते हैं।

नामपद्धति

लगभग सभी ऑक्साइड को आमतौर पर इस तरह कहा जाता है: शब्द "ऑक्साइड", उसके बाद रासायनिक तत्व का नाम संबंधकारक... उदाहरण के लिए, Al2O3 एल्युमिनियम ऑक्साइड है। रासायनिक भाषा में, यह ऑक्साइड इस तरह पढ़ता है: एल्यूमीनियम 2 लगभग 3. कुछ रासायनिक तत्व, जैसे तांबा, में क्रमशः कई डिग्री ऑक्सीकरण हो सकता है, ऑक्साइड भी भिन्न होंगे। फिर CuO ऑक्साइड कॉपर ऑक्साइड (दो) है, यानी 2 की ऑक्सीकरण डिग्री के साथ, और Cu2O ऑक्साइड एक कॉपर (तीन) ऑक्साइड है, जिसकी ऑक्सीकरण डिग्री 3 है।

लेकिन ऑक्साइड के अन्य नाम भी हैं, जो यौगिक में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से भिन्न होते हैं। मोनोऑक्साइड या मोनोऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड को संदर्भित करता है, जिनमें केवल एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। डाइऑक्साइड ऑक्सिल होते हैं जिनमें दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जैसा कि उपसर्ग "डी" द्वारा दर्शाया गया है। ट्रायऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जिनमें पहले से ही तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। मोनोऑक्साइड, डाइऑक्साइड और ट्राइऑक्साइड जैसे नाम पुराने हैं, लेकिन अक्सर पाठ्यपुस्तकों, किताबों और अन्य मैनुअल में पाए जाते हैं।

ऑक्साइड के लिए तथाकथित तुच्छ नाम भी हैं, जो कि ऐतिहासिक रूप से विकसित हुए हैं। उदाहरण के लिए, सीओ कार्बन मोनोऑक्साइड या कार्बन मोनोऑक्साइड है, लेकिन यहां तक ​​​​कि रसायनज्ञ भी अक्सर इस पदार्थ को कार्बन मोनोऑक्साइड कहते हैं।

तो, ऑक्साइड एक रासायनिक तत्व के साथ ऑक्सीजन का संयोजन है। उनके गठन और अंतःक्रियाओं का अध्ययन करने वाला मुख्य विज्ञान रसायन है। रसायन विज्ञान में ऑक्साइड, उनका वर्गीकरण और गुण कई महत्वपूर्ण विषय हैं, जिन्हें समझे बिना बाकी सब कुछ समझना असंभव है। ऑक्साइड गैसें, खनिज और चूर्ण हैं। कुछ ऑक्साइड न केवल वैज्ञानिकों के लिए बल्कि सामान्य लोगों के लिए भी विस्तार से जानने योग्य हैं, क्योंकि वे इस धरती पर जीवन के लिए खतरनाक भी हो सकते हैं। ऑक्साइड एक बहुत ही रोचक और काफी आसान विषय है। रोजमर्रा की जिंदगी में ऑक्साइड यौगिक बहुत आम हैं।