Molekulārā kristāla režģim ir vielu pāris. Atomic Crystal režģis

Instrukcija

Cik viegli ir iespējams uzminēt no ļoti nasta, režģa metāla tips notiek metālos. Šīs vielas parasti ir augsts kausēšanas punkts, metāla mirdzums, cietība, ir labi elektriskie strāvas virzieni. Atcerieties, ka neitrālie atomi vai pozitīvi uzlādēti joni ir šāda veida režģi. Intervālos starp mezgliem - elektroni, kuru migrācija un nodrošina augstu šādu vielu elektrovadītspēju.

Kristāla režģa jonu veids. Jāatceras, ka tas ir raksturīgs sāļiem. Raksturīgi - pazīstamā pavārs sāls kristāli, nātrija hlorīds. Mezglos šādi režģi pārmaiņus pārmaiņus pozitīvi un negatīvi iekasē jonus. Šādas vielas parasti ir ugunsizturīgas, ar nelielu svārstīgumu. Cik viegli uzminēt, viņiem ir jonu veids.

Kristāla režģa atomu veids ir raksturīgs vienkāršām vielām - nonmetallam, kas normālos apstākļos ir cietas struktūras. Piemēram, sēra, fosfora ,. \\ t Šādu režģu mezglos ir neitrāli atomi, kas saistīti ar otru kovalējošo ķīmisko saiti. Šādām vielām raksturo ugunsizturīga, insolutability ūdenī. Daži (piemēram, ogleklis formā) ir ārkārtīgi augsta cietība.

Visbeidzot, pēdējais režģa veids ir molekulārs. Tas notiek vielās normālos apstākļos šķidrā vai gāzveida formā. Kā atkal, to var viegli saprast, no tādiem režģiem - molekulas. Tie var būt kā ne-polārās sugas (vienkāršās Cl2, O2) tipa gāzes un polārās sugas (slavenākais piemērs ir H2O ūdens). Vielas ar šādu režģa veidu neveic pašreizējo, gaistošo, ir zemas kušanas punkti.

Avoti:

• režģa veids

Temperatūra kausēšana Cietā mēra, lai noteiktu tās tīrības pakāpi. Pīrās tīrās vielas piemaisījumi parasti zemāka temperatūra kausēšana Vai palielināt intervālu, kurā savienojums ir izkausēts. Kapilārā metode ir klasiska, lai kontrolētu piemaisījumu saturu.

Jums būs nepieciešams

• - testa viela;
• - stikla kapilārs, kas dzimis no viena gala (1 mm diametrs);
• - stikla caurule ar diametru 6-8 mm un vismaz 50 cm garums;
• - apsildāms bloks.

Instrukcija

Ievietojiet stikla cauruli vertikāli uz cietas virsmas un mest vairākas reizes caur to kapilāru ar seāna galu uz leju. Tas veicina vielas blīvējumu. Lai noteiktu kolonnas vielas temperatūru kapilārijā jābūt apmēram 2-5 mm.

Novietojiet termometru ar kapilāru apsildāmās blokā un ievērojiet izmaiņām testa vielā, vienlaikus palielinot temperatūru. Termometrs pirms un apkures procesa laikā nedrīkst pieskarties bloka sienām un citām ļoti apsildāmām virsmām, pretējā gadījumā tas var pārsprāgt.

Atzīmējiet temperatūru, kurā parādās pirmie pilieni kapilārā (sākumā) kausēšana) un temperatūra, kurā jaunākās vielas pazūd (beidzas) kausēšana). Šajā intervālā viela sāk parakstīties uz pilnīgu pāreju uz šķidro stāvokli. Analizējot, arī pievērsiet uzmanību vielas maiņai vai sadalīšanai.

Atkārtojiet mērījumu 1-2 reizes. Katra mērījuma rezultāti. Pastāv atbilstoša temperatūras diapazona veidā, kura laikā viela pārvietojas no cietas valsts šķidrumā. Analīzes beigās izdariet secinājumu par testa vielas tīrību.

Video par tēmu

Kristālos ķīmiskās daļiņas (molekulas, atomi un joni) atrodas noteiktā secībā, dažos apstākļos tie veido pareizu simetrisko polihedru. Četri kristālisko režģu veidi ir izolēti - jonu, atomu, molekulāro un metālisku.

Kristāli

Kristālisko stāvokli raksturo liela attāluma pasūtījuma klātbūtne daļiņu atrašanās vietā, kā arī kristāla režģa simetrija. Trīsdimensiju veidojumi tiek saukti par cietajiem kristāliem, kuros tas pats struktūras elements tiek atkārtots visos virzienos.

Pareizais kristālu veids ir saistīts ar to iekšējo struktūru. Ja viņi aizstāj molekulas, atomus un jonus ar punktiem, nevis šo daļiņu centriem, tiek iegūta trīsdimensiju regulāra izplatīšana. Tās struktūras atkārtotos elementus sauc par elementārām šūnām un kristāla režģa punktiem. Vairāki kristāli ir izolēti atkarībā no daļiņām, kas veido tās, kā arī par ķīmiskās saites raksturu starp tām.

Jonu kristāla režģi

Jonu kristāli veido anijas un katjonus, starp kuriem ir. Šāda veida kristāli ietver lielāko daļu metālu sāļus. Katru katjonu piesaista R Anion un tiek repelēts no citām katjoniem, tāpēc vienotās molekulas nevar izolēt jonu kristālā. Crystal var apskatīt kā vienu milzīgu, un tā lielums nav ierobežots, tas spēj pievienot jaunus jonus.

Atomic kristāla režģi

Atomiskajos kristālos individuālie atomi ir apvienoti ar kovalentām obligācijām. Tāpat kā jonu kristāli, tos var apskatīt arī kā milzīgas molekulas. Šādā gadījumā atomu kristāli ir ļoti cieti un izturīgi, slikti uzved elektroenerģiju un siltumu. Tie ir praktiski nešķīstoši, tos raksturo zema reaktivitāte. Vielas ar atomu režģiem izkusis ļoti augstā temperatūrā.

Molekulārā kristāli

Molekulārā kristāliskā režģa veidojas no molekulām, kuru atomi ir apvienoti ar kovalentām obligācijām. Sakarā ar to, vāji molekulārie spēki darbojas starp molekulām. Šādi kristāli atšķiras ar zemu cietību, zemu kušanas punktu un augstu šķidrumu. Vielas, ko tās veido, kā arī to kūst un risinājumi neiztērē elektrisko strāvu.

Metāla kristāla režģi

Metālu kristāliskajā režģī atomi atrodas ar maksimālo blīvumu, to obligācijas tiek pārvietotas, tās attiecas uz visu kristālu. Šādi kristāli ir necaurspīdīgi, atšķiras metāla mirdzēt, ir viegli deformējas, un elektrība un siltums ir labi veikts.

Šī klasifikācija apraksta tikai ierobežojošos gadījumus, lielākā daļa neorganisko kristālu pieder starpposma veidiem - molekulārā-kovalentā, kovalentāri un citi. Piemēram, grafīta kristālu var ievest katrā slānī, kuram ir kovalentāri metāla saites, un starp slāņiem - molekulārs.

Avoti:

• alhimik.ru, cietās vielas

Dimants ir minerāls, kas pieder vienam no alotropu modifikācijām. Īpaša iezīme ir augsta cietība, kas likumīgi rada viņam cietā nosaukumu. Dimants ir diezgan reti minerāls, bet tajā pašā laikā visizplatītākā. Ārkārtas cietība tiek izmantota mašīnbūvē un rūpniecībā.

Instrukcija

Dimantam ir atomu kristāla režģis. Oglekļa atomi, kas veido molekulas pamatu, ir sakārtoti tetraedrona veidā, pateicoties kuriem dimantam ir tik augsta izturība. Visiem atomiem ir saistoši izturīgas kovalentās saites, kas veidotas, pamatojoties uz molekulas elektronisko struktūru.

Oglekļa atoms ir SP3 hibridizācijas orbitāls, kas atrodas leņķī 109 grādiem un 28 minūtes. Hibrīda orbitālu pārklāšanās notiek taisnā līnijā horizontālā plaknē.

Tādējādi, ja orbītā, kas pārklājas šādā leņķī, veidojas centrēts, kas attiecas uz kubisko sistēmu, tāpēc mēs varam teikt, ka dimantam ir kubiskā struktūra. Šāda struktūra tiek uzskatīta par vienu no visizturīgākajām dabā. Visi tetrahedra veido trīsdimensiju tīklu no sešpadsmit atomu gredzenu slāņiem. Šāds stabils tīkls kovalentu obligāciju un trīsdimensiju sadalījumu noved pie papildu stipruma kristāla režģis.

Kā mēs jau zinām, viela var pastāvēt trīs kopējās valstīs: gāzveidīgs, ciets un šķidrums. Skābeklis, kas normālos apstākļos ir gāzveida stāvoklī, temperatūrā -194 ° C temperatūrā tiek pārvērsta zilā krāsā, un temperatūrā -218,8 ° C ieslēdzas sniega formas masu ar ziliem kristāliem.

Temperatūras intervālu, kas pastāv vielas cietā stāvoklī, nosaka verdoša un kušanas temperatūra. Cietās vielas ir tur kristāls un amorfīgs.

W. amorfas vielas Nav fiksēta kušanas temperatūras - kad to uzsilda, viņi pakāpeniski mīkstina un iet uz šķidruma stāvokli. Šādā stāvoklī, piemēram, ir dažādi sveķi, plastilīns.

Kristāliskas vielas Tos atšķiras ar daļiņu loģisko izkārtojumu, no kurām tās sastāv no: atomiem, molekulām un joniem, - stingri noteiktos kosmosa punktos. Kad šie punkti ir savienoti ar taisnām līnijām, tiek izveidots telpiskais rāmis, to sauc par kristāla režģi. Punkti, kuros tiek izsaukti kristāla daļiņas tīkla mezgli.

Iedomātā režģa mezglos var būt joni, atomi un molekulas. Šīs daļiņas veic svārstības. Kad temperatūra palielinās, šo svārstību darbības joma palielinās, kas noved pie Tālruņa siltuma izplešanās.

Atkarībā no daļiņām, kas atrodas kristāla režģa mezglos, un saikņu raksturs atšķiras ar četriem kristāla režģu veidiem: jonisks, atomu, molekulārs un metāls.

Jonisks Viņi sauc par šādiem kristāla režģiem, kuru mezgli atrodas joni. Tie veido vielas ar jonu saiti, ko var saistīt gan Na +, Cl- un komplekss SO24-, Oh-. Tādējādi jonu kristāliskajam režģiem ir sāļi, daži oksīdi un metāla hidroksila, t.i. Šīs vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite. Apsveriet kristāla nātrija hlorīdu, tas sastāv no pozitīvi pārmaiņiem Na + joniem un negatīviem cl-, kopā tie veido režģi kuba veidā. Saites starp joniem šādā kristālā ir ārkārtīgi izturīga. Šīs vielas dēļ ar jonu režģi, viņiem ir salīdzinoši augsta izturība un cietība, tie ir ugunsizturīgi un nav gaistoši.

Atomu Kristāliskā režģi tiek saukti par šādiem kristāla režģiem, kuru mezglos ir individuāli atomi. Šādos režģos atomi ir saistīti ar ļoti spēcīgām kovalentām obligācijām. Piemēram, dimants ir viens no alotropo oglekļa režīmiem.

Vielas ar atomu kristāla režģi nav ļoti izplatīta dabā. Tie ietver kristālisko boronu, silīciju un germāniju, kā arī sarežģītas vielas, piemēram, tādas, kurām ir silīcija oksīds (IV) - SiO 2: silīcija dioksīds, kvarcs, smiltis, rhinestone.

Lielākajai daļai vielu ar atomu kristāla režģi ir ļoti augstas kušanas temperatūras (dimanta tas pārsniedz 3500 ° C), šādas vielas ir izturīgas un cietas, praktiski nav šķīstošas.

Molekulārs Viņi sauc par šādiem kristāla režģiem, kuru mezgli ir molekulas. Ķīmiskās saites šajās molekulās var būt arī polārais (HCl, H 2 0) un ne-polārais (N 2, O 3). Un, lai gan atomi pīlinga iekšpusē ir saistīti ar ļoti spēcīgām kovalentajām obligācijām, kas ir vājš starpmolekulārās piesaistes spēks starp pašām molekulām. Tas ir iemesls, kāpēc vielas ar molekulāro kristālisko režģi ir raksturīga ar zemu cietību, zemu kušanas punktu, nestabilitāti.

Šādu vielu piemēri var kalpot kā ciets ūdens ledus, oglekļa cietais (IV) - "sausais ledus", cietais hlorīds un ūdeņraža sulfīds, cietas vielas, ko veido viena - (cēlās gāzes), divi - (H 2, O 2, Cl 2, N 2, i 2), trīs - (O 3), četri - (P 4), octomomic (S 8) molekulas. Lielākajai daļai cieto organisko savienojumu ir molekulāras kristāliskas režģis (naftalīns, glikoze, cukurs).

blog.Set, ar pilnu vai daļēju kopēšanu materiāla atsauces uz sākotnējo avotu ir nepieciešama.

Viela, kā jūs zināt, var pastāvēt trīs kopējās valstīs: gāzveida, šķidrums un ciets (70. attēls). Piemēram, skābeklis, kas normālos apstākļos ir gāze, temperatūrā -194 ° C temperatūrā pagriežas zilā šķidrumā, un temperatūrā -218,8 ° C, tas ir ciets ar sniega formas masu, kas sastāv no ziliem kristāliem .

Fig. 70.
Kopējās ūdens valstis

Bīdāmās vielas ir sadalītas kristāliskajā un amorfā.

Amorfas vielām nav skaidras kušanas punkta - kad to apsilda, viņi pakāpeniski mīkstina un nonāk šķidruma stāvoklī. Amorfas vielas ietver lielāko daļu plastmasas (piemēram, polietilēna), vasku, šokolādi, plastilīnu, dažādus sveķus un košļājamo gumiju (71. att.).

Fig. 71.
Amorfas vielas un materiāli

Kristāliskām vielām raksturo pareiza to daļiņu sastāvdaļu atrašanās vieta stingri noteiktos kosmosa punktos. Pievienojot šos punktus, telpisko rāmi veido taisnas līnijas, ko sauc par kristāla režģi. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģiem.

Iedomātā kristāla režģī var būt monatomiskas joni, atomi, molekulas. Šīs daļiņas veic svārstības. Ar šo svārstību darbības jomas temperatūru palielinās, parasti palielinās Tālr.

Atkarībā no daļiņām, kas atrodas kristāla režģa mezglos, un attiecību starp tiem atšķiras ar četru veidu kristālisko režģi: jonu, atomu, molekulāro un metālu (6. tabula).

6. tabula.
Elementu pozīcija periodiskajā sistēmā D. I. MENDELEEV un to vienkāršo vielu kristālisko lēmumu veidi

Vienkāršas vielas, kas veidotas ar tabulā norādītajiem elementiem, ir metāla režģis.

Jonu zvanu kristāla režģi, kuru mezgli ir joni. Tie veido vielas ar jonu obligāciju, kas var būt saistīts gan Na +, Cl - un sarežģītās joniem, tas ir. Līdz ar to, jonu kristāla režģiem ir sāļi, bāzes (gabali), daži oksīdi. Piemēram, nātrija hlorīda kristāls ir izgatavots no mainīgiem pozitīviem NA + joniem un negatīviem CLS, veidojot kuba formu (72. att.). Saites starp joniem šādā kristālā ir ļoti izturīga. Tāpēc vielām ar jonu režģi ir salīdzinoši augsta stingrība un izturība, tie ir ugunsizturīgi un nav gaistoši.

Fig. 72.
Jonu kristāla režģis (nātrija hlorīds)

Atomic sauc kristāliski režģi, kuru mezgli ir atsevišķi atomi. Šādos režģos atomi ir savstarpēji savienoti ar ļoti spēcīgām kovalentām obligācijām.

Fig. 73.
Atomic kristāla režģis (dimanta)

Šāda veida kristāla režģis ir dimants (73. att.) Ir viens no oglekļa grozījumiem. Apmeklēti un pulēti dimanti sauc dimanti. Tie tiek plaši izmantoti rotaslietas (74. att.).

Fig. 74.
Divi Imperial Crowns ar dimantiem:
- Lielbritānijas impērijas kronis; B - Krievijas impērijas lielais imperatora vainags

Vielām ar atomu kristāla režģi ietver kristālisko, silīciju un germāniju, kā arī sarežģītas vielas, piemēram, silīcija dioksīdu, kvarcu, smiltis, rhinestone, kas ietver silīcija oksīda (IV) SIO 2 (75. att.).

Fig. 75.
Atomic kristāla režģis (silīcija oksīds (iv))

Lielākajai daļai vielu ar kodoltīkla kristāla režģi ir ļoti augstas kušanas temperatūras (piemēram, dimantu, tas ir vairāk nekā 3500 ° C, silīcija - 1415 ° C, silīcija dioksīdā - 1728 ° C), tie ir izturīgi un stingri, gandrīz nešķīstoši.

Molekulārā zvana kristāla režģi, kuru mezgli ir molekulas. Ķīmiskās saites šajās molekulās var būt arī kovalentā polārā (HCl hlorīds, ūdens H 2 0) un kovalentie ne-polārie (n 2 slāpekļi, ozona 0 3). Neskatoties uz to, ka atomi molekulu iekšpusē ir saistītas ar ļoti spēcīgām kovalentām obligācijām, intermolekulārās piesaistes spēkiem starp pašām molekulām. Tāpēc vielām ar molekulāro kristālisko režģu ir zema cietība, zema kušanas temperatūra, gaistoša.

Vielu piemēri ar molekulāro kristālu režģi ir ciets ūdens - ledus, cietā oglekļa oksīds (IV) c) 2 - "sausais loda" (76. att), cieta hlorīds HCl un ūdeņraža sulfīds H 2 S, cietas vienkāršas vielas, ko veido viena- (Noble Gaza: Hēlijs, neons, Argons, Krypton), divi (ūdeņraža h 2, skābekļa O 2, hlora cl 2, slāpekļa n 2, joda 1 2), trīs (Ozone O 3), četri (balts fosfors) P 4), Octate (sēra s 7) molekulas. Lielākajai daļai cieto organisko savienojumu ir molekulāras kristāliskas režģis (naftalīns, glikoze, cukurs).

Fig. 76.
Molekulārā kristāla režģis (oglekļa dioksīds)

Metāla kristāliskām restēm ir metāla kaklasaites vielas (77. att.). Šādu režģu mezglos ir atomi un joni (tad atomi, tad joni, kurā metāla atomi viegli konvertē, sniedzot saviem ārējiem elektroniem vispārējai lietošanai). Šāda metālu struktūra nosaka to raksturīgās fiziskās īpašības: kalšana, plastiskums, elektriskā un termiskā vadītspēja, metāla spīdums.

Fig. 77.
Metāla kristāla režģis (dzelzs)

Laboratorijas pieredzes numurs 13
Iepazīstināšana ar vielu kolekciju ar dažāda veida kristāla režģi. Crystal režģa modeļi

Pārbaudiet jums izsniegto vielu kolekciju. Pierakstiet savas formulas, raksturojiet fiziskās īpašības un pamatojoties uz kristāla režģa tipu, pamatojoties uz tiem.

Savākt modeli viena no kristāla režģa.

Attiecībā uz vielām, kurām ir molekulārā struktūra, tikai atvērta Francijas ķīmiķim J. L. PROUSTOM (1799-1803) Sastāva pastāvības likums. Pašlaik šis likums ir šāds:

Prūga likums ir viens no galvenajiem ķīmijas likumiem. Tomēr vielām, kas nav etniskās struktūras, piemēram, jonu, šis likums ne vienmēr ir godīgs.

Atslēgas vārdi un frāzes

1. Ciets, šķidrs un gāzveida stāvoklis vielas.
2. Bīdāmās vielas: amorfs un kristālisks.
3. Kristāla režģi: jonu, atomu, molekulāro un metālu.
4. Vielu fizikālās īpašības ar dažāda veida kristāla režģi.
5. Sastāva noturības likums.

Strādāt ar datoru

1. Sazinieties ar elektronisko lietojumprogrammu. Pārbaudiet mācību materiālus un izpildīt ierosinātos uzdevumus.
2. Atrodiet tiešsaistes e-pasta adreses internetā, kas var kalpot kā papildu avoti, kas atklāj atslēgvārdu un frāžu frāžu saturu. Uzaiciniet savu palīdzību skolotājam, sagatavojot jaunu nodarbību - veikt ziņu pēc nākamā punkta atslēgvārdiem un frāzēm.

Jautājumi un uzdevumi

1. Kāda kopējā valsts būs skābeklis -205 ° C temperatūrā?
2. Atcerieties A. Belyaeva "gaisa selener" darbu un raksturo cietā skābekļa īpašības, izmantojot grāmatā norādīto aprakstu.
3. Kāda veida vielas (kristālisks vai amorfs) ir plastmasas? Kādas ir plastmasas īpašības, kas ir augstākas par to rūpniecisko izmantošanu?
4. Kāda veida kristāla dimanta režģis ir? Uzskaitiet dimanta raksturīgās fiziskās īpašības.
5. Kāda veida kristāla joda režģis pieder? Uzskaitiet jodam raksturīgās fiziskās īpašības.
6. Kāpēc maina metālu kausēšanas punktu ļoti plašās robežās? Lai sagatavotu atbildi uz šo jautājumu, izmantojiet papildu literatūru.
7. Kāpēc silīcija produkts sadalās gabalos, kad hitting, un vadošais produkts ir tikai saplacināts? Kurā no konkrētajiem gadījumiem, iznīcināšana ķīmiskās saites notiek, un to, kas - nē? Kāpēc?

Vairumam vielu spēja raksturo atkarībā no apstākļiem vienā no trim kopējām valstīm: cieta, šķidra vai gāzveida.

Piemēram, ūdens normālā spiedienā temperatūras diapazonā no 0 līdz 100 ° C ir šķidrums, temperatūrā virs 100 ° C ir spējīgs pastāvēt tikai gāzveida stāvoklī, un temperatūrā, kas ir mazāks par 0 ° C, ir cieta viela .
Vielas cietā stāvoklī atšķiras amorfs un kristālisks.

Amorfo vielu raksturīgās pazīmes ir skaidras kušanas punkta trūkums: to šķidrums vienmērīgi palielinās, palielinoties temperatūrai. Amorfas vielas ietver tādus savienojumus kā vasks, parafīns, lielākā daļa plastmasas, stikla utt.

Visām kristāliskajām vielām ir īpašs kušanas punkts, t.i. Viela ar kristālisko struktūru šķērso cieto stāvokli šķidrumā, kas nav pakāpeniski, bet strauji, kad tiek sasniegta specifiskā temperatūra. Kā piemēru kristālisko vielu, jūs varat citēt galda sāli, cukuru, ledus.

Amorfo un kristālisko cieto vielu fizikālo īpašību atšķirība galvenokārt ir saistīts ar šādu vielu struktūras īpatnībām. Kāda ir atšķirība starp amorfas un kristāliskas valsts vielu, vienkāršākais veids, kā saprast nākamo ilustrāciju:

Kā jūs varat redzēt, amorfā vielā, pretēji kristāliskai daļiņu atrašanās vietā nav pasūtījuma. Ja kristāliskajā vielā garīgi savienojiet tiešo divu vistuvāk otru, tad jūs varat atrast, ka tās pašas daļiņas atrodas uz šīs līnijas uz stingri definētiem intervāliem:

Tādējādi kristālisko vielu gadījumā mēs varam runāt par šādu koncepciju kā kristāla režģi.

Kristāla režģis Viņi sauc par telpisko rāmi, kas savieno vietas vietas, kurā atrodas daļiņas, kas veidojas kristāla.

Vietas, kurā tiek sauktas daļiņas, kas veido kristālu crystal režģa mezgli .

Atkarībā no tā, kuras daļiņas atrodas Crystal režģa mezglos, atšķiriet: molekulārā, atomi, jonu un metāla kristāla režģi .

Mezglos molekulārā kristāla režģis

Crystal ledus režģis kā piemērs molekulārajai režģim

ir molekulas, kurā atomi ir saistoši izturīgas kovalentās saites, bet pašas molekulas ir viens ar otru ar vājiem starpmolekulāriem spēkiem. Sakarā ar šādu vāju intermolecular mijiedarbību, kristāli ar molekulāro režģi ir trausla. Šādas vielas no vielām ar cita veida struktūrām atšķiras ar ievērojami zemāku kušanas un viršanas temperatūru, tās neveic elektrisko strāvu, tās var izšķīdināt un neiztīstītus dažādos šķīdinātājos. Šādu savienojumu risinājumus var veikt un neveic elektrisko strāvu atkarībā no savienojuma klases. Savienojumi ar molekulāro kristālu režģi ietver daudzas vienkāršas vielas - nemetāli (cured H 2, O 2, Cl 2, rombveida sēra 8, balta fosfora p 4), kā arī daudzas sarežģītas vielas - ūdeņraža savienojumi, kas nav metāli, \\ t Skābe, Nemetal oksīdi, lielākā daļa organisko vielu. Jāatzīmē, ka, ja viela ir gāzveida vai šķidrā stāvoklī, nav pareizi runāt par molekulāro kristālisko režģi: ir pareizi izmantot terminu - struktūras molekulāro veidu.

Dimanta kristāla režģis kā kodolieroču režģa piemērs

Mezglos atomic kristāla režģis

ir atomi. Tajā pašā laikā visi šāda kristāla režģa mezgli ir "sašūtas" viens ar otru, izmantojot izturīgas kovalentās saites vienā kristālos. Faktiski, šāds kristāls ir viena milzu molekula. Sakarā ar struktūras īpašībām, visas vielas ar atomu kristālisko režģi ir cietas, tām ir augstas kušanas temperatūras, ķīmiski aktīvi ir aktīvs, ne šķīst ūdenī, ne organiskos šķīdinātājos, un to kūst neveic elektrisko strāvu. Jāatceras, ka vielas ar struktūras atomu tipu no vienkāršām vielām ietver Boron B, Carbon C (dimanta un grafīts), Silicon SI, no sarežģītām vielām - SiO 2 silīcija dioksīds (kvarca), SIC silīcija karbīds, borīna nitrīds.

Vielām S. jonu kristāla režģis

lattice mezglos ir joni, kas saistīti ar otru, izmantojot jonu saites.
Tā kā jonu saites ir pietiekami izturīgas, vielas ar jonu režģi ir salīdzinoši augsta cietība un ugunsizturīga. Visbiežāk tie ir šķīst ūdenī, un to risinājumi, kā kūst, veic elektrisko strāvu.
Vielām ar kristāla režģa jonu tipu ietver metālu un amonija (NH 4 +), bāzu, metālu oksīdu sāļus. Vielas jonu struktūras uzticīgā zīme ir tipiska metāla un metāla atomu klātbūtne.

Kristāla nātrija hlorīda režģis kā piemērs Ion režģim

novērots brīvu metālu kristālos, piemēram, nātrija na, dzelzs FE, magnija mg utt. Metāla kristāla režģa gadījumā metālu katjoni un atomi atrodas tās mezglos, starp kuriem elektroni pārvietojas. Tajā pašā laikā, pārvietojot elektronus periodiski savienojas ar katjonu, tādējādi neitralizējot viņu maksu, un atsevišķi neitrāli metāla atomi, nevis "atbrīvot" daļu no elektroniem, pagriežot, savukārt katjos. Faktiski "bezmaksas" elektroni pieder ne individuāliem atomiem, bet visam kristālam.

Šādas struktūras nodalījumi rada faktu, ka metāli ir labi veikti silti un elektriskiem strāvas, bieži vien ir augsta plastiska (kalšana).
Metāla kausēšanas vērtību izplatība ir ļoti liela. Piemēram, dzīvsudraba kušanas temperatūra ir aptuveni mīnus 39 o C (šķidrums normālos apstākļos) un volframs - 3422 ° C. Jāatzīmē, ka normālos apstākļos visi metāli papildus dzīvsudrabam ir cietas vielas.

Lielākā daļa cieto vielu ir kristāls struktūra, ko raksturo stingri definēta daļiņu atrašanās vieta. Ja pievienojat daļiņas ar parastajām līnijām, tad telpisko rāmi sauc, sauc kristāla režģis. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģiem. Atomi, joni vai molekulas var būt iedomātā režģa mezgli.

Atkarībā no mezglu daļiņu rakstura, un attiecību raksturs atšķiras ar četriem kristālisko cietvielu veidiem: jonu, metālisku, atomu un molekulāro raksturu.

Jonisks viņi sauc režģus, kuru mezglos ir joni.

Tos veido vielas ar jonu saitēm. Šāda režģa mezglos ir pozitīvi un negatīvi joni, kas saistīti ar elektrostatisko mijiedarbību.

Jonu kristāla režģiem ir sāļi, gabali, aktīvo metālu oksīdi. Joni var būt vienkārši vai sarežģīti. Piemēram, kristāla režģa mezglos nātrija hlorīds ir vienkāršs nātrija jons un hlora cl -, un Kaliya sulfātu režģa mezgliem, vienkāršiem kālija joniem k un sarežģītiem sulfātiem joniem S 4 2 ir pārmaiņus.

Komunikācija starp joniem šādos kristālos ir izturīgs. Tāpēc jonu vielas ir cietas, ugunsizturīgas, nav gaistošas. Šādas vielas ir labas izšķīst ūdenī.

Crystal režģa nātrija hlorīds

Kristāla nātrija hlorīds

Metāls sauc grili, kas sastāv no pozitīviem joniem un metāla atomiem un bezmaksas elektroniem.

Tie veido vielas ar metāla kaklasaiti. Metāla režģa mezglos ir atomi un joni (tad atomi, tad joni, kuros atomi viegli pārvēršas, sniedzot saviem ārējiem elektroniem vispārējai lietošanai).

Šādi kristāliskie režģi ir raksturīgi vienkāršām metālu un sakausējumu vielām.

Kušanas temperatūras kausēšanas temperatūra var būt atšķirīga (no (no \\ (- 37 \\) ° C pie dzīvsudraba līdz diviem vai trim tūkstošiem grādiem). Bet visiem metāliem ir īpašība metāla spīdums, pupas, plastiskums, labi tērēt elektrisko strāvu Un silts.

Metāla kristāla režģis

Aparatūra

Atomic sauc kristāliski režģi, kuros mezglos ir atsevišķi atomi, kas savienoti ar kovalentām obligācijām.

Šāda veida režģim ir dimants - viens no allotropo modifikāciju oglekļa. Vielām ar atomu kristāla režģi ietver grafīts, silīcijs, bors un germāniju, kā arī sarežģītas vielas, piemēram, Carborund SIC un silīcija dioksīds, kvarcs, rhinestone, smiltisNo kura sastāvs ietver silīcija oksīdu (iv penis) si o 2.

Šādas vielas ir raksturīgas augsta izturība un cietība. Tātad, dimants ir visvairāk cieta dabiska viela. Vielas ar atomu kristāla režģi ir ļoti augsta kausēšanas temperatūra un vārot. Piemēram, kausēšanas punkts silīcija dioksīda - \\ (1728 \\) ° C un grafīts tas ir augstāks - \\ (4000 \\) ° C. Atomic kristāli praktiski nešķīst.

Crystal Lattice Diamond

Dimants

Molekulārs viņi sauc režģus, kuru mezgli ir molekulas, kas saistītas ar vāju starpmolekulāru mijiedarbību.

Neskatoties uz to, ka atomu molekulu iekšpusē ir saistīti ar ļoti spēcīgām kovalentajām obligācijām, starp pašām molekulām ir vāji spēki starpmolekulāro pievilcību. Tāpēc molekulārā kristāli ir mazs spēks un cietība zemas kušanas temperatūras un vārot. Daudzas molekulārās vielas istabas temperatūrā ir šķidrumi un gāzes. Gaistošas \u200b\u200bvielas. Piemēram, kristāliskā joda un cietā oglekļa oksīds (iv)) ("sausā ledus") iztvaiko, nepārvietojoties šķidrā stāvoklī. Dažas molekulārās vielas ir smarža.

Šāda veida režģim ir vienkāršas vielas cietā apkopotā stāvoklī: cēlās gāzes ar viena katalogu molekulām (viņš, NE, AR, KR, XE, RN ), kā arī nemetāli ar diviem un daudzgadu molekulas ( H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

Molekulārā kristāla režģa ir Arī vielas ar kovalentām polārajām obligācijām: ūdens - ledus, cietā amonjaka, skābes, nemetalov oksīdi. Lielākā daļa organiskie savienojumiir arī molekulārie kristāli (naftalīns, cukurs, glikoze).