मैं परीक्षा रसायन विज्ञान 33 कार्य को हल करूंगा। परीक्षा कार्य की संरचना में दो ब्लॉक होते हैं

की तिथि: 16.12.2021

2-3 महीनों के लिए रसायन विज्ञान जैसे जटिल अनुशासन को सीखना (दोहराना, खींचना) असंभव है।

KIM USE 2020 में केमिस्ट्री में कोई बदलाव नहीं किया गया है।

अपनी तैयारी में देरी न करें।

कार्यों का विश्लेषण शुरू करने से पहले, पहले अध्ययन करें सिद्धांत. साइट पर सिद्धांत प्रत्येक कार्य के लिए अनुशंसाओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है जिसे आपको कार्य पूरा करते समय जानने की आवश्यकता होती है। मुख्य विषयों के अध्ययन में मार्गदर्शन करता है और यह निर्धारित करता है कि रसायन विज्ञान में यूएसई कार्यों को पूरा करते समय क्या ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होगी। रसायन विज्ञान में परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करने के लिए सिद्धांत सबसे महत्वपूर्ण चीज है।
थ्योरी का बैकअप लेने की जरूरत है अभ्यासलगातार समस्याओं का समाधान। चूंकि अधिकांश त्रुटियां इस तथ्य के कारण हैं कि मैंने अभ्यास को गलत तरीके से पढ़ा, मुझे समझ में नहीं आया कि कार्य में क्या आवश्यक है। जितनी बार आप विषयगत परीक्षणों को हल करेंगे, उतनी ही तेज़ी से आप परीक्षा की संरचना को समझ पाएंगे। के आधार पर विकसित प्रशिक्षण कार्य FIPI से डेमो उन्हें निर्णय लेने और उत्तर खोजने का अवसर दें। लेकिन झाँकने में जल्दबाजी न करें। सबसे पहले, अपने लिए निर्णय लें और देखें कि आपने कितने अंक प्राप्त किए हैं।

रसायन विज्ञान में प्रत्येक कार्य के लिए अंक

1 अंक - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 कार्यों के लिए।
2 अंक - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 अंक - 35.
4 अंक - 32, 34।
5 अंक - 33.

कुल: 60 अंक।

परीक्षा पत्र की संरचनादो ब्लॉक से मिलकर बनता है:

ऐसे प्रश्न जिनके लिए संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता होती है (संख्या या शब्द के रूप में) - कार्य 1-29।
विस्तृत उत्तरों के साथ कार्य - कार्य 30-35।

रसायन विज्ञान में परीक्षा के पेपर को पूरा करने के लिए 3.5 घंटे (210 मिनट) आवंटित किए जाते हैं।

परीक्षा में तीन चीट शीट होंगी। और उनसे निपटने की जरूरत है।

यह जानकारी का 70% है जो आपको रसायन विज्ञान में सफलतापूर्वक परीक्षा उत्तीर्ण करने में मदद करेगा। शेष 30% प्रदान की गई चीट शीट का उपयोग करने की क्षमता है।

यदि आप 90 से अधिक अंक प्राप्त करना चाहते हैं, तो आपको रसायन शास्त्र पर बहुत समय व्यतीत करना होगा।
रसायन विज्ञान में परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करने के लिए, आपको बहुत कुछ हल करने की आवश्यकता है: प्रशिक्षण कार्य, भले ही वे आसान और एक ही प्रकार के लगें।
अपनी ताकत को सही ढंग से वितरित करें और बाकी के बारे में न भूलें।

हिम्मत करो, कोशिश करो और तुम सफल हो जाओगे!

हमारे पिछले लेख में, हमने 2018 में रसायन विज्ञान में परीक्षा में बुनियादी कार्यों के बारे में बात की थी। अब, हमें जटिलता के स्तर में वृद्धि (2018 में रसायन विज्ञान में यूएसई कोडिफायर में - जटिलता का एक उच्च स्तर) के कार्यों का अधिक विस्तार से विश्लेषण करना होगा, जिसे पहले भाग सी के रूप में संदर्भित किया गया था।

जटिलता के बढ़े हुए स्तर के कार्यों में केवल पाँच (5) कार्य शामिल हैं - संख्या 30,31,32,33,34 और 35। आइए कार्यों के विषयों पर विचार करें, उनकी तैयारी कैसे करें और कठिन कार्यों को कैसे हल करें रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा।

रसायन विज्ञान 2018 में परीक्षा में कार्य 30 का एक उदाहरण

इसका उद्देश्य रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं (ओआरडी) के छात्र के ज्ञान का परीक्षण करना है। कार्य हमेशा प्रतिक्रिया के दोनों ओर से पदार्थों की चूक के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण देता है (बाईं ओर - अभिकर्मक, दाईं ओर - उत्पाद)। इस असाइनमेंट के लिए अधिकतम तीन (3) अंक दिए जा सकते हैं। पहला बिंदु प्रतिक्रिया में अंतराल को सही ढंग से भरने और प्रतिक्रिया के सही समीकरण (गुणांक की व्यवस्था) के लिए दिया गया है। दूसरा बिंदु ओवीआर संतुलन को सही ढंग से लिखकर प्राप्त किया जा सकता है, और अंतिम बिंदु सही निर्धारण के लिए दिया जाता है कि प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट कौन है और कम करने वाला एजेंट कौन है। आइए 2018 में रसायन विज्ञान में परीक्षा के डेमो संस्करण से कार्य संख्या 30 के समाधान का विश्लेषण करें:

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का प्रयोग करते हुए अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए

ना 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

पहली बात यह है कि समीकरण में इंगित परमाणुओं पर आवेशों को रखना है, यह पता चला है:

ना + 2 एस +4 ओ 3 -2 + ... + के + ओ -2 एच + à के + 2 एमएन +6 ओ 4 -2 + ... + एच + 2 ओ -2

अक्सर इस क्रिया के बाद, हम तुरंत तत्वों की पहली जोड़ी को देखते हैं जिसने ऑक्सीकरण अवस्था (CO) को बदल दिया है, अर्थात प्रतिक्रिया के विभिन्न पक्षों से, एक ही परमाणु की एक अलग ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इस विशेष कार्य में, हम इसका पालन नहीं करते हैं। इसलिए, अतिरिक्त ज्ञान का लाभ उठाना आवश्यक है, अर्थात् प्रतिक्रिया के बाईं ओर, हम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड देखते हैं ( कोह), जिसकी उपस्थिति हमें बताती है कि प्रतिक्रिया क्षारीय वातावरण में आगे बढ़ती है। दाईं ओर, हम पोटेशियम मैंगनेट देखते हैं, और हम जानते हैं कि एक क्षारीय प्रतिक्रिया में, पोटेशियम मैंगनेट पोटेशियम परमैंगनेट से प्राप्त होता है, इसलिए प्रतिक्रिया के बाईं ओर का अंतर पोटेशियम परमैंगनेट है ( केएमएनओ 4 ). यह पता चला है कि बाईं ओर हमारे पास CO +7 में मैंगनीज था, और दाईं ओर CO +6 में, इसलिए हम OVR बैलेंस का पहला भाग लिख सकते हैं:

एम.एन. +7 +1 इ — à एम.एन. +6

अब, हम अनुमान लगा सकते हैं कि प्रतिक्रिया में और क्या होना चाहिए। यदि मैंगनीज इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो किसी को उन्हें देना होगा (हम द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का पालन करते हैं)। प्रतिक्रिया के बाईं ओर सभी तत्वों पर विचार करें: हाइड्रोजन, सोडियम और पोटेशियम पहले से ही सीओ +1 में हैं, जो उनके लिए अधिकतम है, ऑक्सीजन अपने इलेक्ट्रॉनों को मैंगनीज को नहीं छोड़ेगा, जिसका अर्थ है कि सल्फर सीओ +4 में रहता है . हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि सल्फर इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है और CO +6 के साथ सल्फर की अवस्था में चला जाता है। अब हम बैलेंस शीट का दूसरा भाग लिख सकते हैं:

एस +4 -2 इ — à एस +6

समीकरण को देखते हुए, हम देखते हैं कि दाईं ओर कहीं भी सल्फर और सोडियम नहीं है, जिसका अर्थ है कि वे अंतराल में होना चाहिए, और सोडियम सल्फेट इसे भरने के लिए एक तार्किक यौगिक है ( नासो 4 ).

अब OVR बैलेंस लिखा जाता है (हमें पहला स्कोर मिलता है) और समीकरण रूप लेता है:

ना 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà के 2 एमएनओ 4 + नाएसओ 4 + एच 2 ओ

एम.एन. +7 +1 इ — à एम.एन. +6	1	2
एस +4 -2e -à एस+6	2	1

इस स्थान पर तुरंत लिखना महत्वपूर्ण है कि कौन ऑक्सीकरण एजेंट है और कौन कम करने वाला एजेंट है, क्योंकि छात्र अक्सर समीकरण को बराबर करने पर ध्यान केंद्रित करते हैं और बस कार्य के इस हिस्से को करना भूल जाते हैं, जिससे एक बिंदु खो जाता है। परिभाषा के अनुसार, एक ऑक्सीकरण एजेंट वह कण है जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है (हमारे मामले में, मैंगनीज), और एक कम करने वाला एजेंट वह कण है जो इलेक्ट्रॉनों को दान करता है (हमारे मामले में, सल्फर), इसलिए हमें मिलता है:

आक्सीकारक: एम.एन. +7 (केएमएनओ 4 )

अपचायक कारक: एस +4 (ना 2 इसलिए 3 )

यहां यह याद रखना चाहिए कि हम उन कणों की स्थिति का संकेत दे रहे हैं जिनमें वे तब थे जब उन्होंने ऑक्सीकरण या कम करने वाले एजेंट के गुणों का प्रदर्शन करना शुरू किया था, न कि उन राज्यों को जिसमें वे रेडॉक्स के परिणामस्वरूप आए थे।

अब, अंतिम अंक प्राप्त करने के लिए, आपको समीकरण को सही ढंग से बराबर करने की आवश्यकता है (गुणांक को व्यवस्थित करें)। संतुलन का उपयोग करते हुए, हम देखते हैं कि सल्फर +4 से +6 की स्थिति में जाने के लिए, दो मैंगनीज +7 को मैंगनीज +6 बनना चाहिए, और हम मैंगनीज के सामने 2 डालते हैं:

ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

अब हम देखते हैं कि हमारे पास 4 पोटेशियम दाईं ओर है, और केवल तीन बाईं ओर हैं, इसलिए हमें पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के सामने 2 डालने की आवश्यकता है:

ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

परिणामस्वरूप, कार्य संख्या 30 का सही उत्तर इस प्रकार है:

ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

एमएन +7 +1e -à एमएन+6	1	2
एस +4 -2e -à एस+6	2	1

आक्सीकारक: एमएन +7 (केएमएनओ 4)

अपचायक कारक: एस +4 (ना 2 इसलिए 3 )

रसायन शास्त्र में परीक्षा में टास्क 31 का समाधान

यह अकार्बनिक परिवर्तनों की एक श्रृंखला है। इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए अकार्बनिक यौगिकों की अभिक्रियाओं की अच्छी समझ होना आवश्यक है। कार्य में चार (4) प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिनमें से प्रत्येक के लिए आप एक (1) अंक प्राप्त कर सकते हैं, कुल चार (4) अंक के लिए, आप कार्य के लिए चार (4) अंक प्राप्त कर सकते हैं। कार्य को पूरा करने के नियमों को याद रखना महत्वपूर्ण है: सभी समीकरणों को बराबर किया जाना चाहिए, भले ही छात्र ने समीकरण को सही ढंग से लिखा हो, लेकिन बराबर नहीं किया, उसे एक अंक नहीं मिलेगा; सभी प्रतिक्रियाओं को हल करना आवश्यक नहीं है, आप एक कर सकते हैं और एक (1) अंक, दो प्रतिक्रियाएं प्राप्त कर सकते हैं और दो (2) अंक प्राप्त कर सकते हैं, आदि, सख्त क्रम में समीकरणों को पूरा करना आवश्यक नहीं है, उदाहरण के लिए, छात्र प्रतिक्रिया 1 और 3 कर सकता है, तो आपको यही करने की ज़रूरत है, और साथ ही दो (2) अंक प्राप्त करें, मुख्य बात यह इंगित करना है कि ये प्रतिक्रियाएं 1 और 3 हैं। आइए कार्य के समाधान का विश्लेषण करें 2018 में रसायन विज्ञान में परीक्षा के डेमो संस्करण से नंबर 31:

गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में लोहा भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। बनने वाले भूरे रंग के अवक्षेप को छानकर सुखाया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे से गर्म किया गया।
वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

समाधान की सुविधा के लिए, मसौदे पर, आप निम्नलिखित योजना तैयार कर सकते हैं:

कार्य को पूरा करने के लिए, निश्चित रूप से, आपको सभी प्रस्तावित प्रतिक्रियाओं को जानना होगा। हालांकि, स्थिति में हमेशा छिपे हुए सुराग होते हैं (केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड, भूरा अवक्षेप, कैलक्लाइंड, लोहे से गर्म)। उदाहरण के लिए, एक छात्र को यह याद नहीं रहता कि लोहे का क्या होता है जब वह सांद्र के साथ अंतःक्रिया करता है। सल्फ्यूरिक एसिड, लेकिन उसे याद है कि क्षार के साथ उपचार के बाद लोहे का भूरा अवक्षेप, सबसे अधिक संभावना आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 है ( यू = फ़े(ओह) 3 ) अब हमारे पास अवसर है, लिखित योजना में Y को प्रतिस्थापित करके, समीकरण 2 और 3 बनाने का प्रयास करने के लिए। बाद के चरण विशुद्ध रूप से रासायनिक हैं, इसलिए हम उन्हें इतने विस्तार से चित्रित नहीं करेंगे। छात्र को यह याद रखना चाहिए कि आयरन हाइड्रॉक्साइड 3 को गर्म करने से आयरन ऑक्साइड 3 बनता है ( जेड = फ़े 2 हे 3 ) और पानी, और लोहे के ऑक्साइड 3 को शुद्ध लोहे के साथ गर्म करने से वे मध्य अवस्था में आ जाएंगे - आयरन ऑक्साइड 2 ( FeO) पदार्थ एक्स, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त नमक है, जबकि क्षार के साथ उपचार के बाद लौह हाइड्रोक्साइड 3 देने पर लौह सल्फेट 3 होगा ( एक्स = फ़े 2 (इसलिए 4 ) 3 ) यह महत्वपूर्ण है कि समीकरणों को बराबर करना न भूलें। परिणामस्वरूप, कार्य संख्या 31 का सही उत्तर इस प्रकार है:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a फे 2 (एसओ 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) फे 2 (एसओ 4) 3+ 6NaOH (उदा) 2 फे (ओएच) 3 + 3Na2SO4

3) 2फे (ओएच) 3à फ़े 2 हे 3 + 3H2O

4) फ़े 2 हे 3 + फी 3FeO

कार्य 32 रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा

कार्य #31 के समान, केवल यह जैविक परिवर्तनों की एक श्रृंखला देता है। डिज़ाइन आवश्यकताएँ और समाधान तर्क कार्य #31 के समान हैं, केवल अंतर यह है कि कार्य #32 में पाँच (5) समीकरण दिए गए हैं, जिसका अर्थ है कि आप कुल पाँच (5) अंक प्राप्त कर सकते हैं। कार्य संख्या 31 के साथ समानता के कारण, हम इस पर विस्तार से विचार नहीं करेंगे।

रसायन शास्त्र 2018 में कार्य 33 का समाधान

गणना कार्य, इसके कार्यान्वयन के लिए बुनियादी गणना सूत्रों को जानना, कैलकुलेटर का उपयोग करने और तार्किक समानताएं बनाने में सक्षम होना आवश्यक है। टास्क #33 चार (4) अंक के लायक है। रसायन विज्ञान 2018 में USE डेमो संस्करण से कार्य संख्या 33 के समाधान के भाग पर विचार करें:

मिश्रण में लोहे (II) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश (% में) का निर्धारण करें, यदि पानी के साथ इस मिश्रण के 25 ग्राम के उपचार के दौरान, एक गैस जारी की गई थी जो 5% समाधान के 960 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करती है। कॉपर सल्फेट उत्तर में, समस्या की स्थिति में निर्दिष्ट प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें, और सभी आवश्यक गणनाएं दें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की इकाइयों को इंगित करें)।

समस्या में होने वाली प्रतिक्रियाओं को लिखने के लिए हमें पहला (1) बिंदु मिलता है। इस विशेष अंक को प्राप्त करना रसायन विज्ञान के ज्ञान पर निर्भर करता है, शेष तीन (3) अंक केवल गणना के माध्यम से प्राप्त किए जा सकते हैं, इसलिए, यदि किसी छात्र को गणित में समस्या है, तो उसे असाइनमेंट नंबर पूरा करने के लिए कम से कम एक (1) अंक प्राप्त करना होगा। 33:

अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओà 2Al(OH)3 + 3H2S

क्यूएसओ 4 + एच 2 एसà सीयूएस + एच 2 एसओ 4

चूंकि आगे की क्रियाएं विशुद्ध रूप से गणितीय हैं, हम यहां उनका विश्लेषण नहीं करेंगे। आप हमारे YouTube चैनल पर चयन विश्लेषण देख सकते हैं (कार्य संख्या 33 के वीडियो विश्लेषण के लिए लिंक)।

इस कार्य को हल करने के लिए आवश्यक सूत्र:

रसायन विज्ञान 2018 में टास्क 34

अनुमानित कार्य, जो कार्य संख्या 33 से भिन्न है, निम्नानुसार है:

- - यदि कार्य संख्या 33 में हम जानते हैं कि कौन से पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं, तो कार्य संख्या 34 में हमें यह पता लगाना चाहिए कि क्या प्रतिक्रिया हुई;
  - टास्क नंबर 34 में ऑर्गेनिक कंपाउंड दिए गए हैं, जबकि टास्क नंबर 33 में अकार्बनिक प्रोसेस सबसे ज्यादा दिए गए हैं।

वास्तव में टास्क नंबर 34 टास्क नंबर 33 के विपरीत है, जिसका अर्थ है कि टास्क का लॉजिक इसके विपरीत है। कार्य संख्या 34 के लिए, आप चार (4) अंक प्राप्त कर सकते हैं, जबकि, कार्य संख्या 33 में, उनमें से केवल एक (90% मामलों में) रसायन विज्ञान के ज्ञान के लिए प्राप्त किया जाता है, शेष 3 (कम अक्सर 2) गणितीय गणना के लिए अंक प्राप्त किए जाते हैं। कार्य संख्या 34 को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको यह करना होगा:

कार्बनिक यौगिकों के सभी मुख्य वर्गों के सामान्य सूत्रों को जानें;

कार्बनिक यौगिकों की मूल प्रतिक्रियाओं को जानें;

सामान्य रूप में एक समीकरण लिखने में सक्षम हो।

एक बार फिर, मैं यह नोट करना चाहूंगा कि 2018 में रसायन विज्ञान में परीक्षा के सफल उत्तीर्ण होने के लिए आवश्यक सैद्धांतिक आधार नहीं बदले हैं, जिसका अर्थ है कि आपके बच्चे को स्कूल में प्राप्त सभी ज्ञान उसे 2018 में रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने में मदद करेंगे। . यूनिफाइड स्टेट परीक्षा और ओजीई होडोग्राफ की तैयारी के लिए हमारे केंद्र में, आपका बच्चा प्राप्त करेगा सबसैद्धांतिक सामग्री की तैयारी के लिए आवश्यक है, और कक्षा में सफल कार्यान्वयन के लिए प्राप्त ज्ञान को समेकित करेगा सबपरीक्षा कार्य। सबसे अच्छे शिक्षक जिन्होंने बहुत बड़ी प्रतियोगिता और कठिन प्रवेश परीक्षा उत्तीर्ण की है, उनके साथ काम करेंगे। कक्षाएं छोटे समूहों में आयोजित की जाती हैं, जो शिक्षक को प्रत्येक बच्चे को समय देने और परीक्षा कार्य को पूरा करने के लिए अपनी व्यक्तिगत रणनीति बनाने की अनुमति देती है।

हमें एक नए प्रारूप के परीक्षणों की कमी के साथ कोई समस्या नहीं है, हमारे शिक्षक रसायन विज्ञान 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा के कोडिफायर, विनिर्देशक और डेमो संस्करण की सभी सिफारिशों के आधार पर उन्हें स्वयं लिखते हैं।

आज ही कॉल करें और कल आपका बच्चा आपको धन्यवाद देगा!

टास्क नंबर 1

3.36 लीटर के आयतन वाले हाइड्रोजन को कॉपर (II) ऑक्साइड पाउडर के माध्यम से गर्म करने पर पारित किया गया, जबकि हाइड्रोजन पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया ने 10.4 ग्राम ठोस अवशेष दिया। इस अवशेष को 100 ग्राम सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में नमक के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 25.4%

व्याख्या:

(एच 2) \u003d वी (एच 2) / वी एम \u003d 3.36 एल / 22.4 एल / मोल \u003d 0.15 मोल,

(H 2) \u003d (Cu) \u003d 0.15 mol, इसलिए, m (Cu) \u003d 0.15 mol 64 g / mol \u003d 9.6 g

m(CuO) \u003d m (ठोस आराम।) - m (Cu) \u003d 10.4 g - 9.6 g \u003d 0.8 g

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0.8 g/80 g/mol = 0.01 mol

समीकरण (I) (Cu) = I (CuSO 4) के अनुसार, समीकरण (II) (CuO) = II (CuSO 4) के अनुसार, इसलिए, कुल। (CuSO 4) \u003d I (CuSO 4) + II (CuSO 4) \u003d 0.01 mol + 0.15 mol \u003d 0.16 mol।

कुल मी (CuSO 4) = vtot. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.16 mol 160 g / mol \u003d 25.6 g

ν (Cu) \u003d ν (SO 2), इसलिए, (SO 2) \u003d 0.15 mol और m (SO 2) \u003d (SO 2) M (SO 2) \u003d 0.15 mol 64 g / mol = 9.6 ग्राम

मी (समाधान) \u003d मी (ठोस आराम।) + मी (समाधान H 2 SO 4) - m (SO 2) \u003d 10.4 g + 100 g - 9.6 g \u003d 100.8 g

(CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / m (समाधान) 100% \u003d 25.6 g / 100.8 g 100% \u003d 25.4%

टास्क नंबर 2

3.36 लीटर (नहीं) की मात्रा वाले हाइड्रोजन को 16 ग्राम वजन वाले कॉपर (II) ऑक्साइड के पाउडर के ऊपर गर्म करके पारित किया गया था। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले अवशेषों को 535.5 ग्राम 20% नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, परिणामस्वरूप जिसमें से एक रंगहीन गैस जो हवा में उबलती है। परिणामी समाधान (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना) में नाइट्रिक एसिड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें।

अपने उत्तर में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएं दें (प्रारंभिक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर: 13.84%

व्याख्या:

जब हाइड्रोजन को कॉपर (II) ऑक्साइड के ऊपर से गुजारा जाता है, तो कॉपर कम हो जाता है:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (हीटिंग) (I)

धातु कॉपर और कॉपर (II) ऑक्साइड से बना ठोस अवशेष, नाइट्रिक एसिड के घोल के साथ समीकरणों के अनुसार प्रतिक्रिया करता है:

3Cu + 8HNO 3 (20% घोल) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20% घोल) → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

आइए प्रतिक्रिया (I) में भाग लेने वाले हाइड्रोजन पदार्थ और कॉपर ऑक्साइड (II) की मात्रा की गणना करें:

(H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 3.36 l / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol, (CuO) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0.2 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I) (H 2) \u003d (CuO) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा कम आपूर्ति (0.15 mol H 2 और 0.1 mol CuO) में है, इसलिए कॉपर (II) ऑक्साइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करता था।

हम पदार्थ की कमी के अनुसार गणना करते हैं, इसलिए, (Cu) \u003d (H 2) \u003d 0.15 mol और आराम। (CuO) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol।

विलयन के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, गठित कॉपर और अप्राप्य कॉपर (II) ऑक्साइड के द्रव्यमान को जानना आवश्यक है:

आराम करो। (CuO) = (CuO) M(CuO) = 0.05 mol 80 g/mol = 4 g

ठोस अवशेषों का कुल द्रव्यमान है: m(ठोस आराम।) = m(Cu) + m आराम। (CuO) = 9.6 g + 4 g = 13.6 g

प्रारंभिक द्रव्यमान और नाइट्रिक एसिड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (HNO 3) \u003d m (p-ra HNO 3) (HNO 3) \u003d 535.5 g 0.2 \u003d 107.1 g

प्रतिक्रिया समीकरण (II) II (HNO 3) = 8/3ν (Cu) के अनुसार, प्रतिक्रिया समीकरण (III) III (HNO 3) = 2v (CuO) के अनुसार, इसलिए, कुल। (HNO 3) \u003d II (HNO 3) + III (HNO 3) \u003d 8/3 0.15 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 l।

प्रतिक्रियाओं (II) और (III) के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया का कुल द्रव्यमान बराबर है:

आराम करो। (एचएनओ 3) = एम रेफरी। (HNO 3) - कुल मी। (HNO 3) \u003d 107.1 g - 31.5 g \u003d 75.6 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) में जारी नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के द्रव्यमान को ध्यान में रखना आवश्यक है:

ν(NO) = 2/3ν(Cu), इसलिए, (NO) = 2/3 0.15 mol = 0.1 mol और m(NO) = (NO) M(NO) = 0, 1 mol 30 g/mol = 3 जी

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

मी (समाधान) \u003d मी (ठोस आराम।) + मी (समाधान HNO 3) - मी (NO) \u003d 13.6 g + 535.5 g - 3 g \u003d 546.1 g

(HNO 3) = m आराम। (HNO 3) / मी (समाधान) 100% \u003d 75.6 g / 546.1 g 100% \u003d 13.84%

टास्क नंबर 3

12.5 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO 4 · 5H 2 O) को पानी में घोलकर प्राप्त 20% नमक घोल में 5.6 ग्राम आयरन मिलाया गया। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, समाधान में 10% सोडियम सल्फाइड समाधान का 117 ग्राम जोड़ा गया था। अंतिम समाधान (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना) में सोडियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें।

उत्तर: 5.12%

व्याख्या:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

(CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 12.5 g / 250 g / mol \u003d 0.05 mol

रेफरी। (Fe) = मी रेफरी। (Fe)/M(Fe) = 5.6 g/56 g/mol = 0.1 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I), ν (Fe) = (CuSO 4) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, कॉपर सल्फेट पदार्थ की मात्रा कम आपूर्ति में है (0.05 mol CuSO 4 5H 2 O और 0.1 mol Fe), इसलिए लोहे ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

केवल आयरन (II) सल्फेट सोडियम सल्फाइड के साथ परस्पर क्रिया करता है:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 (II)

हम पदार्थ की कमी से गणना करते हैं, इसलिए, (CuSO 4 5H 2 O) \u003d (Cu) \u003d ν (FeSO 4) \u003d 0.05 mol और बाकी। (Fe) \u003d 0.1 mol - 0.05 mol \u003d 0.05 mol।

अंतिम विलयन के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, गठित कॉपर के द्रव्यमान, अप्राप्य लोहे (प्रतिक्रिया (I)) और कॉपर सल्फेट के प्रारंभिक घोल को जानना आवश्यक है:

m(Cu) = (Cu) M(Cu) = 0.05 mol 64 g/mol = 3.2 g

आराम करो। (Fe) = आराम। (Fe) M(Fe) = 0.05 mol 56 g/mol = 2.8 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.05 mol, इसलिए, m (CuSO 4) \u003d (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.05 mol 160 g / mol = 8 g

एम रेफरी। (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / (CuSO 4) 100% \u003d 8 g / 20% 100% \u003d 40 g

केवल आयरन (II) सल्फेट सोडियम सल्फाइड के साथ परस्पर क्रिया करता है (कॉपर (II) सल्फेट प्रतिक्रिया (I) के अनुसार पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है)।

एम रेफरी। (ना 2 एस) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए ना 2 एस) (ना 2 एस) \u003d 117 ग्राम 0.1 \u003d 11.7 ग्राम

रेफरी। (ना 2 एस) \u003d एम रेफरी। (ना 2 एस) / एम (ना 2 एस) \u003d 11.7 ग्राम / 78 ग्राम / मोल \u003d 0.15 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण (II), ν (Na 2 S) = ν (FeSO 4) के अनुसार, और प्रतिक्रिया की स्थिति के अनुसार, सोडियम सल्फाइड अधिक (0.15 mol Na 2 S और 0.05 mol FeSO 4) है। हम कमी से गणना करते हैं, अर्थात आयरन सल्फेट (II) पदार्थ की मात्रा से)।

अप्राप्य सोडियम सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (ना 2 एस) \u003d रेफरी। (ना 2 एस) - प्रतिक्रिया। (ना 2 एस) \u003d 0.15 मोल - 0.05 मोल \u003d 0.1 मोल

आराम करो। (ना 2 एस) \u003d (ना 2 एस) एम (ना 2 एस) \u003d 0.1 मोल 78 ग्राम / मोल \u003d 7.8 ग्राम

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) द्वारा अवक्षेपित लोहे (II) सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है:

(FeSO 4) \u003d ν (FeS) और m (FeS) \u003d (FeS) M (FeS) \u003d 0.05 mol 88 g / mol \u003d 4.4 g

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए क्यूएसओ 4) + एम रेफरी। (फे) - एम आराम। (Fe) - m(Cu) + m रेफरी। (पी-आरए ना 2 एस) - एम (FeS) \u003d 40 ग्राम + 5.6 ग्राम - 3.2 ग्राम - 2.8 ग्राम + 117 ग्राम - 4.4 ग्राम \u003d 152.2 ग्राम

(ना 2 एस) \u003d मीटर (ना 2 एस) / मी (समाधान) 100% \u003d 7.8 ग्राम / 152.2 ग्राम 100% \u003d 5.12%

टास्क नंबर 4

37.5 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO 4 · 5H 2 O) को पानी में घोलकर प्राप्त 20% नमक के घोल में 11.2 ग्राम आयरन मिलाया गया। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 20% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान का 100 ग्राम जोड़ा गया। परिणामी समाधान में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना करें)।

उत्तर: 13.72%

व्याख्या:

जब कॉपर (II) सल्फेट लोहे के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

20% सल्फ्यूरिक एसिड समीकरण के अनुसार लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Fe + H 2 SO 4 (अंतर) → FeSO 4 + H 2 (II)

आइए हम अभिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले कॉपर सल्फेट और आयरन की मात्रा की गणना करें:

(CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 37.5 g / 250 g / mol \u003d 0.15 mol

रेफरी। (Fe) = मी रेफरी। (Fe)/M(Fe) = 11.2 g/56 g/mol = 0.2 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I), ν (Fe) = ν (CuSO 4) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, कॉपर सल्फेट पदार्थ की मात्रा कम आपूर्ति में है (0.15 mol CuSO 4 5H 2 O और 0.2 mol Fe), इसलिए लोहे ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

हम पदार्थ की कमी से गणना करते हैं, इसलिए, (CuSO 4 5H 2 O) \u003d (Cu) \u003d ν (FeSO 4) \u003d 0.15 mol और ν बाकी। (Fe) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol।

m(Cu) = (Cu) M(Cu) = 0.15 mol 64 g/mol = 9.6 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.15 mol, इसलिए, m (CuSO 4) \u003d (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.15 mol 160 g / mol = 24 g

एम रेफरी। (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / (CuSO 4) 100% \u003d 24 g / 20% 100% \u003d 120 g

तनु सल्फ्यूरिक अम्ल तांबे के साथ अभिक्रिया नहीं करता है, लेकिन प्रतिक्रिया (II) के अनुसार लोहे के साथ परस्पर क्रिया करता है।

सल्फ्यूरिक एसिड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (एच 2 एसओ 4) = एम रेफरी। (पी-आरए एच 2 एसओ 4) (एच 2 एसओ 4) \u003d 100 ग्राम 0.2 \u003d 20 ग्राम

रेफरी। (एच 2 एसओ 4) = एम रेफरी। (एच 2 एसओ 4) / एम (एच 2 एसओ 4) \u003d 20 ग्राम / 98 ग्राम / मोल 0.204 मोल

चूंकि आराम। (Fe) = 0.05 mol, और रेफरी। (एच 2 एसओ 4) ≈ 0.204 मोल, इसलिए, लोहे की आपूर्ति कम है और सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा पूरी तरह से भंग कर दिया जाता है।

प्रतिक्रिया के समीकरण के अनुसार (II) (Fe) \u003d ν (FeSO 4), तो लौह (II) सल्फेट पदार्थ की कुल मात्रा प्रतिक्रियाओं (I) और (II) द्वारा गठित मात्राओं का योग है, और के बराबर हैं:

(FeSO 4) \u003d 0.05 mol + 0.15 mol \u003d 0.2 mol;

मी (FeSO 4) \u003d (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.2 mol 152 g / mol \u003d 30.4 g

आराम करो। (Fe) \u003d (H 2) \u003d 0.05 mol और m (H 2) \u003d (H 2) M (H 2) \u003d 0.05 mol 2 g / mol \u003d 0.1 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है (लोहे का द्रव्यमान जो प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया नहीं करता है (I) को ध्यान में नहीं रखा जाता है, क्योंकि प्रतिक्रिया (II) में यह समाधान में जाता है):

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए क्यूएसओ 4) + एम रेफरी। (Fe) - m(Cu) + m रेफरी। (पी-आरए एच 2 एसओ 4) - एम (एच 2) \u003d 120 ग्राम + 11.2 ग्राम - 9.6 ग्राम + 100 ग्राम - 0.1 ग्राम \u003d 221.5 ग्राम

परिणामी घोल में आयरन सल्फेट (II) का द्रव्यमान अंश इसके बराबर है:

(FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m (समाधान) 100% \u003d 30.4 g / 221.5 g 100% \u003d 13.72%

टास्क नंबर 5

50 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO 4 · 5H 2 O) को पानी में घोलकर प्राप्त 20% नमक के घोल में 14.4 ग्राम मैग्नीशियम मिलाया गया। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, परिणामस्वरूप मिश्रण में 25% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का 146 ग्राम जोड़ा गया था। परिणामी समाधान में हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान अंश की गणना करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 2.38%

व्याख्या:

जब कॉपर (II) सल्फेट मैग्नीशियम के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)

25% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समीकरण के अनुसार मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एमजी + 2एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2 (द्वितीय)

आइए हम अभिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले कॉपर सल्फेट और मैग्नीशियम पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

प्रतिक्रिया समीकरण (I) (Mg) = (CuSO 4) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, कॉपर सल्फेट पदार्थ की मात्रा कम आपूर्ति में है (0.2 mol CuSO 4 5H 2 O और 0.6 mol Mg) ), इसलिए मैग्नीशियम ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d प्रतिक्रिया। (Mg) = 0.2 mol और बाकी। (एमजी) \u003d 0.6 मोल - 0.2 मोल \u003d 0.4 मोल।

अंतिम विलयन के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, गठित कॉपर (प्रतिक्रिया (I)) का द्रव्यमान और कॉपर सल्फेट का प्रारंभिक घोल जानना आवश्यक है:

एम रेफरी। (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / (CuSO 4) 100% \u003d 32 g / 20% 100% \u003d 160 g

हाइड्रोक्लोरिक एसिड तांबे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन प्रतिक्रिया (II) के अनुसार मैग्नीशियम के साथ बातचीत करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (एचसीएल) = एम रेफरी। (समाधान एचसीएल) (एचसीएल) = 146 ग्राम 0.25 = 36.5 जी

चूंकि आराम। (एमजी) = 0.4 मोल, रेफरी। (एचसीएल) = 1 मोल और रेफरी। (एचसीएल)> 2 वी आराम। (Mg), तो मैग्नीशियम की कमी होती है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में पूरी तरह से घुल जाता है।

मैग्नीशियम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया न करने वाले पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

आराम करो। (एचसीएल) = रेफरी। (एचसीएल) - प्रतिक्रिया। (एचसीएल) \u003d 1 मोल - 2 0.4 मोल \u003d 0.2 मोल

आराम करो। (एचसीएल) = आराम। (एचसीएल) एम (एचसीएल) = 0.2 mol 36.5 g/mol = 7.3 g

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) के परिणामस्वरूप जारी हाइड्रोजन के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है:

आराम करो। (एमजी) \u003d (एच 2) \u003d 0.4 मोल और मी (एच 2) \u003d (एच 2) एम (एच 2) \u003d 0.4 मोल 2 जी / मोल \u003d 0.8 ग्राम

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है (प्रतिक्रिया (I) में अप्राप्य का द्रव्यमान और मैग्नीशियम को ध्यान में नहीं रखा जाता है, क्योंकि प्रतिक्रिया (II) में यह समाधान में जाता है):

एम (पी-आरए) \u003d एम रेफरी (पी-आरए क्यूएसओ 4) + एम रेफरी। (एमजी) - एम (सीयू) + एम रेफरी। (समाधान एचसीएल) - एम (एच 2) \u003d 160 ग्राम + 14.4 ग्राम - 12.8 ग्राम + 146 ग्राम - 0.8 ग्राम \u003d 306.8 ग्राम

परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश है:

(HCl) = मी आराम। (एचसीएल) / एम (समाधान) 100% \u003d 7.3 ग्राम / 306.8 ग्राम 100% \u003d 2.38%

टास्क नंबर 6

25 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO 4 · 5H 2 O) को पानी में घोलकर 10% नमक के घोल में 19.5 ग्राम जिंक मिलाया गया। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 240 ग्राम 30% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया। परिणामी समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 9.69%

व्याख्या:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

प्रतिक्रिया समीकरण (I), ν (Zn) = (CuSO 4) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, कॉपर सल्फेट पदार्थ की मात्रा कम आपूर्ति में है (0.1 mol CuSO 4 5H 2 O और 0.3 mol Zn), इसलिए जिंक ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

हम पदार्थ की कमी से गणना करते हैं, इसलिए, (CuSO 4 5H 2 O) \u003d (ZnSO 4) \u003d ν (Cu) \u003d प्रतिक्रिया। (Zn) = 0.1 mol और बाकी। (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol।

एम रेफरी। (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / (CuSO 4) 100% \u003d 16 g / 10% 100% \u003d 160 g

एम रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (पी-आरए NaOH) (NaOH) = 240 g 0.3 = 72 g

रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH)/M(NaOH) = 72 g/40 g/mol = 1.8 mol

वीटीओटी (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + III (NaOH) \u003d 2 0.2 mol + 4 0.1 mol \u003d 0.8 mol

एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = प्रतिक्रिया। (NaOH) M(NaOH) = 0.8 mol 40 g/mol = 32 g

आराम करो। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH) - एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = 72 g - 32 g = 40 g

आराम करो। (Zn) \u003d (H 2) \u003d 0.2 mol और m (H 2) \u003d (H 2) M (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 g

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए क्यूएसओ 4) + एम रेफरी। (जेडएन) - एम (सीयू) + एम रेफरी। (पी-आरए NaOH) - एम (एच 2) \u003d 160 ग्राम + 19.5 ग्राम - 6.4 ग्राम + 240 ग्राम - 0.4 ग्राम \u003d 412.7 ग्राम

(NaOH) = मी आराम। (NaOH)/m(समाधान) 100% = 40 g/412.7 g 100% = 9.69%

टास्क नंबर 7

पानी में 25 ग्राम पेंटाहाइड्रेट कॉपर सल्फेट (II) घोलकर प्राप्त 20% नमक के घोल में 2.16 ग्राम एल्युमिनियम और 6.4 ग्राम आयरन ऑक्साइड (III) सिंटरिंग से प्राप्त पाउडर मिलाया गया। परिणामी समाधान में कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना करें)।

उत्तर: 4.03%

व्याख्या:

जब एल्युमिनियम को आयरन (III) ऑक्साइड के साथ साइन किया जाता है, तो अधिक सक्रिय धातु अपने ऑक्साइड से कम सक्रिय धातु को विस्थापित करती है:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

आइए हम प्रतिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले एल्यूमीनियम पदार्थ और आयरन ऑक्साइड (III) की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (अल) = एम रेफरी। (Al)/M(Al) = 2.16 g/27 g/mol = 0.08 mol

रेफरी। (Fe 2 O 3) = मी रेफरी। (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) \u003d 6.4 g / 160 g / mol \u003d 0.04 mol

अभिक्रिया समीकरण (I) (Al) = 2ν (Fe 2 O 3) = 2ν (Al 2 O 3) के अनुसार और समस्या की स्थिति के अनुसार, एल्यूमीनियम पदार्थ की मात्रा आयरन ऑक्साइड की मात्रा से दोगुनी है ( III) पदार्थ, इसलिए, प्रतिक्रिया में अप्रतिबंधित पदार्थ (I) नहीं रहता है।

पदार्थ की मात्रा और गठित लोहे का द्रव्यमान बराबर होता है:

(Fe) = 2ν रेफरी। (Fe 2 O 3) \u003d 2 0.04 mol \u003d 0.08 mol

m(Fe) = ν(Fe) M(Fe) = 0.08 mol 56 g/mol = 4.48 g

अंतिम विलयन के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, कॉपर सल्फेट के प्रारंभिक घोल का द्रव्यमान जानना आवश्यक है:

(CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0.1 mol

(CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.1 mol, इसलिए, m (CuSO 4) \u003d (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.1 mol 160 g / mol = 16 g

एम रेफरी। (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / (CuSO 4) 100% \u003d 16 g / 20% 100% \u003d 80 g

प्रतिक्रिया (I) द्वारा निर्मित लोहा कॉपर सल्फेट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

प्रतिक्रिया समीकरण (II), ν (Fe) = ν (CuSO 4) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, लौह पदार्थ की मात्रा (0.1 mol CuSO 4 5H 2 O और 0.08 mol Fe), तो लोहा पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है।

पदार्थ की मात्रा और अप्राप्य कॉपर (II) सल्फेट के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (CuSO 4) \u003d रेफरी। (CuSO 4) - प्रतिक्रिया। (CuSO 4) \u003d 0.1 mol - 0.08 mol \u003d 0.02 mol

आराम करो। (CuSO 4) \u003d आराम। (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.02 mol 160 g / mol \u003d 3.2 g

अंतिम विलयन के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, गठित तांबे के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है:

(Fe) = ν(Cu) = 0.08 mol और m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.08 mol 64 g/mol = 5.12 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है (प्रतिक्रिया द्वारा गठित लोहा (I) बाद में समाधान में चला जाता है):

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए क्यूएसओ 4) + एम (फे) - एम (सीयू) \u003d 80 ग्राम + 4.48 ग्राम - 5.12 ग्राम \u003d 79.36 ग्राम

परिणामी घोल में कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान अंश:

(CuSO 4) = m आराम। (क्यूएसओ 4) / एम (समाधान) 100% \u003d 3.2 ग्राम / 79.36 ग्राम 100% \u003d 4.03%

टास्क नंबर 8

20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल के 182.5 ग्राम में 18.2 ग्राम कैल्शियम फॉस्फाइड मिलाया गया। इसके बाद, परिणामी समाधान में Na 2 CO 3 10H 2 O का 200.2 ग्राम जोड़ा गया। परिणामी समाधान में सोडियम कार्बोनेट के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 5.97%

व्याख्या:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कैल्शियम फॉस्फाइड कैल्शियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं और फॉस्फीन छोड़ते हैं:

सीए 3 पी 2 + 6 एचसीएल → 3 सीएसीएल 2 + 2 पीएच 3 (आई)

आइए हम अभिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कैल्शियम फॉस्फाइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (एचसीएल) \u003d मीटर (पी-आरए एचसीएल) (एचसीएल) \u003d 182.5 ग्राम 0.2 \u003d 36.5 ग्राम, इसलिए

रेफरी। (एचसीएल) = एम रेफरी। (HCl)/M(HCl) = 36.5 g/36.5 g/mol = 1 mol

रेफरी। (सीए 3 पी 2) = एम रेफरी। (सीए 3 पी 2) / एम (सीए 3 पी 2) \u003d 18.2 ग्राम / 182 ग्राम / मोल \u003d 0.1 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण (I), ν (HCl) \u003d 6ν (Ca 3 P 2) \u003d 2ν (CaCl 2) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार हाइड्रोक्लोरिक एसिड पदार्थ की मात्रा 10 गुना अधिक है कैल्शियम फॉस्फाइड पदार्थ की मात्रा, इसलिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड अप्राप्य रहता है।

आराम करो। (एचसीएल) = रेफरी। (एचसीएल) - 6ν (सीए 3 पी 2) \u003d 1 मोल - 6 0.1 मोल \u003d 0.4 मोल

पदार्थ की मात्रा और परिणामी फॉस्फीन का द्रव्यमान बराबर होता है:

(पीएच 3) = 2ν रेफरी। (सीए 3 पी 2) \u003d 2 0.1 मोल \u003d 0.2 मोल

एम(पीएच 3) \u003d (पीएच 3) एम (पीएच 3) \u003d 0.2 मोल 34 ग्राम / मोल \u003d 6.8 ग्राम

सोडियम कार्बोनेट हाइड्रेट की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) = एम रेफरी। (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) / एम (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) \u003d 200.2 ग्राम / 286 ग्राम / मोल \u003d 0.7 मोल

कैल्शियम क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड दोनों सोडियम कार्बोनेट के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

ना 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

ना 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

आइए हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कैल्शियम क्लोराइड के साथ बातचीत करने वाले सोडियम कार्बोनेट पदार्थ की कुल मात्रा की गणना करें:

प्रतिक्रिया. (ना 2 सीओ 3) \u003d (CaCl 2) + 1 / 2ν बाकी। (एचसीएल) = 3वी रेफरी। (सीए 3 पी 2) + 1/2ν आराम। (एचसीएल) \u003d 3 0.1 मोल + 1/2 0.4 मोल \u003d 0.3 मोल + 0.2 मोल \u003d 0.5 मोल

पदार्थ की कुल मात्रा और अप्राप्य सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान बराबर है:

आराम करो। (ना 2 सीओ 3) \u003d रेफरी। (ना 2 सीओ 3) - प्रतिक्रिया। (ना 2 सीओ 3) \u003d 0.7 मोल - 0.5 मोल \u003d 0.2 मोल

आराम करो। (ना 2 सीओ 3) \u003d आराम। (ना 2 सीओ 3) एम (ना 2 सीओ 3) \u003d 0.2 मोल 106 ग्राम / मोल \u003d 21.2 ग्राम

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) द्वारा अवक्षेपित कैल्शियम कार्बोनेट और प्रतिक्रिया (III) द्वारा उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान को जानना आवश्यक है:

ν(CaCl 2) = (CaCO 3) = 3ν रेफरी। (सीए 3 पी 2) = 0.3 मोल

मी (CaCO 3) \u003d (CaCO 3) M (CaCO 3) \u003d 0.3 mol 100 g / mol \u003d 30 g

(CO 2) = 1/2ν आराम। (HCl) = ½ 0.4 mol = 0.2 mol

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (समाधान एचसीएल) + एम रेफरी। (सीए 3 पी 2) - एम (पीएच 3) + एम रेफरी। (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) - एम (सीएसीओ 3) - मी (सीओ 2) \u003d 182.5 ग्राम + 18.2 ग्राम - 6.8 ग्राम + 200.2 ग्राम - 30 ग्राम - 8.8 ग्राम = 355.3 ग्राम

सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(ना 2 सीओ 3) = मी आराम। (ना 2 सीओ 3) / मी (समाधान) 100% \u003d 21.2 ग्राम / 355.3 ग्राम 100% \u003d 5.97%

टास्क नंबर 9

8.3 ग्राम वजन वाले सोडियम नाइट्राइड ने 490 ग्राम 20% सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, परिणामी घोल में 57.2 ग्राम क्रिस्टलीय सोडा (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) मिलाया गया। परिणामी समाधान में सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना करें)।

उत्तर: 10.76%

व्याख्या:

सोडियम नाइट्राइड और तनु सल्फ्यूरिक एसिड दो मध्यम लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं - अमोनियम और सोडियम सल्फेट:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

आइए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने वाले सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम नाइट्राइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (एच 2 एसओ 4) \u003d मीटर (समाधान एच 2 एसओ 4) (एच 2 एसओ 4) \u003d 490 ग्राम 0.2 \u003d 98 ग्राम, इसलिए

रेफरी। (एच 2 एसओ 4) = एम रेफरी। (एच 2 एसओ 4) / एम (एच 2 एसओ 4) \u003d 98 ग्राम / 98 ग्राम / मोल \u003d 1 मोल

रेफरी। (ना 3 एन) \u003d एम रेफरी। (ना 3 एन) / एम (ना 3 एन) \u003d 8.3 ग्राम / 83 ग्राम / मोल \u003d 0.1 मोल

आइए हम सल्फ्यूरिक एसिड की मात्रा की गणना करें जिसने प्रतिक्रिया (I) में प्रतिक्रिया नहीं की है:

आराम करो। मैं (एच 2 एसओ 4) \u003d रेफरी। (एच 2 एसओ 4) - 2वी रेफरी। (ना 3 एन) \u003d 1 मोल - 2 0.1 मोल \u003d 0.8 मोल

आइए क्रिस्टलीय सोडा पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) = एम रेफरी। (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) / एम (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) \u003d 57.2 ग्राम / 286 ग्राम / मोल \u003d 0.2 मोल

चूंकि, समस्या की स्थिति के अनुसार, आराम करें। मैं (एच 2 एसओ 4) = 3 वी रेफरी। (Na 2 CO 3 10H 2 O), अर्थात तनु सल्फ्यूरिक अम्ल अधिक मात्रा में होता है, इसलिए इन पदार्थों के बीच निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

एच 2 एसओ 4 + ना 2 सीओ 3 → ना 2 एसओ 4 + सीओ 2 + एच 2 ओ (द्वितीय)

आराम। II (एच 2 एसओ 4) = ν आराम। मैं (एच 2 एसओ 4) - रेफरी। (ना 2 सीओ 3) \u003d 0.8 मोल - 0.2 मोल \u003d 0.6 मोल

मी आराम। II (H 2 SO 4) \u003d आराम। II (H 2 SO 4) M (H 2 SO 4) \u003d 0.6 mol 98 g / mol \u003d 58.8 g

(सीओ 2) \u003d (ना 2 सीओ 3) \u003d 0.2 मोल

एम(सीओ 2) \u003d (सीओ 2) एम (सीओ 2) \u003d 0.2 मोल 44 ग्राम / मोल \u003d 8.8 ग्राम

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (समाधान एच 2 एसओ 4) + एम रेफरी। (ना 3 एन) + मी (ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ) - मी (सीओ 2) \u003d 490 ग्राम + 8.3 ग्राम + 57.2 जी - 8.8 ग्राम \u003d 546.7 ग्राम

सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान अंश है:

आराम करो। II (एच 2 एसओ 4) \u003d मी आराम। II (H 2 SO 4) / m (समाधान) 100% \u003d 58.8 g / 546.7 g 100% \u003d 10.76%

टास्क नंबर 10

3.5 ग्राम वजन वाले लिथियम नाइट्राइड को 365 ग्राम 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। घोल में 20 ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट मिलाया गया। परिणामी समाधान (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना) में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें।

उत्तर: 1.92%

व्याख्या:

लिथियम नाइट्राइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड दो लवण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं - लिथियम और अमोनियम क्लोराइड:

ली 3 एन + 4 एचसीएल → 3 एलआईसीएल + एनएच 4 सीएल (आई)

आइए हाइड्रोक्लोरिक एसिड और लिथियम नाइट्राइड की मात्रा की गणना करें जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एम रेफरी। (एचसीएल) \u003d एम (पी-आरए एचसीएल) (एचसीएल) \u003d 365 जी 0.1 \u003d 36.5 ग्राम, इसलिए

रेफरी। (एचसीएल) = एम रेफरी। (HCl)/M(HCl) = 36.5 g/36.5 g/mol = 1 mol

रेफरी। (ली 3 एन) = एम रेफरी। (ली 3 एन) / एम (ली 3 एन) \u003d 3.5 ग्राम / 35 ग्राम / मोल \u003d 0.1 मोल

आइए हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की मात्रा की गणना करें जिसने प्रतिक्रिया (I) में प्रतिक्रिया नहीं की है:

आराम करो। मैं (एचसीएल) = रेफरी। (एचसीएल) - 4वी रेफरी। (ली 3 एन) \u003d 1 मोल - 4 0.1 मोल \u003d 0.6 मोल

कैल्शियम कार्बोनेट पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (CaCO 3) \u003d मी रेफरी। (CaCO 3) / M (CaCO 3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0.2 mol

चूंकि, समस्या की स्थिति के अनुसार, आराम करें। मैं (एचसीएल) = 3 वी रेफरी। (CaCO 3), हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता कैल्शियम कार्बोनेट के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई और कैल्शियम क्लोराइड के निर्माण के साथ परस्पर क्रिया करती है:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

आराम। II (एचसीएल) = ν आराम। मैं (एचसीएल) - रेफरी। (CaCO 3) \u003d 0.6 mol - 2 0.2 mol \u003d 0.2 mol

मी आराम। II (HCl) \u003d आराम। II (HCl) M (HCl) \u003d 0.2 mol 36.5 g / mol \u003d 7.3 g

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) द्वारा उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान को जानना आवश्यक है:

(CO 2) \u003d (CaCO 3) \u003d 0.2 mol

एम(सीओ 2) \u003d (सीओ 2) एम (सीओ 2) \u003d 0.2 मोल 44 ग्राम / मोल \u003d 8.8 ग्राम

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (समाधान एचसीएल) + एम रेफरी। (ली 3 एन) + एम (सीएसीओ 3) - मी (सीओ 2) \u003d 365 ग्राम + 3.5 ग्राम + 20 ग्राम - 8.8 ग्राम \u003d 379.7 ग्राम

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश बराबर है:

आराम करो। II (एचसीएल) = मी आराम। II (HCl) / m (समाधान) 100% \u003d 7.3 g / 379.7 g 100% \u003d 1.92%

टास्क नंबर 11

12 ग्राम कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ 2.24 लीटर हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया से प्राप्त ठोस अवशेष को 85% नाइट्रिक एसिड घोल के 126 ग्राम में घोल दिया गया। परिणामी समाधान (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना) में नाइट्रिक एसिड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें।

उत्तर: 59.43%

व्याख्या:

जब हाइड्रोजन को कॉपर (II) ऑक्साइड के ऊपर से गुजारा जाता है, तो कॉपर कम हो जाता है:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (हीटिंग) (I)

आइए हम कॉपर ऑक्साइड (II) के अपचयन में शामिल हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (एच 2) \u003d वी (एच 2) / वी एम \u003d 2.24 एल / 22.4 एल / मोल \u003d 0.1 मोल,

रेफरी। (CuO) = 12 g/80 g/mol = 0.15 mol

समीकरण (I) (CuO) = (H 2) = (Cu) के अनुसार, इसलिए 0.1 mol तांबा बनता है और रहता है। (CuO) \u003d (ठोस आराम।) - रेफरी। (एच 2) \u003d 0.15 मोल - 0.1 मोल \u003d 0.05 मोल

आइए हम गठित कॉपर और अप्राप्य कॉपर (II) ऑक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (CuO) = आराम। (CuO) M(CuO) = 0.05 mol 80 g/mol = 4 g

m(Cu) = (Cu) M(Cu) = 0.1 mol 64 g/mol = 6.4 g

ठोस अवशेष, जिसमें धात्विक तांबा और अप्राप्य तांबा (II) ऑक्साइड होता है, नाइट्रिक एसिड के साथ समीकरणों के अनुसार प्रतिक्रिया करता है:

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

नाइट्रिक एसिड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (HNO 3) \u003d m (p-ra HNO 3) (HNO 3) \u003d 126 g 0.85 \u003d 107.1 g, इसलिए

रेफरी। (एचएनओ 3) = एम रेफरी। (HNO 3) / M (HNO 3) \u003d 107.1 g / 63 g / mol \u003d 1.7 mol

समीकरण (II) के अनुसार II (HNO 3) = 4ν (Cu), समीकरण (III) के अनुसार ν III (HNO 3) = 2ν बाकी। (CuO), इसलिए, कुल। (HNO 3) \u003d II (HNO 3) + III (HNO 3) \u003d 4 0.1 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 mol।

आइए प्रतिक्रियाओं (II) और (III) के अनुसार प्रतिक्रिया करने वाले नाइट्रिक एसिड के कुल द्रव्यमान की गणना करें:

कुल मी (एचएनओ 3) = वीटीओटी। (HNO 3) M (HNO 3) \u003d 0.5 mol 63 g / mol \u003d 31.5 g

अप्राप्य नाइट्रिक एसिड के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (एचएनओ 3) = एम रेफरी। (HNO 3) - कुल मी। (HNO 3) \u003d 107.1 g - 31.5 g \u003d 75.6

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) में जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान को ध्यान में रखना आवश्यक है:

(NO 2) \u003d 2m (Cu), इसलिए, (NO 2) \u003d 0.2 mol और m (NO 2) \u003d (NO 2) M (NO 2) \u003d 0.2 mol 46 g / mol = 9.2 ग्राम

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

मी (समाधान) \u003d एम (समाधान एचएनओ 3) + एम (सीयू) + एम (क्यूओ) - एम (एनओ 2) \u003d 126 जी + 6.4 ग्राम + 4 जी - 9.2 ग्राम \u003d 127, 2 जी

परिणामी घोल में नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(HNO 3) = m आराम। (HNO 3) / मी (समाधान) 100% \u003d 75.6 g / 127.2 g 100% \u003d 59.43%

टास्क नंबर 12

पानी में 28.7 ग्राम जिंक सल्फेट (ZnSO 4 · 7H 2 O) घोलकर 10% नमक के घोल में 7.2 ग्राम मैग्नीशियम मिलाया गया। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 120 ग्राम 30% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया। परिणामी समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 7.21%

व्याख्या:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d (ZnSO 4) \u003d मी रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 28.7 g / 287 g / mol \u003d 0.1 mol

रेफरी। (एमजी) = एम रेफरी। (एमजी)/एम(एमजी) = 7.2 ग्राम/24 ग्राम/मोल = 0.3 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार (I) रेफरी। (Mg) \u003d (ZnSO 4), और समस्या की स्थिति के अनुसार, जिंक सल्फेट पदार्थ की मात्रा (0.1 mol ZnSO 4 7H 2 O और 0.3 mol Mg), इसलिए मैग्नीशियम ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d (MgSO 4) \u003d (Zn) \u003d प्रतिक्रियाशील। (Mg) = 0.1 mol और बाकी। (एमजी) \u003d 0.3 मोल - 0.1 मोल \u003d 0.2 मोल।

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, अप्रतिबंधित मैग्नीशियम (प्रतिक्रिया (I)) के द्रव्यमान और जिंक सल्फेट के प्रारंभिक समाधान को जानना आवश्यक है:

आराम करो। (एमजी) = आराम। (एमजी) एम (एमजी) = 0.2 मोल 24 ग्राम/मोल = 4.8 ग्राम

रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) = रेफरी। (ZnSO 4) \u003d 0.1 mol, इसलिए, m (ZnSO 4) \u003d (ZnSO 4) M (ZnSO 4) \u003d 0.1 mol 161 g / mol \u003d 16.1 g

एम रेफरी। (पी-आरए ZnSO 4) \u003d मीटर (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 16.1 g / 10% 100% \u003d 161 g

प्रतिक्रिया (I) द्वारा निर्मित मैग्नीशियम सल्फेट और मैग्नीशियम सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

सोडियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (पी-आरए NaOH) (NaOH) = 120 ग्राम 0.3 = 36 ग्राम

रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH)/M(NaOH) = 36 g/40 g/mol = 0.9 mol

प्रतिक्रिया समीकरणों (II) और (III) के अनुसार II (NaOH) = 2ν (Zn) और III (NaOH) = 2ν (MgSO 4), इसलिए, प्रतिक्रियाशील क्षार की कुल मात्रा और द्रव्यमान हैं:

वीटीओटी (NaOH) \u003d II (NaOH) + III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (MgSO 4) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.1 mol \u003d 0.4 mol

अंतिम समाधान की गणना करने के लिए, हम मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

(MgSO 4) \u003d (Mg (OH) 2) \u003d 0.1 mol

एम (एमजी (ओएच) 2) \u003d (एमजी (ओएच) 2) एम (एमजी (ओएच) 2) \u003d 0.1 मोल 58 ग्राम / मोल \u003d 5.8 ग्राम

अप्रतिक्रियाशील क्षार के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH) - एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = 36 g - 16 g = 20 g

(Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.1 mol और m (H 2) \u003d (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए जेडएनएसओ 4) + एम रेफरी। (एमजी) - एम आराम। (एमजी)+ एम रेफरी। (पी-आरए NaOH) - एम (एमजी (ओएच) 2) - एम (एच 2) \u003d 161 ग्राम + 7.2 ग्राम - 4.8 ग्राम + 120 ग्राम - 5.8 ग्राम - 0.2 ग्राम \u003d 277, 4 ग्राम

परिणामी घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(NaOH) = मी आराम। (NaOH)/m(समाधान) 100% = 20 g/277.4 g 100% = 7.21%

टास्क नंबर 13

पानी में 57.4 ग्राम जिंक सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट (ZnSO 4 · 7H 2 O) घोलकर प्राप्त 20% नमक घोल में 14.4 ग्राम मैग्नीशियम मिलाया गया। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 292 ग्राम 25% हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। परिणामी समाधान में हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 6.26%

व्याख्या:

जब जिंक सल्फेट मैग्नीशियम के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

आइए हम प्रतिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले जस्ता और मैग्नीशियम सल्फेट पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d (ZnSO 4) \u003d मी रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 57.4 g / 287 g / mol \u003d 0.2 mol

रेफरी। (एमजी) = एम रेफरी। (एमजी)/एम(एमजी) = 14.4 ग्राम/24 ग्राम/मोल = 0.6 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार (I) रेफरी। (Mg) \u003d (ZnSO 4), और समस्या की स्थिति के अनुसार, जिंक सल्फेट पदार्थ की मात्रा (0.2 mol ZnSO 4 7H 2 O और 0.6 mol Mg), इसलिए मैग्नीशियम ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d (MgSO 4) \u003d (Zn) \u003d प्रतिक्रियाशील। (Mg) = 0.2 mol और बाकी। (एमजी) \u003d 0.6 मोल - 0.2 मोल \u003d 0.4 मोल।

रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) = रेफरी। (ZnSO 4) \u003d 0.2 mol, इसलिए, m (ZnSO 4) \u003d (ZnSO 4)

एम (ZnSO 4) \u003d 0.2 mol 161 g / mol \u003d 32.2 g

एम रेफरी। (पी-आरए ZnSO 4) \u003d मीटर (ZnSO 4) / (ZnSO 4) 100% \u003d 32.2 ग्राम / 20% 100% \u003d 161 ग्राम

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

हाइड्रोजन क्लोराइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (एचसीएल) = एम रेफरी। (समाधान एचसीएल) (एचसीएल) = 292 ग्राम 0.25 = 73 ग्राम

रेफरी। (एचसीएल) = एम रेफरी। (HCl)/M(HCl) = 73 g/36.5 g/mol = 2 mol

वीटीओटी (HCl) \u003d II (HCl) + III (HCl) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (Mg) \u003d 2 0.2 mol + 2 0.4 mol \u003d 1.2 mol

एम प्रतिक्रिया। (एचसीएल) = प्रतिक्रिया। (एचसीएल) एम (एचसीएल) = 1.2 मोल 36.5 जी/मोल = 43.8 जी

आराम करो। (एचसीएल) = एम रेफरी। (एचसीएल) - एम प्रतिक्रिया। (एचसीएल) = 73 ग्राम - 43.8 ग्राम = 29.2 ग्राम

(Zn) \u003d II (H 2) \u003d 0.2 mol और m II (H 2) \u003d II (H 2) M (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 G

कुल मी (एच 2) \u003d एम II (एच 2) + एम III (एच 2) \u003d 0.4 ग्राम + 0.8 ग्राम \u003d 1.2 ग्राम

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए जेडएनएसओ 4) + एम रेफरी। (एमजी) + एम रेफरी। (पी-आरए एचसीएल) - कुल एम। (एच 2) \u003d 161 ग्राम + 14.4 ग्राम + 292 ग्राम - 1.2 ग्राम \u003d 466.2 ग्राम

परिणामी घोल में हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान अंश इसके बराबर है:

(HCl) = मी आराम। (एचसीएल) / एम (समाधान) 100% \u003d 29.2 ग्राम / 466.2 ग्राम 100% \u003d 6.26%

टास्क नंबर 14

16.2 ग्राम वजन वाले जिंक ऑक्साइड को गर्म किया गया और 1.12 लीटर की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड को इसके माध्यम से पारित किया गया। कार्बन मोनोऑक्साइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। परिणामी ठोस अवशेषों को 60 ग्राम 40% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में घोल दिया गया था। परिणामी समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 10.62%

व्याख्या:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

रेफरी। (जेडएनओ) = एम रेफरी। (ZnO)/M(ZnO) = 16.2 g/81 g/mol = 0.2 mol

रेफरी। (सीओ) = वी रेफरी। (सीओ) / वी एम \u003d 1.12 एल / 22.4 एल / मोल \u003d 0.05 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण (I) के अनुसार। (ZnO) = (CO), और समस्या की स्थिति के अनुसार कार्बन मोनोऑक्साइड पदार्थ की मात्रा जिंक ऑक्साइड पदार्थ (0.05 mol CO और 0.2 mol ZnO) की मात्रा से 4 गुना कम है, इसलिए जिंक ऑक्साइड नहीं था पूरी तरह से प्रतिक्रिया करें।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। (ZnO) = 0.2 mol और बाकी। (ZnO) \u003d 0.2 mol - 0.05 mol \u003d 0.15 mol।

आराम करो। (ZnO) = आराम। (ZnO) M(ZnO) = 0.15 mol 81 g/mol = 12.15 g

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.05 mol 65 g/mol = 3.25 g

सोडियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (पी-आरए NaOH) (NaOH) = 60 ग्राम 0.4 = 24 g

रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH)/M(NaOH) = 24 g/40 g/mol = 0.6 mol

प्रतिक्रिया समीकरणों (II) और (III) के अनुसार II (NaOH) = 2ν (Zn) और ν III (NaOH) = 2ν बाकी। (ZnO), इसलिए, प्रतिक्रियाशील क्षार की कुल मात्रा और द्रव्यमान हैं:

वीटीओटी (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν (Zn) + 2ν बाकी। (ZnO) = 2 0.05 mol + 2 0.15 mol = 0.4 mol

एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = प्रतिक्रिया। (NaOH) M(NaOH) = 0.4 mol 40 g/mol = 16 g

आराम करो। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH) - एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = 24 ग्राम - 16 ग्राम = 8 ग्राम

आराम करो। (Zn) \u003d (H 2) \u003d 0.05 mol और m (H 2) \u003d (H 2) M (H 2) \u003d 0.05 mol 2 g / mol \u003d 0.1 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए NaOH) + एम (जेडएन) + एम आराम। (जेडएनओ) - एम (एच 2) \u003d 60 ग्राम + 12.15 ग्राम + 3.25 ग्राम - 0.1 ग्राम \u003d 75.3 ग्राम

परिणामी घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(NaOH) = मी आराम। (NaOH)/m(समाधान) 100% = 8 g/75.3 g 100% = 10.62%

कार्य संख्या 15

37.9 ग्राम लेड शुगर ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) को पानी में घोलकर 10% नमक के घोल में 7.8 ग्राम जिंक मिलाया गया। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 156 ग्राम 10% सोडियम सल्फाइड घोल मिलाया गया। परिणामी समाधान (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना) में सोडियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें।

उत्तर: 1.71%

व्याख्या:

रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3 एच 2 ओ) = रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) = एम रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3एच 2 ओ) / एम ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3एच 2 ओ) \u003d 37.9 ग्राम / 379 ग्राम / मोल \u003d 0.1 मोल

रेफरी। (जेडएन) = एम रेफरी। (Zn)/M(Zn) = 7.8 g/65 g/mol = 0.12 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I), ν(Zn) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, लेड एसीटेट पदार्थ की मात्रा जिंक पदार्थ (0.1) की मात्रा से कम है mol (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O और 0.12 mol Zn), इसलिए जिंक ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3 एच 2 ओ) = ν ((सीएच 3 सीओओ) 2 जेडएन) = ν (पीबी) = ν प्रतिक्रिया। (Zn) = 0.1 mol और बाकी। (Zn) \u003d 0.12 mol - 0.1 mol \u003d 0.02 mol।

एम (पीबी) = ν (पीबी) एम (पीबी) = 0.1 मोल 207 ग्राम/मोल = 20.7 ग्राम

आराम करो। (Zn) = आराम। (Zn) M(Zn) = 0.02 mol 65 g/mol = 1.3 g

रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3 एच 2 ओ) = रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) = 0.1 mol, इसलिए,

एम ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) \u003d ν ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) एम ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) \u003d 0.1 मोल 325 ग्राम / मोल \u003d 32.5 ग्राम

एम रेफरी। (पी-आरए सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) \u003d मीटर ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) / ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) 100% \u003d 32.5 ग्राम / 10% 100% \u003d 325 ग्राम

सोडियम सल्फाइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (ना 2 एस) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए ना 2 एस) (ना 2 एस) \u003d 156 ग्राम 0.1 \u003d 15.6 ग्राम

रेफरी। (ना 2 एस) \u003d एम रेफरी। (ना 2 एस) / एम (ना 2 एस) \u003d 15.6 ग्राम / 78 ग्राम / मोल \u003d 0.2 मोल

आराम करो। (ना 2 एस) \u003d रेफरी। (ना 2 एस) - प्रतिक्रिया। (ना 2 एस) \u003d 0.2 मोल - 0.1 मोल \u003d 0.1 मोल

आराम करो। (ना 2 एस) \u003d प्रतिक्रिया। (ना 2 एस) एम (ना 2 एस) \u003d 0.1 मोल 78 ग्राम / मोल \u003d 7.8 ग्राम

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.1 mol और m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.1 mol 97 g/mol = 9.7 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (समाधान (सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) + एम रेफरी। (जेडएन) - एम आराम। (जेडएन) - एम (पीबी) + एम रेफरी। (पी-आरए ना 2 एस) - एम (जेडएनएस) \u003d 325 ग्राम + 7.8 ग्राम - 1.3 ग्राम - 20.7 ग्राम + 156 ग्राम - 9.7 ग्राम \u003d 457.1 ग्राम

परिणामी घोल में सोडियम सल्फाइड का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(ना 2 एस) = मी आराम। (ना 2 एस) / मी (समाधान) 100% \u003d 7.8 ग्राम / 457.1 जी 100% \u003d 1.71%

टास्क नंबर 16

32.4 ग्राम वजन वाले जिंक ऑक्साइड को गर्म किया गया और 2.24 लीटर की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड को उसमें से गुजारा गया। कार्बन मोनोऑक्साइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। परिणामी ठोस अवशेषों को 224 ग्राम 40% पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल में घोल दिया गया था। परिणामी समाधान में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 17.6%

व्याख्या:

जब जिंक ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (हीटिंग) (I)

गठित जिंक और अप्रतिक्रियाशील जिंक ऑक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

आइए हम प्रतिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले जिंक ऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। (जेडएनओ) = एम रेफरी। (ZnO)/M(ZnO) = 32.4 g/81 g/mol = 0.4 mol

रेफरी। (सीओ) = वी रेफरी। (सीओ) / वी एम \u003d 2.24 एल / 22.4 एल / मोल \u003d 0.1 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण (I) के अनुसार। (ZnO) \u003d (CO), और समस्या की स्थिति के अनुसार, कार्बन मोनोऑक्साइड पदार्थ की मात्रा जिंक ऑक्साइड पदार्थ (0.1 mol CO और 0.4 mol ZnO) की मात्रा से 4 गुना कम है, इसलिए जिंक ऑक्साइड ने किया पूरी तरह से प्रतिक्रिया न करें।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। (ZnO) = 0.4 mol और बाकी। (ZnO) \u003d 0.4 mol - 0.1 mol \u003d 0.3 mol।

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, परिणामी जस्ता और अप्रतिबंधित जिंक ऑक्साइड के द्रव्यमान को जानना आवश्यक है:

आराम करो। (ZnO) = आराम। (ZnO) M(ZnO) = 0.3 mol 81 g/mol = 24.3 g

m(Zn) = (Zn) M(Zn) = 0.1 mol 65 g/mol = 6.5 g

सोडियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (केओएच) = एम रेफरी। (समाधान KOH) (KOH) = 224 g 0.4 = 89.6 g

रेफरी। (केओएच) = एम रेफरी। (KOH)/M(KOH) = 89.6 g/56 g/mol = 1.6 mol

प्रतिक्रिया समीकरणों (II) और (III) के अनुसार II (KOH) = 2ν (Zn) और ν III (KOH) = 2ν बाकी। (ZnO), इसलिए, प्रतिक्रियाशील क्षार की कुल मात्रा और द्रव्यमान हैं:

वीटीओटी (KOH) = ν II (KOH) + III (KOH) = 2ν (Zn) + 2ν बाकी। (ZnO) = 2 0.1 mol + 2 0.3 mol = 0.8 mol

एम प्रतिक्रिया। (केओएच) = प्रतिक्रिया। (केओएच) एम (केओएच) = 0.8 मोल 56 ग्राम/मोल = 44.8 जी

अप्रतिक्रियाशील क्षार के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (केओएच) = एम रेफरी। (कोह) - एम प्रतिक्रिया। (केओएच) = 89.6 जी - 44.8 जी = 44.8 जी

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (समाधान KOH) + m(Zn) + m रेस्ट। (ZnO) - मी (H 2) \u003d 224 g + 6.5 g + 24.3 g - 0.2 g \u003d 254.6 g

परिणामी घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(KOH) = मी आराम। (KOH)/m(समाधान) 100% = 44.8 g/254.6 g 100% = 17.6%

टास्क नंबर 17

पानी में 75.8 ग्राम लेड शुगर ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) घोलकर 10% नमक के घोल में 15.6 ग्राम जिंक मिलाया गया। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, परिणामस्वरूप मिश्रण में 10% सोडियम सल्फाइड समाधान का 312 ग्राम जोड़ा गया। परिणामी समाधान (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की अवहेलना) में सोडियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें।

उत्तर: 1.71%

व्याख्या:

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb↓ (I)

आइए हम प्रतिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले लेड और जिंक एसीटेट पदार्थों की मात्रा की गणना करें:

रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3 एच 2 ओ) = रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) = एम रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3एच 2 ओ) / एम ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3एच 2 ओ) \u003d 75.8 ग्राम / 379 ग्राम / मोल \u003d 0.2 मोल

रेफरी। (जेडएन) = एम रेफरी। (Zn)/M(Zn) = 15.6 g/65 g/mol = 0.24 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I) (Zn) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, लेड एसीटेट पदार्थ की मात्रा जिंक पदार्थ (0.2 mol) की मात्रा से कम है (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O और 0.24 mol Zn), इसलिए जिंक ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3 एच 2 ओ) = ν ((सीएच 3 सीओओ) 2 जेडएन) = ν (पीबी) = ν प्रतिक्रिया। (Zn) = 0.2 mol और बाकी। (Zn) \u003d 0.24 mol - 0.2 mol \u003d 0.04 mol।

अंतिम घोल के द्रव्यमान की और गणना करने के लिए, गठित सीसा, अप्रतिक्रियाशील जस्ता और सीसा चीनी के प्रारंभिक समाधान के द्रव्यमान को जानना आवश्यक है:

आराम करो। (पब) = आराम। (पीबी) एम (पीबी) = 0.2 मोल 207 ग्राम/मोल = 41.4 जी

आराम करो। (Zn) = आराम। (Zn) M(Zn) = 0.04 mol 65 g/mol = 2.6 g

रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी 3 एच 2 ओ) = रेफरी। ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) = 0.2 mol, इसलिए,

एम ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) \u003d ν ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) एम ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) \u003d 0.2 मोल 325 ग्राम / मोल \u003d 65 ग्राम

एम रेफरी। (पी-आरए सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) \u003d मीटर ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) / ((सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) 100% \u003d 65 ग्राम / 10% 100% \u003d 650 ग्राम

प्रतिक्रिया (I) द्वारा गठित जिंक एसीटेट सोडियम सल्फाइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS↓ + 2CH 3 COONa (II)

सोडियम सल्फाइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (ना 2 एस) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए ना 2 एस) (ना 2 एस) \u003d 312 जी 0.1 \u003d 31.2 जी

रेफरी। (ना 2 एस) \u003d एम रेफरी। (ना 2 एस) / एम (ना 2 एस) \u003d 31.2 ग्राम / 78 ग्राम / मोल \u003d 0.4 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण (II) ((CH 3 COO) 2 Zn) = (Na 2 S) के अनुसार, इसलिए, अप्राप्य सोडियम सल्फाइड पदार्थ की मात्रा है:

आराम करो। (ना 2 एस) \u003d रेफरी। (ना 2 एस) - प्रतिक्रिया। (ना 2 एस) \u003d 0.4 मोल - 0.2 मोल \u003d 0.2 मोल

आराम करो। (ना 2 एस) \u003d प्रतिक्रिया। (ना 2 एस) एम (ना 2 एस) \u003d 0.2 मोल 78 ग्राम / मोल \u003d 15.6 ग्राम

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, जिंक सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है:

((CH 3 COO) 2 Zn) \u003d ν (ZnS) \u003d 0.2 mol और m (ZnS) \u003d (ZnS) M (ZnS) \u003d 0.2 mol 97 g / mol \u003d 19.4 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (समाधान (सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी) + एम रेफरी। (जेडएन) - एम आराम। (जेडएन) - एम (पीबी) + एम रेफरी। (पी-आरए ना 2 एस) - एम (जेडएनएस) \u003d 650 ग्राम + 15.6 ग्राम - 2.6 ग्राम - 41.4 ग्राम + 312 ग्राम - 19.4 ग्राम \u003d 914.2 ग्राम

परिणामी घोल में सोडियम सल्फाइड का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(ना 2 एस) = मी आराम। (ना 2 एस) / मी (समाधान) 100% \u003d 15.6 ग्राम / 914.2 ग्राम 100% \u003d 1.71%

टास्क नंबर 18

50 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO 4 · 5H 2 O) को पानी में घोलकर 10% नमक के घोल में 19.5 ग्राम जिंक मिलाया गया। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 200 ग्राम 30% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया जाता है। परिणामी समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 3.8%

व्याख्या:

जब कॉपर (II) सल्फेट जिंक के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

आइए प्रतिक्रिया (I) में प्रवेश करने वाले कॉपर सल्फेट और जिंक के पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

(CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0.2 mol

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 19.5 g/65 g/mol = 0.3 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I) (Zn) = (CuSO 4) के अनुसार, और समस्या की स्थिति के अनुसार, कॉपर सल्फेट पदार्थ की मात्रा कम आपूर्ति में है (0.2 mol CuSO 4 5H 2 O और 0.3 mol Zn) ), इसलिए जिंक ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

हम पदार्थ की कमी से गणना करते हैं, इसलिए, (CuSO 4 5H 2 O) \u003d (ZnSO 4) \u003d ν (Cu) \u003d प्रतिक्रिया। (Zn) = 0.2 mol और बाकी। (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.2 mol \u003d 0.1 mol।

m(Cu) = (Cu) M(Cu) = 0.2 mol 64 g/mol = 12.8 g

(CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.2 mol, इसलिए, m (CuSO 4) \u003d (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.2 mol 160 g / mol = 32 g

एम रेफरी। (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / (CuSO 4) 100% \u003d 32 g / 10% 100% \u003d 320 g

जिंक जिसने प्रतिक्रिया (I) में पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की है और जिंक सल्फेट एक जटिल नमक, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट बनाने के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

सोडियम हाइड्रॉक्साइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (पी-आरए NaOH) (NaOH) = 200 ग्राम 0.3 = 60 ग्राम

रेफरी। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH)/M(NaOH) = 60 g/40 g/mol = 1.5 mol

प्रतिक्रिया समीकरणों (II) और (III) के अनुसार II (NaOH) = 2ν बाकी। (Zn) और ν III (NaOH) = 4ν (ZnSO 4), इसलिए, प्रतिक्रियाशील क्षार की कुल मात्रा और द्रव्यमान हैं:

वीटीओटी (NaOH) \u003d II (NaOH) + III (NaOH) \u003d 2 0.1 mol + 4 0.2 mol \u003d 1 mol

एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = प्रतिक्रिया। (NaOH) M(NaOH) = 1 mol 40 g/mol = 40 g

अप्रतिक्रियाशील क्षार के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (NaOH) = मी रेफरी। (NaOH) - एम प्रतिक्रिया। (NaOH) = 60 g - 40 g = 20 g

आराम करो। (Zn) \u003d (H 2) \u003d 0.1 mol और m (H 2) \u003d (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है (प्रतिक्रिया (I) में अप्रतिबंधित जस्ता के द्रव्यमान को ध्यान में नहीं रखा जाता है, क्योंकि यह प्रतिक्रियाओं (II) और (III) में समाधान में जाता है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए क्यूएसओ 4) + एम रेफरी। (जेडएन) - एम (सीयू) + एम रेफरी। (पी-आरए NaOH) - एम (एच 2) \u003d 320 ग्राम + 19.5 ग्राम - 12.8 ग्राम + 200 ग्राम - 0.2 ग्राम \u003d 526.5 ग्राम

परिणामी घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

(NaOH) = मी आराम। (NaOH)/m(समाधान) 100% = 20 g/526.5 g 100% = 3.8%

टास्क #19

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में कॉपर और कॉपर (II) ऑक्साइड के पाउडर के मिश्रण के परिणामस्वरूप, 8.96 लीटर की मात्रा के साथ सल्फर डाइऑक्साइड जारी किया गया था और 400 ग्राम वजन का घोल कॉपर (II) के द्रव्यमान अंश के साथ बनाया गया था। ) 20% सल्फेट। प्रारंभिक मिश्रण में कॉपर (II) ऑक्साइड के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

उत्तर: 23.81%

व्याख्या:

जब कॉपर और कॉपर (II) ऑक्साइड सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

कॉपर (II) सल्फेट पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

मी (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) (CuSO 4) \u003d 400 g 0.2 \u003d 80 g

(CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0.5 mol

सल्फर डाइऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

(SO 2) \u003d V (SO 2) / V m \u003d 8.96 l / 22.4 l / mol \u003d 0.4 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I) (Cu) \u003d ν (SO 2) \u003d I (CuSO 4) के अनुसार, इसलिए, (Cu) \u003d I (CuSO 4) \u003d 0.4 mol।

चूंकि कुल। (CuSO 4) = I (CuSO 4) + II (CuSO 4), फिर II (CuSO 4) = कुल। (CuSO 4) - I (CuSO 4) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol।

प्रतिक्रिया समीकरण (II) के अनुसार II (CuSO 4) = (CuO), इसलिए, (CuO) = 0.1 mol।

कॉपर और कॉपर ऑक्साइड (II) के द्रव्यमान की गणना करें:

m(Cu) = M(Cu) (Cu) = 64 g/mol 0.4 mol = 25.6 g

m(CuO) = M(CuO) (CuO) = 80 g/mol 0.1 mol = 8 g

कॉपर और कॉपर (II) ऑक्साइड से युक्त कुल मिश्रण के बराबर है:

m(मिश्रण) = m(CuO) + m(Cu) = 25.6 g + 8 g = 33.6 g

कॉपर ऑक्साइड (II) के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

(CuO) = m(CuO)/m(मिश्रण) 100% = 8 g/33.6 g 100% = 23.81%

कार्य संख्या 20

हवा में जिंक और जिंक ऑक्साइड पाउडर के मिश्रण के 28.4 ग्राम को गर्म करने के परिणामस्वरूप, इसका द्रव्यमान 4 ग्राम बढ़ गया। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की मात्रा की गणना 40% के द्रव्यमान अंश और 1.4 ग्राम / एमएल के घनत्व के साथ करें। , जो प्रारंभिक मिश्रण को भंग करने के लिए आवश्यक होगा।

उत्तर: 80 मिली

व्याख्या:

जब जस्ता को हवा में गर्म किया जाता है, तो जस्ता ऑक्सीकरण होता है और ऑक्साइड में बदल जाता है:

2Zn + O 2 → 2ZnO(I)

चूंकि मिश्रण के द्रव्यमान में वृद्धि हुई, ऑक्सीजन के द्रव्यमान के कारण यह वृद्धि हुई:

(O 2) \u003d m (O 2) / M (O 2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0.125 mol, इसलिए जिंक की मात्रा पदार्थ की मात्रा और ऑक्सीजन के द्रव्यमान से दोगुनी है, इसलिए

(Zn) \u003d 2ν (O 2) \u003d 2 0.125 mol \u003d 0.25 mol

m(Zn) = M(Zn) ν(Zn) = 0.25 mol 65 g/mol = 16.25 g

द्रव्यमान की गणना करें और जिंक ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा के बराबर है:

m(ZnO) = m(मिश्रण) - m(Zn) = 28.4 g - 16.25 g = 12.15 g

ν(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 12.15 g/81 g/mol = 0.15 mol

जिंक और जिंक ऑक्साइड दोनों पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

प्रतिक्रियाओं (II) और (III) के समीकरणों के अनुसार I (KOH) = 2ν (Zn) और ν II (KOH) = 2ν (ZnO), इसलिए, पदार्थ की कुल मात्रा और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान बराबर है :

(KOH) = 2ν (Zn) + 2ν (ZnO) = 2 0.25 mol + 2 ∙ 0.15 mol = 0.8 mol

एम (केओएच) = एम (केओएच) (केओएच) = 56 ग्राम/मोल ∙ 0.8 मोल = 44.8 ग्राम

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

m(समाधान KOH) = m(KOH)/ω(KOH) 100% = 44.8 g/40% 100% = 112 g

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की मात्रा है:

वी(समाधान KOH) \u003d m (KOH) / (KOH) \u003d 112 g / 1.4 g / mol \u003d 80 मिली

टास्क नंबर 21

20.5 ग्राम वजन वाले मैजिक ऑक्साइड और मैग्नीशियम कार्बोनेट के मिश्रण को लगातार वजन तक गर्म किया गया, जबकि मिश्रण का द्रव्यमान 5.5 ग्राम कम हो गया। उसके बाद, ठोस अवशेष 28% के द्रव्यमान अंश के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है और 1.2 ग्राम / एमएल का घनत्व। इस अवशेष को घोलने के लिए आवश्यक सल्फ्यूरिक एसिड घोल की मात्रा की गणना करें।

उत्तर: 109.375 मिली

व्याख्या:

गर्म होने पर, मैग्नीशियम कार्बोनेट मैग्नीशियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है:

एमजीसीओ 3 → एमजीओ + सीओ 2 (आई)

मैग्नीशियम ऑक्साइड समीकरण के अनुसार सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एमजीओ + एच 2 एसओ 4 → एमजीएसओ 4 + एच 2 ओ (द्वितीय)

जारी कार्बन डाइऑक्साइड के कारण ऑक्साइड और मैग्नीशियम कार्बोनेट के मिश्रण का द्रव्यमान कम हो गया।

गठित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

(CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 5.5 g / 44 g / mol \u003d 0.125 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (I) (CO 2) \u003d I (MgO) के अनुसार, इसलिए, I (MgO) \u003d 0.125 mol

प्रतिक्रियाशील मैग्नीशियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करें:

एम (एमजीसीओ 3) \u003d ν (एमजीसीओ 3) एम (एमजीसीओ 3) \u003d 84 ग्राम / मोल ∙ 0.125 मोल \u003d 10.5 ग्राम

प्रारंभिक मिश्रण में मैग्नीशियम ऑक्साइड पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम(एमजीओ) \u003d मीटर (मिश्रण) - एम (एमजीसीओ 3) \u003d 20.5 ग्राम - 10.5 ग्राम \u003d 10 ग्राम

ν(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10 g/40 g/mol = 0.25 mol

मैग्नीशियम ऑक्साइड की कुल मात्रा है:

वीटीओटी (MgO) \u003d I (MgO) + (MgO) \u003d 0.25 mol + 0.125 mol \u003d 0.375 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (II) के अनुसार कुल। (एमजीओ) \u003d (एच 2 एसओ 4), इसलिए, (एच 2 एसओ 4) \u003d 0.375 मोल।

सल्फ्यूरिक एसिड के द्रव्यमान की गणना करें:

एम (एच 2 एसओ 4) \u003d ν (एच 2 एसओ 4) एम (एच 2 एसओ 4) \u003d 0.375 मोल ∙ 98 ग्राम / मोल \u003d 36.75 ग्राम

सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करें:

एम (पी-आरए एच 2 एसओ 4) \u003d एम (एच 2 एसओ 4) / ω (एच 2 एसओ 4) 100% = 36.75 ग्राम / 28% ∙ 100% = 131.25 ग्राम

वी (समाधान एच 2 एसओ 4) \u003d एम (समाधान एच 2 एसओ 4) / ρ (समाधान एच 2 एसओ 4) \u003d 131.25 ग्राम / 1.2 ग्राम / एमएल \u003d 109.375 मिली

कार्य #22

6.72 लीटर (no.) की मात्रा के साथ हाइड्रोजन को कॉपर (II) ऑक्साइड के गर्म पाउडर के ऊपर से गुजारा गया, जबकि हाइड्रोजन ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया की। इसके परिणामस्वरूप 20.8 ग्राम ठोस अवशेष प्राप्त हुआ। यह अवशेष 200 ग्राम वजन के सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 25.4%

व्याख्या:

जब हाइड्रोजन को कॉपर (II) ऑक्साइड के ऊपर से गुजारा जाता है, तो कॉपर कम हो जाता है:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (हीटिंग) (I)

ठोस अवशेष, जिसमें धात्विक तांबा और अप्राप्य तांबा (II) ऑक्साइड होता है, समीकरणों के अनुसार केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

(एच 2) \u003d वी (एच 2) / वी एम \u003d 6.72 एल / 22.4 एल / मोल \u003d 0.3 मोल,

(H 2) \u003d (Cu) \u003d 0.3 mol, इसलिए, m (Cu) \u003d 0.3 mol 64 g / mol \u003d 19.2 g

आइए हम ठोस अवशेषों के द्रव्यमान को जानने के लिए अप्राप्य CuO के द्रव्यमान की गणना करें:

m(CuO) \u003d m (ठोस आराम।) - m (Cu) \u003d 20.8 g - 19.2 g \u003d 1.6 g

कॉपर (II) ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 1.6 g/80 g/mol = 0.02 mol

समीकरण (I) (Cu) = I (CuSO 4) के अनुसार, समीकरण (II) (CuO) = II (CuSO 4) के अनुसार, इसलिए, कुल। (CuSO 4) \u003d II (CuSO 4) + III (CuSO 4) \u003d 0.3 mol + 0.02 mol \u003d 0.32 mol।

कॉपर (II) सल्फेट के कुल द्रव्यमान की गणना करें:

कुल मी (CuSO 4) = vtot. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.32 mol 160 g / mol \u003d 51.2 g

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रतिक्रिया (II) में जारी सल्फर डाइऑक्साइड के द्रव्यमान को ध्यान में रखना आवश्यक है:

ν (Cu) \u003d ν (SO 2), इसलिए, (SO 2) \u003d 0.3 mol और m (SO 2) \u003d (SO 2) M (SO 2) \u003d 0.3 mol 64 g / mol = 19.2 ग्राम

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

मी (समाधान) \u003d मी (ठोस आराम।) + मी (समाधान एच 2 एसओ 4) - मी (एसओ 2) \u003d 20.8 ग्राम + 200 ग्राम - 19.2 ग्राम \u003d 201.6 ग्राम

परिणामी घोल में कॉपर (II) सल्फेट का द्रव्यमान अंश है:

(CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / m (समाधान) 100% \u003d 51.2 g / 201.6 g 100% \u003d 25.4%

कार्य #23

पानी में 114.8 ग्राम जिंक सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट (ZnSO 4 · 7H 2 O) घोलकर 10% नमक के घोल में 12 ग्राम मैग्नीशियम मिलाया गया। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, परिणामी मिश्रण में 365 ग्राम 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। परिणामी समाधान में हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें (हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं की उपेक्षा करें)।

उत्तर: 3.58%

व्याख्या:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d (ZnSO 4) \u003d मी रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 114.8 g / 287 g / mol \u003d 0.4 mol

रेफरी। (एमजी) = एम रेफरी। (एमजी)/एम(एमजी) = 12 ग्राम/24 ग्राम/मोल = 0.5 मोल

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार (I) रेफरी। (Mg) \u003d (ZnSO 4), और समस्या की स्थिति के अनुसार, जिंक सल्फेट पदार्थ की मात्रा (0.4 mol ZnSO 4 7H 2 O और 0.5 mol Mg), इसलिए मैग्नीशियम ने पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं की।

गणना पदार्थ की कमी के अनुसार की जाती है, इसलिए, रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d (MgSO 4) \u003d (Zn) \u003d प्रतिक्रियाशील। (Mg) = 0.4 mol और बाकी। (एमजी) = 0.5 मोल - 0.4 मोल = 0.1 मोल।

आगे जिंक सल्फेट के प्रारंभिक घोल के द्रव्यमान की गणना करने के लिए:

रेफरी। (ZnSO 4 7H 2 O) = रेफरी। (ZnSO 4) \u003d 0.4 mol, इसलिए, m (ZnSO 4) \u003d (ZnSO 4) M (ZnSO 4) \u003d 0.4 mol 161 g / mol \u003d 64.4 g

एम रेफरी। (पी-आरए ZnSO 4) \u003d मीटर (ZnSO 4) / (ZnSO 4) 100% \u003d 64.4 ग्राम / 10% 100% \u003d 644 ग्राम

मैग्नीशियम और जस्ता हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

एमजी + 2एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2 (III)

समाधान में हाइड्रोजन क्लोराइड के द्रव्यमान की गणना करें:

एम रेफरी। (एचसीएल) = एम रेफरी। (समाधान एचसीएल) (एचसीएल) = 365 ग्राम 0.2 = 73 ग्राम

प्रतिक्रिया समीकरणों (II) और (III) के अनुसार, II (HCl) = 2ν (Zn) और ν III (HCl) = 2ν (Mg), इसलिए, प्रतिक्रियाशील हाइड्रोजन क्लोराइड की कुल मात्रा और द्रव्यमान हैं:

प्रतिक्रिया. (HCl) \u003d II (HCl) + III (HCl) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (Mg) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.4 mol \u003d 1 mol

एम प्रतिक्रिया। (एचसीएल) = प्रतिक्रिया। (एचसीएल) एम (एचसीएल) = 1 mol 36.5 g/mol = 36.5 g

अप्राप्य हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान की गणना करें:

आराम करो। (एचसीएल) = एम रेफरी। (एचसीएल) - एम प्रतिक्रिया। (एचसीएल) = 73 ग्राम - 36.5 ग्राम = 36.5 ग्राम

अंतिम समाधान के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रतिक्रियाओं (II) और (III) के परिणामस्वरूप जारी हाइड्रोजन के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है:

(Zn) \u003d II (H 2) \u003d 0.1 mol और m II (H 2) \u003d II (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 G

आराम करो। (Mg) \u003d III (H 2) \u003d 0.4 mol और m III (H 2) \u003d III (H 2) M (H 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d 0.8 g

कुल मी (एच 2) \u003d एम II (एच 2) + एम III (एच 2) \u003d 0.2 जी + 0.8 ग्राम \u003d 1 जी

परिणामी समाधान के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

मी (आर-आरए) \u003d एम रेफरी। (पी-आरए जेडएनएसओ 4) + एम रेफरी। (एमजी) + एम रेफरी। (पी-आरए एचसीएल) - कुल एम। (एच 2) \u003d 644 ग्राम + 12 ग्राम + 365 ग्राम - 1 ग्राम \u003d 1020 ग्राम

परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान अंश है:

(HCl) = मी आराम। (एचसीएल) / मी (समाधान) 100% \u003d 36.5 ग्राम / 1020 ग्राम 100% \u003d 3.58%

ब्लॉक "कार्बनिक पदार्थ" की सामग्री कार्बनिक रसायन विज्ञान की सबसे महत्वपूर्ण अवधारणाओं और सिद्धांतों के बारे में ज्ञान की एक प्रणाली है, कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित अध्ययन किए गए पदार्थों की विशेषता रासायनिक गुण, इन पदार्थों के संबंध। इस ब्लॉक में 9 कार्य शामिल हैं। इस ब्लॉक के सामग्री तत्वों का आकलन बुनियादी (कार्य 11-15 और 18), उन्नत (कार्य 16 और 17) और जटिलता के उच्च (कार्य 33) स्तरों के कार्यों द्वारा किया जाता है। इन कार्यों ने "अकार्बनिक पदार्थ" ब्लॉक की सामग्री के तत्वों के संबंध में नामित किए गए कौशल और गतिविधियों के गठन का भी परीक्षण किया।

"कार्बनिक पदार्थ" ब्लॉक के कार्यों पर विचार करें।

#ADVERTISING_INSERT#

उच्च स्तर की जटिलता के कार्य 33 पर विचार करें, जो विभिन्न वर्गों के कार्बनिक यौगिकों के संबंध को आत्मसात करने का परीक्षण करता है।

टास्क 33

प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

संभावित उत्तर:

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में 180 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, प्रोपेनॉल -1 प्रोपेन के गठन के साथ निर्जलीकरण से गुजरता है:

प्रोपेन, हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार मुख्य रूप से 2-क्लोरोप्रोपेन बनाता है:

क्षार के जलीय घोल की क्रिया के तहत, 2-क्लोरोप्रोपेन को प्रोपेनॉल -2 बनाने के लिए हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है:

इसके अलावा, प्रोपेन (एक्स 1) को फिर से प्रोपेनॉल -2 से प्राप्त किया जाना चाहिए, जिसे केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की कार्रवाई के तहत 180 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप किया जा सकता है:

ठंड में पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल के साथ प्रोपेन ऑक्सीकरण का उत्पाद डायहाइड्रिक अल्कोहल प्रोपेनडिओल-1,2 है, पोटेशियम परमैंगनेट को मैंगनीज (IV) ऑक्साइड में कम किया जाता है, जो एक भूरे रंग का अवक्षेप बनाता है:

2018 में, 41.1% परीक्षार्थी इस कार्य को पूरी तरह से सही ढंग से पूरा करने में सक्षम थे।

मैनुअल में विषय और प्रकार के आधार पर समूहीकृत जटिलता के बुनियादी और उन्नत स्तरों के प्रशिक्षण कार्य शामिल हैं। कार्यों को उसी क्रम में व्यवस्थित किया जाता है जैसा कि परीक्षा के परीक्षा संस्करण में प्रस्तावित है। प्रत्येक प्रकार के कार्य की शुरुआत में जाँच की जाने वाली सामग्री तत्व होते हैं - ऐसे विषय जिनका अध्ययन कार्यान्वयन के साथ आगे बढ़ने से पहले किया जाना चाहिए। मैनुअल रसायन विज्ञान के शिक्षकों के लिए उपयोगी होगा, क्योंकि यह कक्षा में शैक्षिक प्रक्रिया को प्रभावी ढंग से व्यवस्थित करना, ज्ञान की निरंतर निगरानी करना और छात्रों को परीक्षा के लिए तैयार करना संभव बनाता है।

नगर बजटीय शैक्षणिक संस्थान

"शेबेकिनो, बेलगोरोड क्षेत्र का माध्यमिक विद्यालय नंबर 4"

कार्यों को हल करने और मूल्यांकन करने की विशेषताएं 30-35 रसायन विज्ञान में उपयोग करें

द्वारा तैयार: अर्नौतोवा नताल्या ज़खारोव्ना,

रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान शिक्षक

MBOU "शेबेकिनो, बेलगोरोड क्षेत्र का माध्यमिक विद्यालय नंबर 4"

2017

विस्तृत उत्तर के साथ कार्यों के मूल्यांकन के तरीके (कार्य प्रदर्शन के लिए मानदंड और मूल्यांकन पैमाने निर्धारित करने के लिए बुनियादी दृष्टिकोण)

विस्तृत उत्तर के साथ कार्यों के मूल्यांकन के लिए कार्यप्रणाली का आधार कई सामान्य प्रावधान हैं। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण निम्नलिखित हैं:

विस्तृत उत्तर के साथ कार्यों का सत्यापन और मूल्यांकन परीक्षार्थियों के उत्तरों के तत्व-दर-तत्व विश्लेषण की विधि के आधार पर स्वतंत्र परीक्षा द्वारा ही किया जाता है।

तत्व-दर-तत्व विश्लेषण पद्धति का उपयोग कार्य की स्थिति के बयान और जाँच की जा रही सामग्री तत्वों के बीच एक स्पष्ट पत्राचार सुनिश्चित करना आवश्यक बनाता है। किसी भी कार्य द्वारा जाँच की गई सामग्री तत्वों की सूची हाई स्कूल स्नातकों की तैयारी के स्तर के लिए मानक की आवश्यकताओं के अनुरूप है।

तत्व-दर-तत्व विश्लेषण की विधि द्वारा किसी कार्य के प्रदर्शन का मूल्यांकन करने का मानदंड दिए गए उत्तर के परीक्षित तत्वों के उत्तरों में उपस्थिति स्थापित करना है।
प्रतिक्रिया मॉडल में। हालांकि, परीक्षार्थी द्वारा प्रस्तावित उत्तर का एक और मॉडल स्वीकार किया जा सकता है यदि यह कार्य की स्थिति के रासायनिक घटक के सार को विकृत नहीं करता है।

कार्य प्रदर्शन रेटिंग पैमाना प्रतिक्रिया मॉडल में शामिल सामग्री तत्वों की संख्या के आधार पर निर्धारित किया जाता है, और इस तरह के कारकों को ध्यान में रखते हुए:

जाँच की गई सामग्री की जटिलता का स्तर;

कार्यों का एक निश्चित क्रम जो किसी कार्य को करते समय किया जाना चाहिए;

कार्य की शर्तों की स्पष्ट व्याख्या और उत्तर तैयार करने के संभावित विकल्प;

सामग्री के अलग-अलग तत्वों के लिए प्रस्तावित मूल्यांकन मानदंड के साथ कार्य शर्तों का अनुपालन;

कार्य द्वारा परीक्षण किए गए प्रत्येक सामग्री तत्वों की कठिनाई का लगभग समान स्तर।

मूल्यांकन मानदंड विकसित करते समय, परीक्षा पत्र में शामिल विस्तृत उत्तर के साथ सभी पांच कार्यों के सामग्री तत्वों की विशेषताओं को ध्यान में रखा जाता है। यह इस तथ्य को भी ध्यान में रखता है कि परीक्षार्थियों के उत्तरों के नोट्स या तो बहुत सामान्य, सुव्यवस्थित और विशिष्ट नहीं, या बहुत छोटे हो सकते हैं।
और अपर्याप्त रूप से प्रमाणित। एक बिंदु पर अनुमानित उत्तर के तत्वों को उजागर करने पर पूरा ध्यान दिया जाता है। यह प्रत्येक बाद के अंक प्राप्त करने की कठिनाई में क्रमिक वृद्धि की अनिवार्यता को ध्यान में रखता है।
एक अच्छी तरह से तैयार सामग्री तत्व के लिए।

गणना कार्यों (33 और 34) के लिए मूल्यांकन पैमाने को संकलित करते समय, उन्हें हल करने के विभिन्न तरीकों की संभावना को ध्यान में रखा जाता है, और, परिणामस्वरूप, मुख्य चरणों के परीक्षार्थी के उत्तर में उपस्थिति और कार्यों को पूरा करने के परिणाम इंगित किए जाते हैं।
मूल्यांकन मानदंड में। आइए हम विशिष्ट उदाहरणों का उपयोग करते हुए विस्तृत उत्तर के साथ कार्यों के मूल्यांकन के लिए कार्यप्रणाली का वर्णन करें।

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष

कार्य

अधिकतम स्कोर

नौकरी का स्तर

टास्क 30

2016-2017

कार्य 30 रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने की क्षमता के परीक्षण पर केंद्रित हैं, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करते हैं, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उत्पादों की भविष्यवाणी करते हैं, प्रतिक्रिया योजना में छोड़े गए पदार्थों के सूत्र स्थापित करते हैं, एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाते हैं, और इसके आधार पर प्रतिक्रिया समीकरणों में गुणांक निर्धारित करें।

ऐसे कार्यों के प्रदर्शन का आकलन करने के पैमाने में निम्नलिखित तत्व शामिल हैं:

एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस तैयार किया गया है - 1 अंक;

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को इंगित किया जाता है - 1 अंक।

लापता पदार्थों के सूत्र निर्धारित किए जाते हैं और गुणांक रखे जाते हैं
रेडॉक्स प्रतिक्रिया समीकरण में - 1 अंक।

नौकरी का उदाहरण:

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का प्रयोग करते हुए अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए

ना 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

अंक

संभावित उत्तर

एमएन +7 + → एमएन +6

एस +4 - 2ē → एस +6

+4 ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर (या +4 ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर के कारण सोडियम सल्फाइट) एक कम करने वाला एजेंट है।

ऑक्सीकरण अवस्था में मैंगनीज +7 (या मैंगनीज के कारण पोटेशियम परमैंगनेट)
ऑक्सीकरण अवस्था में +7) - एक ऑक्सीकरण एजेंट।

ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

उत्तर सही और पूर्ण है:

तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री, जो क्रमशः एक ऑक्सीकरण एजेंट और प्रतिक्रिया में एक कम करने वाले एजेंट हैं, निर्धारित की जाती है;

ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं को दर्ज किया जाता है, और उनके आधार पर एक इलेक्ट्रॉनिक (इलेक्ट्रॉन-आयनिक) संतुलन संकलित किया जाता है;

प्रतिक्रिया समीकरण में गायब पदार्थ निर्धारित किए जाते हैं, सभी गुणांक रखे जाते हैं

अधिकतम स्कोर

परीक्षार्थी के उत्तर का मूल्यांकन करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि इस कार्य के उत्तर के डिजाइन के लिए कोई समान आवश्यकताएं नहीं हैं। नतीजतन, इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-आयनिक संतुलन दोनों का संकलन सही उत्तर के रूप में स्वीकार किया जाता है, और ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का संकेत किसी भी स्पष्ट रूप से समझने योग्य तरीके से किया जा सकता है। हालाँकि, यदि उत्तर में उत्तर के ऐसे तत्व शामिल हैं जो अर्थ में परस्पर अनन्य हैं, तो उन्हें सही नहीं माना जा सकता है।

2018 प्रारूप के कार्य

1. टास्क 30 (2 अंक)

कार्य को पूरा करने के लिए, पदार्थों की निम्नलिखित सूची का उपयोग करें: पोटेशियम परमैंगनेट, हाइड्रोजन क्लोराइड, सोडियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट, पोटेशियम क्लोराइड। पदार्थों के जलीय घोल का उपयोग स्वीकार्य है।

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, उन पदार्थों का चयन करें जिनके बीच एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया संभव है, और इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें। एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाएं, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को इंगित करें।

व्याख्या।

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

आइए एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाएं:

-1 ऑक्सीकरण अवस्था में क्लोरीन एक कम करने वाला एजेंट है। +7 ऑक्सीकरण अवस्था में मैंगनीज एक ऑक्सीकरण एजेंट है।कुल 2 अंक

पदार्थों का चयन किया जाता है, रेडॉक्स प्रतिक्रिया का समीकरण लिखा जाता है, सभी गुणांक रखे जाते हैं।

ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं को दर्ज किया जाता है, और उनके आधार पर एक इलेक्ट्रॉनिक (इलेक्ट्रॉन-आयनिक) संतुलन संकलित किया जाता है; जो क्रमशः एक ऑक्सीकरण एजेंट और प्रतिक्रिया में एक कम करने वाले एजेंट हैं;

उपरोक्त प्रतिक्रिया तत्वों में से केवल एक में त्रुटि हुई थी

उपरोक्त प्रतिक्रिया तत्वों में से दो में त्रुटियाँ की गईं

उत्तर के सभी तत्व गलत लिखे गए हैं

अधिकतम स्कोर

2018 प्रारूप के कार्य

1. कार्य 31 (2 अंक)

कार्य को पूरा करने के लिए, पदार्थों की निम्नलिखित सूची का उपयोग करें: पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम बाइकार्बोनेट, सोडियम सल्फाइट, बेरियम सल्फेट, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। पदार्थों के जलीय घोल का उपयोग स्वीकार्य है।

व्याख्या।

संभावित उत्तर:

2. कार्य 31

कार्य को पूरा करने के लिए, पदार्थों की निम्नलिखित सूची का उपयोग करें: हाइड्रोजन क्लोराइड, सिल्वर (I) नाइट्रेट, पोटेशियम परमैंगनेट, पानी, नाइट्रिक एसिड। पदार्थों के जलीय घोल का उपयोग स्वीकार्य है।

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, उन पदार्थों का चयन करें जिनके बीच आयन विनिमय प्रतिक्रिया संभव है। इस प्रतिक्रिया के लिए आणविक, पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखिए।

व्याख्या।

संभावित उत्तर:

टास्क 32. 2018 प्रारूप के कार्य

टास्क 32 की स्थिति में अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों के आनुवंशिक संबंध के ज्ञान का परीक्षण, एक विशिष्ट रासायनिक प्रयोग का विवरण प्रस्तावित है, जिसके पाठ्यक्रम को संबंधित रसायन के समीकरणों के माध्यम से स्पष्ट करना होगा प्रतिक्रियाएं। कार्य मूल्यांकन पैमाना, जैसा कि 2016 में, 4 अंकों के बराबर है: प्रत्येक सही ढंग से लिखित प्रतिक्रिया समीकरण 1 बिंदु पर अनुमानित है।

नौकरी का उदाहरण:

वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

सही उत्तर सामग्री और ग्रेडिंग निर्देश(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)

अंक

संभावित उत्तर

वर्णित प्रतिक्रियाओं के चार समीकरण लिखे गए हैं:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe (OH) 3
फे 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

सभी प्रतिक्रिया समीकरण गलत लिखे गए हैं

अधिकतम स्कोर

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतिक्रिया समीकरणों में पदार्थों के सूत्रों के सामने गुणांक (कम से कम एक) की अनुपस्थिति को एक त्रुटि माना जाता है। इस तरह के समीकरण के लिए स्कोर निर्धारित नहीं है।

टास्क 33. 2018 प्रारूप के कार्य

कार्य 33 कार्बनिक पदार्थों के संबंध के बारे में ज्ञान के आत्मसात का परीक्षण करते हैं और सामग्री के पांच तत्वों के सत्यापन के लिए प्रदान करते हैं: योजना के अनुरूप पांच प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की शुद्धता - परिवर्तनों की "श्रृंखला"। प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, परीक्षार्थियों को कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करना चाहिए। प्रतिक्रिया में प्रत्येक चेक किए गए सामग्री तत्व की उपस्थिति का अनुमान 1 बिंदु पर लगाया गया है। ऐसे कार्यों को पूरा करने के लिए अधिकतम अंक 5 हैं।

नौकरी का उदाहरण:

सही उत्तर सामग्री और ग्रेडिंग निर्देश
उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)

अंक

संभावित उत्तर

परिवर्तन योजना के अनुरूप पांच प्रतिक्रिया समीकरण लिखे गए थे:

सही ढंग से लिखे गए पांच प्रतिक्रिया समीकरण

चार प्रतिक्रिया समीकरण सही ढंग से लिखे गए हैं

तीन प्रतिक्रिया समीकरण सही ढंग से लिखे गए हैं

दो प्रतिक्रिया समीकरणों को सही ढंग से लिखा गया है

एक प्रतिक्रिया समीकरण सही लिखा है

उत्तर के सभी तत्व गलत लिखे गए हैं

अधिकतम स्कोर

ध्यान दें कि परीक्षार्थी के उत्तर में, विभिन्न प्रकार के संरचनात्मक सूत्रों (विस्तारित, संक्षिप्त, कंकाल) का उपयोग करने की अनुमति है, जो स्पष्ट रूप से परमाणुओं के बंधन के क्रम और प्रतिस्थापन और कार्यात्मक समूहों की सापेक्ष स्थिति को दर्शाते हैं।
एक कार्बनिक अणु में।

कार्य 34. 2018 प्रारूप के कार्य

कार्य 34 गणना कार्य हैं। उनके कार्यान्वयन के लिए पदार्थों के रासायनिक गुणों के ज्ञान की आवश्यकता होती है और यह सुनिश्चित करने के लिए कि सही उत्तर प्राप्त होता है, क्रियाओं के एक निश्चित सेट का कार्यान्वयन शामिल है। इन क्रियाओं में निम्नलिखित हैं:

- स्टोइकोमेट्रिक गणना करने के लिए आवश्यक रासायनिक प्रतिक्रियाओं (समस्या की स्थितियों के अनुसार) के समीकरणों का संकलन;

- सेट के उत्तर खोजने के लिए आवश्यक गणना करना
समस्या की स्थिति में प्रश्न;

- कार्य स्थिति में उत्पन्न सभी प्रश्नों का तार्किक रूप से उचित उत्तर तैयार करना (उदाहरण के लिए, आणविक सूत्र स्थापित करना)।

हालाँकि, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि किसी भी गणना समस्या को हल करते समय ये सभी क्रियाएं आवश्यक रूप से मौजूद नहीं होनी चाहिए, और कुछ मामलों में उनमें से कुछ का बार-बार उपयोग किया जा सकता है।

कार्य को पूरा करने के लिए अधिकतम अंक 4 अंक है। जाँच करते समय, आपको सबसे पहले किए गए कार्यों की तार्किक वैधता पर ध्यान देना चाहिए, क्योंकि कुछ कार्यों को कई तरीकों से हल किया जा सकता है। उसी समय, समस्या को हल करने के लिए प्रस्तावित पद्धति का निष्पक्ष मूल्यांकन करने के लिए, उत्तर प्राप्त करने के लिए उपयोग किए गए मध्यवर्ती परिणामों की शुद्धता की जांच करना आवश्यक है।

नौकरी का उदाहरण:

लौह (द्वितीय) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश (% में) निर्धारित करें
एक मिश्रण में, यदि पानी के साथ इस मिश्रण के 25 ग्राम के उपचार के दौरान, गैस निकलती है, जो 960 ग्राम 5% कॉपर सल्फेट घोल के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करती है।

अपने उत्तर में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जो समस्या की स्थिति में दर्शाए गए हैं,
और सभी आवश्यक गणनाएँ दें (आवश्यक भौतिक मात्राओं के मापन की इकाइयों को इंगित करें)।

अंक

संभावित उत्तर

प्रतिक्रिया समीकरण बना रहे हैं:

हाइड्रोजन सल्फाइड पदार्थ की मात्रा की गणना की गई:

एल्युमिनियम सल्फाइड और आयरन (II) सल्फेट के पदार्थ और द्रव्यमान की मात्रा की गणना की गई:

प्रारंभिक मिश्रण में लौह (द्वितीय) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश निर्धारित किए गए थे:

(FeSO 4 ) \u003d 10/25 \u003d 0.4, या 40%

(अल 2 एस 3) \u003d 15/25 \u003d 0.6, या 6 0%

उत्तर सही और पूर्ण है:

उत्तर में, कार्य की स्थिति के अनुरूप प्रतिक्रिया समीकरण सही ढंग से लिखे गए हैं;

गणना सही ढंग से की जाती है जो कार्य की स्थिति में निर्दिष्ट आवश्यक भौतिक मात्राओं का उपयोग करती है;

भौतिक मात्राओं के तार्किक रूप से उचित संबंध का प्रदर्शन किया, जिसके आधार पर गणना की जाती है;

असाइनमेंट की स्थिति के अनुसार, आवश्यक भौतिक मात्रा निर्धारित की जाती है

उपरोक्त प्रतिक्रिया तत्वों में से केवल एक में त्रुटि हुई थी

उत्तर के सभी तत्व गलत लिखे गए हैं

अधिकतम स्कोर

उत्तर की जांच करते समय, परीक्षार्थी को इस तथ्य को ध्यान में रखना चाहिए कि उस मामले में जब उत्तर में तीन तत्वों (दूसरे, तीसरे या चौथे) में से एक में गणना में त्रुटि होती है, जिसके कारण गलत उत्तर होता है, के लिए चिह्न कार्य पूरा करने से केवल 1 अंक कम हो जाता है।

कार्य 35. 2018 प्रारूप के कार्य

कार्य 35 में किसी पदार्थ के आणविक सूत्र का निर्धारण करना शामिल है। इस कार्य की पूर्ति में निम्नलिखित अनुक्रमिक संचालन शामिल हैं: एक कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करना, एक कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को लिखना, किसी पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र को संकलित करना जो स्पष्ट रूप से बंधन के क्रम को दर्शाता है। इसके अणु में परमाणु, एक प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं जो कार्य की स्थिति को पूरा करता है।

परीक्षा पत्र के भाग 2 में कार्य 35 के लिए ग्रेडिंग स्केल 3 अंक होगा।

कार्य 35 सत्यापन योग्य सामग्री तत्वों के संयोजन का उपयोग करते हैं - गणना, जिसके आधार पर वे किसी पदार्थ के आणविक सूत्र को निर्धारित करने के लिए आते हैं, किसी पदार्थ का एक सामान्य सूत्र तैयार करते हैं, और फिर उसके आधार पर, आणविक और संरचनात्मक सूत्र निर्धारित करते हैं किसी पदार्थ का।

इन सभी क्रियाओं को एक अलग क्रम में किया जा सकता है। दूसरे शब्दों में, परीक्षार्थी अपने पास उपलब्ध किसी भी तार्किक तरीके से उत्तर पर आ सकता है। इसलिए, किसी कार्य का मूल्यांकन करते समय, किसी पदार्थ के आणविक सूत्र को निर्धारित करने के लिए चुनी गई विधि की शुद्धता पर मुख्य ध्यान दिया जाता है।

नौकरी का उदाहरण:

14.8 ग्राम वजन वाले किसी कार्बनिक यौगिक का नमूना जलाने पर 35.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 18.0 ग्राम पानी प्राप्त हुआ।

यह ज्ञात है कि इस पदार्थ का सापेक्ष हाइड्रोजन वाष्प घनत्व 37 है। इस पदार्थ के रासायनिक गुणों के अध्ययन के दौरान, यह पाया गया कि कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इस पदार्थ की परस्पर क्रिया एक कीटोन बनाती है।

असाइनमेंट की इन शर्तों के आधार पर:

1) कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें (आवश्यक भौतिक मात्रा के माप की इकाइयों को इंगित करें);

मूल कार्बनिक पदार्थ का आण्विक सूत्र लिख सकेंगे;

2) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

3) पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र का उपयोग करके कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इस पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

सही उत्तर सामग्री और ग्रेडिंग निर्देश

(उत्तर के अन्य फॉर्मूलेशन की अनुमति है जो इसके अर्थ को विकृत नहीं करते हैं)

अंक

संभावित उत्तर

दहन उत्पादों के पदार्थ की मात्रा पाई गई:

किसी पदार्थ का सामान्य सूत्र C x H y O z . है

n (CO 2) \u003d 35.2 / 44 \u003d 0.8 mol; एन (सी) = 0.8 मोल

n(H 2 O) \u003d 18.0 / 18 \u003d 1.0 mol; n(H) = 1.0 2 = 2.0 mol

मी (ओ) \u003d 14.8 - 0.8 12 - 2 \u003d 3.2 ग्राम; एन (ओ) \u003d 3.2 16 \u003d 0.2 mol

पदार्थ का आणविक सूत्र निर्धारित किया जाता है:

x : y : z = 0.8: 2: 0.2 = 4: 10: 1

सबसे सरल सूत्र है सी 4 एच 10 ओ

एम सरल (सी 4 एच 10 ओ) = 74 ग्राम/मोल

एम आईएसटी (सी एक्स एच वाई ओ जेड) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 ग्राम / मोल

प्रारंभिक पदार्थ का आणविक सूत्र सी 4 एच 10 ओ . है

पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र संकलित किया गया है:

कॉपर ऑक्साइड (II) के साथ किसी पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखा जाता है:

उत्तर सही और पूर्ण है:

किसी पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना सही ढंग से की जाती है; पदार्थ का आणविक सूत्र नीचे लिखा गया है;

कार्बनिक पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र लिखा जाता है, जो असाइनमेंट की स्थिति के अनुसार बंधन क्रम और अणु में प्रतिस्थापन और कार्यात्मक समूहों की पारस्परिक व्यवस्था को दर्शाता है;

प्रतिक्रिया समीकरण लिखा जाता है, जो कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र का उपयोग करके कार्य की स्थिति में इंगित किया जाता है

उपरोक्त प्रतिक्रिया तत्वों में से केवल एक में त्रुटि हुई थी

उपरोक्त प्रतिक्रिया तत्वों में से दो में त्रुटियाँ की गईं

उपरोक्त प्रतिक्रिया तत्वों में से तीन में त्रुटियाँ की गईं

उत्तर के सभी तत्व गलत लिखे गए हैं

अधिकतम स्कोर

कुल भाग 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 अंक

ग्रन्थसूची

1. 2017 में यूएसई के परीक्षा पत्रों के विस्तृत उत्तर के साथ कार्यों के पूरा होने की जांच करने के लिए रूसी संघ के घटक संस्थाओं के विषय आयोगों के अध्यक्षों और सदस्यों के लिए पद्धति संबंधी सामग्री। लेख "एक विस्तृत प्रश्न के साथ यूएसई असाइनमेंट के प्रदर्शन का आकलन करने के लिए पद्धति संबंधी सिफारिशें।" मॉस्को, 2017।

2. 2018 में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण और माप सामग्री की FIPI परियोजना।

3. डेमो संस्करण, विनिर्देश, USE 2018 कोडिफायर। एफआईपीआई वेबसाइट।

4. किम 2018 में नियोजित परिवर्तनों का प्रमाण पत्र। एफआईपीआई वेबसाइट।

5. वेबसाइट "मैं परीक्षा हल करूंगा": रसायन शास्त्र, विशेषज्ञ को।