Fipi paraugi vpr vēsturē. Ideālu sociālo zinību eseju krājums

Datums: 24.02.2022

VPR Viskrievijas verifikācijas darbs — ķīmija 11. klase

Viskrievijas verifikācijas darba parauga skaidrojumi

Iepazīstoties ar pārbaudes darba paraugu, jāpatur prātā, ka paraugā iekļautie uzdevumi neatspoguļo visas prasmes un satura jautājumus, kas tiks pārbaudīti Viskrievijas pārbaudes darba ietvaros. Pilns satura elementu un prasmju saraksts, kuras var pārbaudīt darbā, ir sniegts satura elementu kodifikatorā un absolventu apmācības līmeņa prasībām Viskrievijas pārbaudes darba izstrādei ķīmijā. Pārbaudes darba parauga mērķis ir sniegt priekšstatu par Viskrievijas pārbaudes darba struktūru, uzdevumu skaitu un formu, kā arī to sarežģītības pakāpi.

Darba instrukcijas

Pārbaudes darbā iekļauti 15 uzdevumi. Darba veikšanai ķīmijā tiek atvēlēta 1 stunda 30 minūtes (90 minūtes).
Sagatavojiet atbildes darba tekstā atbilstoši uzdevumu norādījumiem. Ja pierakstāt nepareizu atbildi, to izsvītrojiet un blakus pierakstiet jaunu.
Veicot darbu, ir atļauts izmantot šādus papildu materiālus:
– Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;
- sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;
– metālu elektroķīmiskās spriegumu sērijas;
- neprogrammējams kalkulators.
Veicot uzdevumus, varat izmantot melnrakstu. Ierakstu melnraksti netiks pārskatīti vai novērtēti.
Mēs iesakām veikt uzdevumus tādā secībā, kādā tie tiek doti. Lai ietaupītu laiku, izlaidiet uzdevumu, kuru nevarat izpildīt uzreiz, un pārejiet pie nākamā. Ja pēc visu darbu veikšanas jums ir atlicis laiks, varat atgriezties pie nokavētajiem uzdevumiem.
Par izpildītiem uzdevumiem iegūtie punkti tiek summēti. Mēģiniet izpildīt pēc iespējas vairāk uzdevumu un iegūt visvairāk punktu.
Vēlam veiksmi!

1. No ķīmijas kursa jūs zināt šādas maisījumu atdalīšanas metodes: sedimentācija, filtrēšana, destilācija (destilācija), magnēta darbība, iztvaikošana, kristalizācija. 1.–3. attēlā parādīti dažu šo metožu piemēri.

Kuras no šīm maisījumu atdalīšanas metodēm var izmantot attīrīšanai:
1) milti no tajā iekļuvušām dzelzs skaidām;
2) ūdens no tajā izšķīdinātiem neorganiskiem sāļiem?
Tabulā ierakstiet attēla numuru un atbilstošās maisījuma atdalīšanas metodes nosaukumu.

dzelzs vīles pievelk magnēts

destilācijas laikā pēc ūdens tvaiku kondensācijas traukā paliek sāls kristāli

2. Attēlā parādīts kādas ķīmiskas vielas atoma elektroniskās struktūras modeliselements.

Pamatojoties uz piedāvātā modeļa analīzi, veiciet šādus uzdevumus:
1) nosaka ķīmisko elementu, kura atomam ir šāda elektroniskā struktūra;
2) norāda perioda numuru un grupas numuru Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs, kurā atrodas šis elements;
3) nosaka, vai vienkārša viela, kas veido šo ķīmisko elementu, pieder pie metāliem vai nemetāliem.
Ierakstiet savas atbildes tabulā.
Atbilde:

N; 2; 5 (vai V); nemetāla

lai noteiktu ķīmisko elementu, jāaprēķina kopējais elektronu skaits, ko mēs redzam (7) attēlā.

izmantojot periodisko tabulu, mēs varam viegli noteikt elementu (atrasto elektronu skaits ir vienāds ar elementa atomu skaitu) (N-slāpeklis)

pēc tam mēs nosakām grupas numuru (vertikālā kolonna) (5) un šī elementa raksturu (nemetāls)

3. Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs- bagātīga informācijas krātuve par ķīmiskajiem elementiem, to īpašībām un savienojumu īpašībām, par šo īpašību izmaiņu modeļiem, par vielu iegūšanas metodēm, kā arī par to atrašanos dabā. Tā, piemēram, ir zināms, ka, palielinoties ķīmiskā elementa sērijas numuram periodos, atomu rādiusi samazinās, un grupās tie palielinās.
Ņemot vērā šos modeļus, sakārtojiet šādus elementus atomu rādiusu palielināšanas secībā: N, C, Al, Si. Pareizā secībā pierakstiet elementu apzīmējumus.

Atbilde: _________________________________

N → C → Si → Al

4. Tālāk esošajā tabulā ir norādītas raksturīgās īpašības vielām, kurām ir molekulārā un jonu struktūra.

Izmantojot šo informāciju, nosakiet, kāda struktūra ir vielām slāpeklim N2 un galda sāls NaCl. Ierakstiet savu atbildi tam paredzētajā vietā:

1) slāpeklis N2 _______________________________________________________________________
2) galda sāls NaCl ________________________________________________________

slāpeklis N2 - molekulārā struktūra;
galda sāls NaCl - jonu struktūra

5. Sarežģītās neorganiskās vielas var nosacīti sadalīt, tas ir, klasificēt četrās grupās, kā parādīts diagrammā. Šajā shēmā katrai no četrām grupām ievadiet trūkstošos šai grupai piederošo vielu grupu nosaukumus vai ķīmiskās formulas (vienu formulu piemēru).

Tiek ierakstīti grupu nosaukumi: bāzes, sāļi;
pieraksta atbilstošo grupu vielu formulas

CaO, bāzes, HCl, sāļi

Izlasiet šo tekstu un veiciet 6.-8. uzdevumu.

Pārtikas rūpniecībā izmanto pārtikas piedevu E526, kas ir kalcija hidroksīds Ca (OH) 2. To var izmantot šādu produktu ražošanā: augļu sulas, bērnu pārtika, marinēti gurķi, galda sāls, konditorejas izstrādājumi un saldumi.
Ir iespējama kalcija hidroksīda ražošana rūpnieciskā mērogā sajaucot kalcija oksīdu ar ūdeni, šo procesu sauc par dzēšanu.
Kalcija hidroksīds ir plaši izmantots būvmateriālu, piemēram, balināšanas, ģipša un ģipša javu ražošanā. Tas ir saistīts ar viņa spējām mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu CO2 kas atrodas gaisā. Tāda pati kalcija hidroksīda šķīduma īpašība tiek izmantota, lai izmērītu oglekļa dioksīda daudzumu gaisā.
Kalcija hidroksīda noderīga īpašība ir tā spēja darboties kā flokulants, kas attīra notekūdeņus no suspendētajām un koloidālajām daļiņām (ieskaitot dzelzs sāļus). To izmanto arī ūdens pH paaugstināšanai, jo dabiskais ūdens satur vielas (piemēram, skābes), izraisot koroziju santehnikas caurulēs.

1. Uzrakstiet molekulāro vienādojumu reakcijai, lai iegūtu kalcija hidroksīdu, kas
tekstā minēts.

2. Paskaidrojiet, kāpēc šo procesu sauc par dzēšanu.
Atbilde:___________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2) Kad kalcija oksīds mijiedarbojas ar ūdeni, liels daudzums
siltuma daudzumu, līdz ar to ūdens vārās un šņāc, it kā sitot uz karstām oglēm, kad uguni dzēš ar ūdeni (jeb "dzēšot šo procesu sauc tāpēc, ka rezultātā veidojas dzēstie kaļķi")

1. Uzrakstiet molekulāro vienādojumu reakcijai starp kalcija hidroksīdu un oglekļa dioksīdu
gāze, kas tika minēta tekstā.
Atbilde:___________________________________________________________________________________

2. Paskaidrojiet, kādas šīs reakcijas pazīmes ļauj to izmantot, lai noteiktu
oglekļa dioksīds gaisā.
Atbilde:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Šīs reakcijas rezultātā veidojas nešķīstoša viela - kalcija karbonāts, tiek novērota sākotnējā šķīduma duļķošanās, kas ļauj spriest par oglekļa dioksīda klātbūtni gaisā (kvalitatīvi
reakcija uz CO 2)

1. Izveidojiet saīsinātu jonu vienādojumu tekstā minētajai reakcijai starp
kalcija hidroksīds un sālsskābe.
Atbilde:___________________________________________________________________________________

2. Paskaidrojiet, kāpēc šī reakcija tiek izmantota, lai paaugstinātu ūdens pH.
Atbilde:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + = H2O (Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Skābes klātbūtne dabiskajā ūdenī izraisa zemas šī ūdens pH vērtības. Kalcija hidroksīds neitralizē skābi un paaugstinās pH vērtības

PH skala pastāv no 0 līdz 14. no 0-6 - skāba vide, 7 - neitrāla vide, 8-14 - sārma vide

9. Dota redoksreakcijas shēma.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Izveidojiet šīs reakcijas elektronisko līdzsvaru.
Atbilde:___________________________________________________________________________________

2. Norādiet oksidētāju un reducētāju.
Atbilde:___________________________________________________________________________________

3. Sakārtojiet koeficientus reakcijas vienādojumā.
Atbilde:___________________________________________________________________________________

1) Sastādītais elektroniskais bilance:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) norādīts, ka sērs oksidācijas stāvoklī –2 (vai H 2 S) ir reducētājs, bet dzelzs oksidācijas stāvoklī +3 (vai Fe 2 O 3) ir oksidētājs;
3) Reakcijas vienādojums sastāv:
3H2S + Fe2O3 \u003d 2FeS + S + 3H2O

10. Pārveidojumu shēma ir dota:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Uzrakstiet molekulāro reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai veiktu
norādītās pārvērtības.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Reakciju vienādojumi, kas atbilst transformācijas shēmai, ir uzrakstīti:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Fe (NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Ir atļauti citi, kas nav pretrunā ar vienādojuma iestatīšanas nosacījumu
reakcijas.)

11. Izveidot atbilstību starp organiskās vielas formulu un klasi/grupu pie kuras pieder šī viela: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde:

BET	B	IN

C3H8 - CnH2n + 2 - alkāns
C3H6 - CnH2n- alkēns
C2H6O - CnH2n + 2O- spirts

12. Piedāvātajās ķīmisko reakciju shēmās ievietot trūkstošo vielu formulas un sakārtot koeficientus.

1) C 2 H 6 + ………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Ir iespējamas daļējas izredzes.)

13. Propāns deg ar zemu toksisko vielu emisiju atmosfērā, tāpēc to izmanto kā enerģijas avotu daudzās jomās, piemēram, gāzes šķiltavos un lauku māju apkurei.
Kāds oglekļa dioksīda tilpums (N.O.) veidojas, pilnībā sadedzinot 4,4 g propāna?
Pierakstiet detalizētu problēmas risinājumu.
Atbilde:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Tika sastādīts propāna degšanas reakcijas vienādojums:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2) n (C 3 H 8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
n (CO 2) \u003d 3n (C 3 H 8) \u003d 0,3 mol
3) V (O 2) \u003d 0,3 22,4 \u003d 6,72 l

14. Izopropilspirts tiek izmantots kā universāls šķīdinātājs: tas ir daļa no sadzīves ķīmijas, smaržām un kosmētikas līdzekļiem, automobiļu vējstiklu mazgāšanas šķidrumiem. Saskaņā ar zemāk redzamo shēmu izveidojiet šī spirta iegūšanas reakciju vienādojumus. Rakstot reakciju vienādojumus, izmantojiet organisko vielu struktūrformulas.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Reakciju vienādojumi ir uzrakstīti atbilstoši shēmai:

(Atļauti ir citi, kas nav pretrunā ar reakcijas vienādojuma iestatīšanas nosacījumu.)

15. Fizioloģisko sāls šķīdumu medicīnā sauc par 0,9% nātrija hlorīda šķīdumu ūdenī. Aprēķina nātrija hlorīda masu un ūdens masu, kas vajadzīga, lai pagatavotu 500 g fizioloģiskā šķīduma. Pierakstiet detalizētu problēmas risinājumu.
Atbilde:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(ūdens) = 495,5 g

m(r-ra) = 500 g m(sāls) = x

x/500 * 100% = 0,9%

m(sāļi) = 500* (0,9/100) = 4,5 g

Rokasgrāmatā ir piedāvātas 10 pārbaudes darbu iespējas ķīmijā 8. klases skolēniem. Katrs pārbaudes darbs satur 10 uzdevumus, kas aptver visas galvenās ķīmijas kursa tēmas izglītības iestāžu 8. klasē. Uz visiem uzdevumiem ir sniegtas atbildes un detalizēta to izpildes novērtēšanas sistēma. Darbnīca nepieciešama 8. klases skolēniem, skolotājiem un metodiķiem, kuri izmanto standarta uzdevumus, lai sagatavotos Viskrievijas pārbaudes darbam.
Pārbaudes darbā iekļauti 10 uzdevumi. Jums ir 60 minūtes, lai pabeigtu ķīmijas darbu.
Veicot darbu, ir atļauts izmantot šādus papildu materiālus:
- Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;
- sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;
- metālu elektroķīmiskās spriegumu sērijas;
- neprogrammējams kalkulators.

VLOOKUP. Ķīmija. 8. klase. Seminārs. Kupcova A.V., Koroščenko A.S.

Apmācības apraksts

Šajā mācību grāmatā autori piedāvā VPR variantus ķīmijā 8. klasei, kuru saturs noteikts, pamatojoties uz federālo komponentu valsts vispārējās pamatizglītības pamatizglītībā ķīmijā, pamatlīmenis (Ministrijas rīkojums Krievijas izglītība, 2004. gada 5. marts Nr. 1089 “Par vispārējās pamatizglītības, vispārējās pamata un vidējās (pabeigtās) vispārējās izglītības valsts standartu federālās sastāvdaļas apstiprināšanu”. Veidojot verifikācijas darba iespējas, tika ņemtas vērā arī VPR izstrādātāju izmantotās pieejas ķīmijā 11. klasei.
Katrs VLOOKUP variants satur 10 dažāda veida uzdevumus, kuru mērķis ir pārbaudīt:
- zināšanas un izpratne par ķīmisko jēdzienu nozīmi, daudzumu, likumu, vielu īpašību un ķīmisko parādību aprakstiem un skaidrojumiem;
- ķīmijas zināšanu praktiska izmantošana;
- dažāda veida informācijas uztvere un izmantošana (teksti, diagrammas, tabulas, attēli, diagrammas utt.).
Pārbaudes uzdevumi atšķiras ar atbildes ierakstīšanas formu. Atbilde, piemēram, var būt: skaitļu, simbolu secība; vārdi; vielu formulas; reakciju vienādojumi; problēmu risināšana. Katram uzdevumam ir vieta, kur ierakstīt pareizo atbildi.
Darbs tiek veikts saskaņā ar instrukcijām.
Jums ir 60 minūtes, lai pabeigtu visu testu.
1. IESPĒJA
Apkārtējās pasaules pētīšanai tiek izmantotas dažādas izziņas metodes, piemēram, novērošana, mērīšana, eksperiments.
Nosauciet metodi, ko var izmantot, lai:
1) apraksta liesmas struktūru;
2) pagatavo sīrupu, kurā cukura masas daļa ir 25%.
Norādiet to skaitļu numurus, kas atbilst metodēm, kas jāpiemēro katrā no iepriekš minētajiem piemēriem.

2) norāda perioda numuru un grupas numuru D. I. Mendeļejeva Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā, kurā atrodas šis elements;
3) izveidojiet formulu augstākajam oksīdam, ko šis elements veido.

Palielinoties ķīmiskā elementa atoma kodola lādiņam periodos, atomu rādiuss ir _, bet grupās -.
Ņemot vērā iepriekš minētajā priekšlikumā formulētos modeļus, sakārtojiet ķīmiskos elementus pieaugošā rādiusa secībā: alumīnijs, silīcijs, magnijs, nātrijs.

2) silvinīts -

A) savienojuma reakcija B) aizvietošanas reakcija
B) apmaiņas reakcija
D) sadalīšanās reakcija
1) Kvalitatīva sulfācijas reakcija
2) ūdeņraža dedzināšana
3) vara (II) oksīda iegūšana no vara (II) hidroksīda
4) ūdeņraža iegūšana no sālsskābes
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem. Atbilde:
Sarežģītās neorganiskās vielas pēc sastāva var klasificēt grupās, piemēram, kā parādīts diagrammā.
Katrā tukšajā shēmas šūnā ierakstiet trūkstošo grupas nosaukumu vai šai grupai piederošās vielas ķīmisko formulu.
Lai pagatavotu "jēldžemu" no upenēm, sajauc ogas un granulēto cukuru. Kāda būs cukura masas daļa ievārījumā, kas pagatavots, sajaucot 1 kg ogu un 1,5 kg cukura?
Pierakstiet detalizētu problēmas risinājumu un atbildi. Uzrakstiet savu atbildi procentos.
es
Tabulā "Nātrija savienojumu ķīmiskās īpašības":
1) ar arābu cipariem norāda reaģentu numurus (tos raksta tabulas pirmajā rindā un pirmajā ailē);
2) Romiešu cipari tiek izmantoti, lai apzīmētu reakcijas produkta(-u) numurus (tie ir rakstīti uz pelēka fona).
1) Ierakstiet visus tabulā trūkstošo reaģentu nosaukumus (šūnās blakus arābu cipariem).
2) Ierakstiet visus tabulā trūkstošos reakcijas produktu nosaukumus (šūnās uz pelēka fona blakus romiešu cipariem).
1) Uzrakstiet vienādojumu reakcijai starp 4. un 6. reaģentiem.
2) Uzrakstiet vienādojumu reakcijai starp 1. un 5. reaģentiem. Atbilde:__
Ja nātrija gabalu ievieto traukā, kas piepildīts ar ūdeni, notiks spēcīga ūdeņraža izdalīšanās. Nosakiet, cik daudz nātrija hidroksīda veidojas, 0,23 g nātrija reaģējot ar ūdeni.
2. IESPĒJA
No ķīmijas kursa jums ir zināmas dažādas maisījumu atdalīšanas metodes, piemēram, magnēta darbība, nostādināšana, destilācija (destilācija), iztvaicēšana, filtrēšana, kristalizācija.
1.–3. attēlā parādītas situācijas, kurās tiek izmantotas dažas no šīm metodēm.
Nosauciet metodi, ar kuru maisījums sastāv no:
1) no saulespuķu eļļas un ūdens;
2) no dzelzs un vara skaidām.
Norādiet to skaitļu numurus, kas atbilst metodēm, kas jāpiemēro katrā no iepriekš minētajiem piemēriem.
Attēlā parādīts noteikta ķīmiskā elementa atoma struktūras modelis.
Pamatojoties uz piedāvātā modeļa analīzi:
1) nosaka ķīmisko elementu, kura atomam ir šāda struktūra;
2) norāda perioda numuru un grupas numuru Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs, kurā atrodas šis elements;
3) nosaka, vai vienkārša viela, kas veido šo ķīmisko elementu, pieder pie metāliem vai nemetāliem.
Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs sistematizēja informāciju par ķīmiskajiem elementiem, to īpašībām un savienojumu īpašībām, par šo īpašību izmaiņu modeļiem.
Izlasiet teikumu un aizpildiet trūkstošos vārdus:
samazinās, palielinās, nemainās. Vārdi atbildē var atkārtoties.
Palielinoties ķīmiskā elementa atoma kodola lādiņam periodos, elektronegativitāte ir _, bet grupās -_.
Ņemot vērā iepriekš minētajā priekšlikumā formulētos modeļus, sakārtojiet ķīmiskos elementus elektronegativitātes palielināšanas secībā: jods, hlors, fluors, broms.
Pierakstiet norādīto ķīmisko elementu simbolus pareizā secībā.
Atbilde:_
Tikai daži ķīmiskie elementi neveido ķīmiskās saites ar citiem ķīmiskajiem elementiem. Ķīmiskās saites var iedalīt tipos, kā parādīts diagrammā.
Katrā tukšajā diagrammas šūnā ievadiet trūkstošo ķīmiskās saites veida nosaukumu vai vielas ķīmisko formulu, ko veido šāda veida ķīmiskā saite.
Saskaņojiet ķīmiskās reakcijas veidu ar tā aprakstu.

VLOOKUP. Ķīmija. 8. klase. Seminārs.

Struktūra

Katra VPR versija ķīmijā satur 15 dažāda veida un sarežģītības pakāpes uzdevumus.

Darbā ir 4 paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumi (to kārtas numuri: 9, 10, 13, 14).

Darbā ietvertos uzdevumus nosacīti var iedalīt četros satura blokos: “Ķīmijas teorētiskie pamati”, “Neorganiskā ķīmija”, “Organiskā ķīmija”, “Zināšanu metodes ķīmijā. Ķīmijas eksperimentālie pamati. Ķīmija un dzīve.

Paskaidrojumi vērtēšanas uzdevumiem

Uzdevuma ar kārtas numuru 3 pareiza izpilde tiek novērtēta ar 1 punktu.

Katra atlikušā sarežģītības pamatlīmeņa uzdevuma pareiza izpilde tiek novērtēta maksimāli 2 ballēs. Ja ir viena kļūda vai nepilnīga atbilde, tiek piešķirts 1 punkts. Pārējās atbildes tiek uzskatītas par nepareizām un novērtētas ar 0 punktiem.

Paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumu vērtēšana tiek veikta, pamatojoties uz studentu atbilžu elementu analīzi. Maksimālais punktu skaits par pareizi izpildītu uzdevumu ir 3 punkti. Jautājumus ar detalizētu atbildi skolēni var aizpildīt dažādos veidos. Tāpēc vērtēšanas kritērijos dotie risinājumu paraugi uzskatāmi tikai par vienu no iespējamajām atbildēm.

2018. gadā VPR ķīmijā 11. klasē tika veikta ar izglītības organizācijas lēmumu, absolventiem, kuri eksāmena kārtošanai neizvēlējās šo priekšmetu.

2018. gada versijas noderēs, lai sagatavotos 2019. gada CDF.

VPR ķīmijā 11. klasē 2018 varianti + atbildes

Pārbaudes darbs ķīmijā nosacīti sadalīts četros satura blokos: “Ķīmijas teorētiskie pamati”, “Neorganiskā ķīmija”, “Organiskā ķīmija”, “Ķīmijas apguves metodes. Ķīmijas eksperimentālie pamati. Ķīmija un dzīve.

Absolventiem, kas piedalās VLOOKUP rakstīšanā ķīmijā, jāpierāda pamatzināšanu līmenis par šo priekšmetu:

uzrakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu
simulēt ķīmisku eksperimentu, pamatojoties uz tā aprakstu,
skaidro vielu īpašību un iegūšanas metožu nosacītību pēc to sastāva un struktūras.

Pārbaudes darbs 11. klasei ietver 15 dažādas sarežģītības pakāpes uzdevumus.

Visa darba pabeigšanai tiek dotas 1,5 stundas (90 minūtes).

Pārbaudes darbā iekļautie uzdevumi pārbauda meistarību
absolventi ar noteiktām prasmēm un darbības metodēm, kas
atbilst absolventu sagatavotības līmeņa prasībām.

Tabula ķīmijas VLOOKUP punktu pārvēršanai novērtējumā

VLOOKUP. Ķīmija. 11. klase. 10 tipisku uzdevumu iespējas. Drozdovs A.A.

M.: 20 1 7. - 9 6 lpp.

Šī rokasgrāmata pilnībā atbilst federālā štata izglītības standartam (otrā paaudze). Grāmatā ir iekļauti 10 Viskrievijas pārbaudes darba (VPR) tipisko uzdevumu varianti ķīmijā 11. klašu skolēniem. Krājums paredzēts 11. klašu skolēniem, skolotājiem un metodiķiem, kuri izmanto standarta uzdevumus, lai sagatavotos Viskrievijas pārbaudes darbam ķīmijā.

Formāts: pdf

Izmērs: 3,4 MB

Skatīties, lejupielādēt:drive.google

Darba instrukcija, 4
1. variants 5
2. iespēja 12
3. iespēja 19
4. iespēja 26
5. iespēja 33
6. variants 40
7. variants 47
8. variants 54
9. variants 61
10. variants 68
Pārbaudes darbu vērtēšanas sistēma 75
Atbildes 76
Pieteikumi 93

Pārbaudes darbā iekļauti 15 uzdevumi. Darba veikšanai ķīmijā tiek atvēlēta 1 stunda 30 minūtes (90 minūtes).
Sagatavojiet atbildes darba tekstā atbilstoši uzdevumu norādījumiem. Ja pierakstāt nepareizu atbildi, to izsvītrojiet un blakus pierakstiet jaunu.
Veicot darbu, ir atļauts izmantot šādus papildu materiālus:
- Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;
- sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;
- metālu elektroķīmiskās spriegumu sērijas;
- neprogrammējams kalkulators.
Veicot uzdevumus, varat izmantot melnrakstu. Ierakstu melnraksti netiks pārskatīti vai novērtēti.
Mēs iesakām veikt uzdevumus tādā secībā, kādā tie tiek doti. Lai ietaupītu laiku, izlaidiet uzdevumu, kuru nevarat izpildīt uzreiz, un pārejiet pie nākamā. Ja pēc visu darbu veikšanas jums ir atlicis laiks, varat atgriezties pie nokavētajiem uzdevumiem.
Par izpildītiem uzdevumiem iegūtie punkti tiek summēti. Mēģiniet izpildīt pēc iespējas vairāk uzdevumu un iegūt visvairāk punktu.