Katasonovs Ņikita, Savostyanova Jevgeņijs, Zadorina Elizaveta, Dmitriev Ilya, Ermakov Pavel

Pētniecības projektu “Ķīmiskās reakcijas ikdienas dzīvē” 8. – 9. Klases skolēnu grupa sagatavoja skolas pētījumu konferencei. Mērķi un uzdevumi:

1. Ikdienā visbiežāk izmantoto ķīmisko reakciju identificēšana.

2. Literatūras analīze noteikt būtībureakcijas.

3. Definēt reakcijas produktu drošības (bīstamības) pakāpe cilvēkiem.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet sev Google kontu (kontu) un piesakieties tajā: \u200b\u200bhttps://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Ķīmiskās reakcijas mūsu ikdienas dzīvē Projekta dalībnieki: 1. Savostyanova Evgenia Konstantinovna 9. klase 2. Zadorina Elizaveta Vadimovna 8. klase 3. Ermakov Pavel Igorevich 9. klase 4. Dmitrijs Ilya Alekseevich 9. klase 5. Katasonov Nikita Sergeevich 9. klase Vadītāja: Lazareva Elena Alexandrovna 2014 Pašvaldības budžeta izglītības iestāde "17.vidusskola"

Izvēlētās tēmas atbilstība Mūsdienās ir zināmi miljoniem dažādu vielu. Daudzi no tiem tiek izmantoti ne tikai rūpniecībā un lauksaimniecībā, bet arī ikdienas dzīvē. Diemžēl ne visiem cilvēkiem ir pamata ķīmiskās zināšanas par vielām un to pārvērtībām. Mēs uzskatām, ka pat skolas laikā ir jāieaudzina ķīmiskā prasme. Tāpēc tēma "Ķīmiskās reakcijas mūsu ikdienas dzīvē" būs aktuāla.

Mērķi un uzdevumi: 1. Ikdienā visbiežāk izmantoto ķīmisko reakciju identificēšana. 2. Literatūras analīze, lai noskaidrotu reakciju būtību. 3. Noteikt reakcijas produktu drošības (bīstamības) pakāpi cilvēkiem.

Dabasgāzes sadedzināšana Krievija ir dabasgāzes rezervju un ražošanas līdere. Tāpēc savās mājās siltumenerģijas ražošanai izmantojam dabasgāzes sadegšanas reakciju. Dabasgāze ir gāzu maisījums, kas veidojas Zemes zarnās organisko vielu anaerobās sadalīšanās laikā. Ķīmiskais sastāvs: etāns (C 2 H 6), propāns (C 3 H 8) butāns (C 4 H 10). Kā arī citas vielas, kas nav ogļūdeņraži: ūdeņradis (H 2), sērūdeņradis (H 2 S), oglekļa dioksīds (CO 2), slāpeklis (N 2), hēlijs (He). Dabasgāzes lielāko daļu veido metāns (CH 4) - no 92 līdz 98%. Tā ir bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša gāze, bez smaržas, gandrīz nešķīst ūdenī. Metāna maisījums gaisā ir eksplozīvs. Metāna sadegšanas reakcija CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q. Metāns deg ar zilganu vai gandrīz bezkrāsainu liesmu, izdalot lielu daudzumu siltuma (879 kJ / mol). Izmantojot mājā gāzes iekārtas, ir nepieciešams: pārbaudīt skursteni, vēdināt telpu, uzraudzīt gāzes vadu stāvokli un neatstāt darba gāzes iekārtas bez uzraudzības.

Degšanas sērkociņi Ar lielu dažādu šķiltavu izvēli sērkociņi ir ļoti populāri. Kādi procesi notiek mača aizdegšanās laikā? Šeit viņa pārsteidza par kastēm. Bija liesma un asa "sēra" smaka. Process sākās berzes ietekmē. Pirmkārt, sarkanais fosfors aizdegās, kas atradās uz sērkociņu kārbas 4Р + 5О 2 \u003d 2Р 2 О 5 fosfora, kas berzes laikā rada augstu temperatūru, un uguns galviņā S + O 2 \u003d SO 2 (SO 2 - sēra dioksīds) iededzina sēra un bertholīta sāls maisījumu. asa smaka). Galva aizdedzināja malku С 6 Н 10 О 5 + 6О 2 \u003d 6СО 2 + 5Н 2 О Gandrīz visi sadegšanas produkti ir kaitīgi ķermenim. Tikai tad, kad sadedzina vienu sērkociņu, tiek atbrīvots nenozīmīgs to daudzums, kas cilvēkam būtiski neietekmē. Bet, lietojot sērkociņus, ķīmiski izglītotam cilvēkam ir jāatceras, ka “SĀKUMIEM NAV SLODZES!”

Ziepju hidrolīze Ražošanā un ikdienas dzīvē ziepes sauc par ūdenī šķīstošu augstāku taukskābju sāļu tehniskiem maisījumiem, bieži pievienojot dažas citas vielas, kurām ir mazgāšanas līdzeklis. Maisījumu pamatu parasti veido piesātinātu un nepiesātinātu taukskābju nātrija (retāk kālija un amonija) sāļi ar oglekļa atomu skaitu molekulā no 12 līdz 18 (stearīnskābe, palmitīnskābe, miristika, laurīnskābe un oleīnskābe). Ziepēs bieži ietilpst arī naftenīnskābju un sveķu skābju sāļi un dažreiz citi savienojumi ar mazgāšanas līdzekli šķīdumos. Ziepes veido spēcīga bāze un vāja skābe, tāpēc tās ir viegli hidrolizējamas: C 17 H 35 COONa + H 2 O \u003d C 17 H 35 COOH + NaOH Sārmainā hidrolīzes vide, tāpēc ziepes ir diezgan agresīvas pret ādu un to bieža lietošana attauko . Ir ļoti daudz ziepju šķirņu un zīmolu, un pirms izvēlēties vispiemērotāko, jums jānosaka jūsu ādas tips. Taukaina āda bieži spīd spēcīgas sviedru un taukainas atdalīšanās dēļ, parasti uz tās ir lielas poras. 2 stundas pēc mazgāšanas taukainas ādas traipus uz sejas uzklāj salvete. Šādai ādai nepieciešamas ziepes ar vieglu sausinošu efektu. Sausa āda ir plāna un ļoti jutīga pret vēju un laika apstākļiem, un tās poras ir mazas un plānas; tas viegli saplaisā, jo tas nav pietiekami elastīgs. Šādai ādai ir jārada maksimāls komforts un maiga ārstēšana, labāk ir izmantot dārgu ziepju šķirnes. Normāla āda ir maiga, gluda, ar vidēja lieluma porām.

Ūdeņraža peroksīds Ūdeņraža peroksīds ir vienkāršākais peroksīdu pārstāvis. Bezkrāsains šķidrums ar “metālisku” garšu, bezgalīgi šķīst ūdenī, spirtā un ēterī. Ego ikdienā bieži lieto kā balinātāju un antiseptisku līdzekli. Sadaloties ūdeņraža peroksīdam (apstrādājot brūci), izdalās ūdens un gāzveida skābeklis. 2Н 2 О 2 \u003d О 2 + 2Н 2 О Ja devas nav lielas, attiecīgi izdalās neliels daudzums skābekļa. Nelielā tilpumā tīrs skābeklis nav bīstams, bet lielā apjomā? Un ar lielu daudzumu tīrs skābeklis ir toksisks un var izraisīt saindēšanos ar skābekli plaušās un kaitīgu ietekmi uz centrālo nervu sistēmu. Pirmo iedarbību pavada šādi simptomi: plaušu audu kairinājums. Tas var sākties ar nelielu rīkles kairinājumu un sekojošu klepu. Smagos gadījumos var būt ilgstoša dedzinoša sajūta krūtīs un nekontrolēts klepus. Saindēšanās ar plaušu skābekli var izraisīt arī plaušu un gāzu apmaiņas spēju samazināšanos, lai gan šīs komplikācijas ir ārkārtīgi reti. Otrās iedarbības simptomi (centrālās nervu sistēmas toksisks bojājums) ir: redzes traucējumi (tuneļa redze, nespēja koncentrēties), dzirdes traucējumi (zvana ausīs, ārēju skaņu parādīšanās), slikta dūša, konvulsīvas kontrakcijas (īpaši sejas muskuļi), paaugstināta jutība pret ārējiem kairinātājiem un reibonis. . Bet tas viss ir iespējams tikai tad, ja tiek izmantots liels daudzums ūdeņraža peroksīda, un parastais 3% peroksīds to nespēj.

Dzēšanas soda ar etiķi Sodas dzēšanas procesu ar etiķi izmanto, jaucot mīklu bulciņām un pankūkām. Cepamā soda, saskaroties ar augstu temperatūru vai skābu vidi, rada pastiprinātu reakciju uz oglekļa dioksīda izdalīšanos, kas savukārt rada krāšņumu un porainību. CH 3 COOH + NaHCO 3 \u003d CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Jautājums “atdzesēt vai neatdzesēt sodas ar etiķi cepšanas laikā” ir tikpat mūžīgs kā jautājums: “kas notika iepriekš - vistas vai olas”. Tomēr, iedziļinoties literatūrā, veicot pārtraukumu no daudzām vietnēm, ieskaitot ārzemju vietnes, es nonācu pie secinājuma, ka šis jautājums ir apmēram 70–80 gadus vecs. Pārkāpjot ļoti daudzas senās krievu virtuves receptes, neatradāt nevienu, kurā būtu pieminēta sodas. Cepšana, kas agrāk bija mūsu valstī, galvenokārt bija raugs vai bez pacelšanas un atslābināšanas paātrinātāju pievienošanas. Tātad, cepamais sodas tika izgudrots franču ķīmiķis LeBlanc 18. gadsimta beigās. Šis izgudrojums nonāca Krievijā daudz vēlāk, saņemot jaunu metodi tā ražošanai. Tiklīdz krievu mājsaimnieces ieguva tādu produktu kā soda, viņi sāka to lietot un izmantot ēdiena gatavošanā. Kāpēc tika nolemts dzēst sodu? Jā, vienkārši tāpēc, ka mūsu tradīcija šajā gadījumā ir viss “ar karstumu, ar karstumu” - tā ir tikai kaitīga. Ātrajai sodai karstos maizes izstrādājumos ir ļoti nepatīkama “ziepjūdenes” garša. Kas tika labots ar tā rūdīšanu, proti, pievienojot verdošu ūdeni sodai vai raudzētiem piena produktiem. Pankūkām šī metode tagad dod ļoti labus rezultātus. Tomēr jūs varat iedomāties, kas notiks ar konditorejas izstrādājumiem, ja tur ielejiet glāzi verdoša ūdens? Atbilde ir acīmredzama. Tāpēc tika nolemts verdošu ūdeni vai piena produktus aizstāt ar atšķaidītu 9% etiķi vai citronu sulu.

Secinājums Mēs varam novērot daudzas ķīmiskās reakcijas ne tikai ķīmijas stundās, bet arī ikdienā. Šīs reakcijas ir ne tikai drošas (uz tām attiecas drošības noteikumi), bet arī dažas no tām ir bezjēdzīgas. Piemēram: soda dzēšana ar etiķi, jebkurš kvalificēts šefpavārs teiktu, ka tā ir laika izšķiešana. Bet bez tādām reakcijām kā hidrolīze un sadegšana mums vienkārši nav ne mazākās nojausmas par tālāku eksistenci. Šo ķīmisko reakciju laikā izdalās gāzes. Tie ir droši (noteiktā daudzumā). Lietojot ķīmiskas vielas ikdienas dzīvē, ir jāievēro drošības noteikumi.

Informācijas avoti 1. Kritsmans, VA, Stanzo, VV Jaunā ķīmiķa enciklopēdiskā vārdnīca [Teksts] - M .: Pedagoģija, 1990. 2. Lavrova, S.A. Izklaidējoša ķīmija [Teksts] -M. : Baltā pilsēta, 2009. 3. Ryumin, V. Izklaidējošā ķīmija [Teksts] - M .: Centerpolygraph, 2012. 4. Kurdjumovs, G.M. 1234 jautājumi par ķīmiju [Teksts] - M .: Mir, Binom, 2007. 5. Guzey, LS, Kuznetsov, V.N. Jauna ķīmijas uzziņu grāmata [Teksts] -M. : Ursa Major, 1999 6. Vikipēdija [elektroniskais resurss] - piekļuves režīms: ru.wikipedia.org 7. Egorova, A.S. Ķīmijas pasniedzējs [Teksts] -M. : Fēnikss, 2007 8. Ķīmija un dzīve [Elektroniskais resurss] - piekļuves režīms: http: //www.hij.ru 9. Apkārtējā ķīmija [elektroniskais resurss] - piekļuves režīms: http://interestingchem.narod.ru/chemaround.htm

Es garantēju, ka esat ne reizi vien pamanījis kaut ko līdzīgu tam, kā manas mātes sudraba gredzens laika gaitā kļūst tumšāks. Vai kā sarūsina nagu. Vai kā koksnes baļķi sadedzina pelnos. Nu, ja jūsu mātei nepatīk sudrabs, un jūs nekad neesat devies pārgājienos, jūs noteikti esat redzējis, kā tējas maisiņš tiek pagatavots krūzē.

Kas visiem šiem piemēriem ir kopīgs? Un tas, ka tie visi attiecas uz ķīmiskām parādībām.

Ķīmiskās parādības ikdienas dzīvē

Tajos ietilpst tie, kurus var novērot mūsdienu cilvēka ikdienas dzīvē. Daži no tiem ir ļoti vienkārši un acīmredzami, jebkurš tos var skatīties savā virtuvē: piemēram, alus tēja. Tējas lapas, kas uzsildītas ar verdošu ūdeni, maina to īpašības, kā rezultātā mainās arī ūdens sastāvs: tas iegūst atšķirīgu krāsu, garšu un īpašības. Tas ir, tiek iegūta jauna viela.

Ja cukuru ielej tajā pašā tējā, ķīmiskas reakcijas rezultātā tiks iegūts šķīdums, kam atkal būs jaunu īpašību kopums. Pirmkārt, jauna, salda, garša.

Pēc spēcīgas (koncentrētas) tējas pagatavošanas piemēra jūs varat patstāvīgi veikt vēl vienu eksperimentu: apgaismojiet tēju ar citrona šķēli. Caur skābi, kas atrodas citronu sulā, šķidrums atkal mainīs tā sastāvu.

Vai vairāk parādību var novērot ikdienas dzīvē? Piemēram, ķīmiskās parādības degvielas sadegšanas process motorā.

Lai vienkāršotu, degvielas sadegšanas reakciju motorā var aprakstīt šādi: skābeklis + degviela \u003d ūdens + oglekļa dioksīds.

Parasti iekšdedzes dzinēja kamerā notiek vairākas reakcijas, kurās ir iesaistīta degviela (ogļūdeņraži), gaiss un aizdedzes dzirkstele. Precīzāk, tā nav tikai degviela - ogļūdeņražu, skābekļa, slāpekļa degvielas un gaisa maisījums. Pirms aizdedzināšanas maisījumu saspiež un karsē.

Maisījuma sadegšana notiek dalītā sekundē, kā rezultātā saite starp ūdeņraža un oglekļa atomiem tiek iznīcināta. Sakarā ar to tiek atbrīvots liels daudzums enerģijas, kas virza virzuļu, un tas - kloķvārpstu.

Pēc tam ūdeņraža un oglekļa atomi apvienojas ar skābekļa atomiem, veidojas ūdens un oglekļa dioksīds.

Ideālā gadījumā pilnīgas degvielas sadegšanas reakcijai vajadzētu izskatīties šādi: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 \u003d nCO2 + (n + 1) H2O. Patiesībā iekšdedzes dzinēji nav tik efektīvi. Pieņemsim, ja reakcijas laikā nepietiek skābekļa, reakcijas rezultātā veidojas CO. Ar lielāku skābekļa trūkumu veidojas kvēpi (C).

Metālu oksidēšana oksidācijas rezultātā (rūsa uz dzelzs, patina uz vara, sudraba tumšāka) - arī no sadzīves ķīmisko parādību kategorijas.

Ņem, piemēram, dzelzi. Rūsēšana (oksidēšanās) notiek mitruma ietekmē (mitrums, tiešs kontakts ar ūdeni). Šī procesa rezultāts ir dzelzs hidroksīds Fe2O3 (precīzāk, Fe2O3 * H2O). Uz metāla izstrādājumu virsmas to var redzēt brīvu, raupju, oranžu vai sarkanbrūnu aplikumu veidā.

Vēl viens piemērs ir zaļš pārklājums (patina) uz vara un bronzas izstrādājumu virsmas. Laika gaitā tas veidojas atmosfēras skābekļa un mitruma ietekmē: 2Cu + O2 + H2O + CO2 \u003d Cu2CO5H2 (vai CuCO3 * Cu (OH) 2). Iegūtais pamata vara karbonāts ir atrodams arī dabā malahīta minerāla formā.

Un vēl viens piemērs lēnai metāla oksidējošai reakcijai ikdienas dzīvē ir tumša sudraba sulfīda Ag2S pārklājuma izveidošana uz sudraba izstrādājumu virsmas: rotaslietas, galda piederumi utt.

“Atbildība” par tā rašanos ir sēra daļiņām, kuras sērūdeņraža formā atrodas gaisā, ko mēs elpojam. Sudrabs var arī satumst, nonākot saskarē ar ķirmiski apstrādātiem pārtikas produktiem (piemēram, olām). Reakcija izskatās šādi: 4Ag + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H2O.

Atpakaļ uz virtuvi. Šeit jūs varat apsvērt dažas interesantas ķīmiskas parādības: katlakmens veidošanās tējkannā viens no viņiem.

Ikdienas apstākļos nav ķīmiski tīra ūdens, tajā vienmēr ir izšķīdināti metālu un citu vielu sāļi dažādās koncentrācijās. Ja ūdens ir piesātināts ar kalcija un magnija sāļiem (bikarbonātiem), to sauc par cieto. Jo augstāka sāls koncentrācija, jo cietāks ir ūdens.

Karsējot šādu ūdeni, šie sāļi sadalās oglekļa dioksīdā un nešķīstošās nogulsnēs (CaCO3 un MgCO3). Jūs varat novērot šīs cietās nogulsnes, ieskatoties tējkannā (un arī apskatot mazgāšanas un trauku mazgājamo mašīnu sildelementus, gludekļus).

Papildus kalcijam un magnijam (no kura izriet karbonātu skala) ūdenī bieži atrodas arī dzelzs. Hidrolīzes un oksidācijas ķīmisko reakciju laikā no tā veidojas hidroksīdi.

Starp citu, ja tējkannā atbrīvojaties no mēroga, ikdienas dzīvē varat novērot vēl vienu interesantas ķīmijas piemēru: parastais galda etiķis un citronskābe labi darbojas ar nogulsnēm. Tējkannu ar etiķa / citronskābes un ūdens šķīdumu uzvāra, pēc tam skala pazūd.

Un bez citas ķīmiskas parādības nebija garšīgu mammas pīrāgu un rullīšu: veldzējošā soda ar etiķi.

Kad māte dzēš soda ar karoti ar etiķi, notiek šāda reakcija: NaHCO3 + CH3COOH \u003d CH3COONa + H2O + CO2. Oglekļa dioksīds, kas iegūts tā rezultātā, parasti atstāj mīklu un tādējādi maina tās struktūru, padara to porainu un mīkstu.

Starp citu, jūs varat pateikt mātei, ka nav nepieciešams dzēst sodu - tā reaģēs, kad mīkla nokļūst krāsnī. Reakcija tomēr būs nedaudz sliktāka nekā atdziestot sodai. Bet 60 grādu (un vēlams 200 ° C) temperatūrā soda sadalās nātrija karbonātā, ūdenī un tajā pašā oglekļa dioksīdā. Tiesa, gatavu kūku un ruļļu garša var būt sliktāka.

Sadzīves ķīmisko parādību saraksts ir ne mazāk iespaidīgs kā šādu parādību saraksts dabā. Pateicoties viņiem, mums ir ceļi (asfalta izgatavošana ir ķīmiska parādība), mājas (ķieģeļu kurināšana), skaisti drēbju audumi (krāsošana). Ja padomājat par to, kļūst skaidrs, cik daudzšķautņaina un interesanta ir ķīmijas zinātne. Un cik daudz labumu var gūt no tā likumiem.

Es garantēju, ka esat ne reizi vien pamanījis kaut ko līdzīgu tam, kā manas mātes sudraba gredzens laika gaitā kļūst tumšāks. Vai kā sarūsina nagu. Vai kā koksnes baļķi sadedzina pelnos. Ja mammai nepatīk sudrabs un jūs nekad nedevāties kempingā, jūs noteikti esat redzējis, kā tējas maisiņš tiek pagatavots krūzē.

Kas visiem šiem piemēriem ir kopīgs? Un tas, ka tie visi attiecas uz ķīmiskām parādībām.

Ķīmiska parādība rodas, ja dažas vielas pārvēršas citās: jaunām vielām ir atšķirīgs sastāvs un jaunas īpašības. Ja mēs atceramies arī fiziku, tad atcerieties, ka ķīmiskās parādības notiek molekulārā un atomu līmenī, bet neietekmē atomu kodolu sastāvu.

No ķīmijas viedokļa tas nav nekas vairāk kā ķīmiska reakcija. Un katrai ķīmiskajai reakcijai ir iespējams atšķirt raksturīgās pazīmes:

• reakcijas laikā var rasties nokrišņi;
• vielas krāsa var mainīties;
• reakcija var izraisīt gāzes attīstību;
• siltumu var atbrīvot vai absorbēt;
• reakciju var pavadīt arī gaismas izdalīšanās.

Arī ķīmisko reakciju rašanās apstākļu saraksts jau sen ir noteikts:

• kontakts: lai reaģētu, vielām jābūt saskarē.
• slīpēšana: veiksmīgai reakcijai vielas, kas tajā nonāk, jāsasmalcina pēc iespējas smalkāk, ideāli izšķīdinot;
• temperatūra: ļoti daudzas reakcijas tieši ir atkarīgas no vielu temperatūras (visbiežāk tās jāuzsilda, bet dažas, gluži pretēji, ir jāatdzesē līdz noteiktai temperatūrai).

Rakstot ķīmiskās reakcijas vienādojumu ar burtiem un cipariem, jūs aprakstīsit ķīmiskās parādības būtību. Un masu saglabāšanas likums ir viens no vissvarīgākajiem noteikumiem, sagatavojot šādus aprakstus.

Ķīmiskās parādības dabā

Jūs, protams, saprotat, ka ķīmija notiek ne tikai mēģenēs skolas laboratorijā. Iespaidīgākās ķīmiskās parādības, ko var novērot dabā. Un to nozīme ir tik liela, ka uz zemes nebūtu dzīvības, ja ne dažām dabiskām ķīmiskām parādībām.

Tātad, vispirms parunāsim par to fotosintēze. Šis ir process, kura laikā augi absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras un saules gaismas ietekmē ražo skābekli. Mēs elpojam šo skābekli.

Parasti fotosintēze notiek divās fāzēs, un apgaismojums ir nepieciešams tikai vienai. Zinātnieki veica dažādus eksperimentus un atklāja, ka fotosintēze notiek pat vājā apgaismojumā. Bet, palielinoties gaismas daudzumam, process ievērojami paātrinās. Tika arī atzīmēts, ka, ja vienlaikus palielināsit auga apgaismojumu un paaugstināsit temperatūru, fotosintēzes ātrums palielinās vēl vairāk. Tas notiek līdz noteiktai robežai, pēc kuras vairs nenotiek apgaismojuma palielināšanās, lai paātrinātu fotosintēzi.

Fotosintēzes procesā tiek iesaistīti saules izstarotie fotoni un augu īpašās pigmenta molekulas - hlorofils. Augu šūnās tas ir atrodams hloroplastos, pateicoties kuriem lapas ir zaļas.

No ķīmijas viedokļa fotosintēzes laikā notiek pārvērtību ķēde, kuras rezultāts ir skābeklis, ūdens un ogļhidrāti kā enerģijas rezerve.

Sākotnēji tika uzskatīts, ka oglekļa dioksīda sadalīšanās rezultātā veidojas skābeklis. Tomēr vēlāk Kornēlijs van Nīls uzzināja, ka skābeklis veidojas ūdens fotolīzes rezultātā. Vēlāki pētījumi apstiprināja šo hipotēzi.

Fotosintēzes būtību var aprakstīt, izmantojot šādu vienādojumu: 6CO 2 + 12H 2 O + gaisma \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Elpa, ieskaitot jūs, – šī ir arī ķīmiska parādība. Mēs ieelpojam augu radīto skābekli un izelpojam oglekļa dioksīdu.

Bet elpošanas rezultātā veidojas ne tikai oglekļa dioksīds. Galvenais šajā procesā ir tas, ka elpošanas dēļ tiek atbrīvots liels enerģijas daudzums, un šī iegūšanas metode ir ļoti efektīva.

Turklāt liels skaits dažādu savienojumu ir dažādu elpošanas posmu starpposma rezultāts. Un tie, savukārt, kalpo par pamatu aminoskābju, olbaltumvielu, vitamīnu, tauku un taukskābju sintēzei.

Elpošanas process ir sarežģīts un sadalīts vairākos posmos. Katrā no tiem tiek izmantots liels skaits fermentu, kas darbojas kā katalizatori. Elpošanas ķīmisko reakciju modelis dzīvniekiem, augiem un pat baktērijām ir gandrīz vienāds.

No ķīmijas viedokļa elpošana ir ogļhidrātu (kā izvēles iespēja: olbaltumvielu, tauku) oksidēšanas process ar skābekļa palīdzību reakcijas rezultātā tiek iegūts ūdens, oglekļa dioksīds un enerģija, kuru šūnas uzkrāj ATP: С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 \u003d СО 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Starp citu, mēs iepriekš teicām, ka ķīmiskās reakcijas var izraisīt gaismas izstarošana. Tas attiecas arī uz elpošanu un ar to saistītajām ķīmiskajām reakcijām. Daži mikroorganismi var mirdzēt (luminisce). Kaut arī elpošanas energoefektivitāte ir samazināta.

Sadegšana notiek arī ar skābekļa piedalīšanos. Tā rezultātā koks (un cits cietais kurināmais) pārvēršas pelnos, un šai vielai ir pilnīgi atšķirīgs sastāvs un īpašības. Turklāt sadegšanas procesā izdalās liels daudzums siltuma un gaismas, kā arī gāzes.

Dedzināšana, protams, ne tikai cietās daļās, vienkārši bija ērtāk tās izmantot, lai šajā gadījumā sniegtu piemēru.

No ķīmiskā viedokļa sadegšana ir oksidatīva reakcija, kas notiek ļoti ātri. Un ļoti, ļoti augstā reakcijas ātrumā var notikt eksplozija.

Shematiski reakciju var uzrakstīt šādi: viela + O 2 → oksīdi + enerģija.

Par dabisku ķīmisku parādību mēs uzskatām pagrimums.

Faktiski tas ir tāds pats process kā dedzināšana, tikai tas notiek daudz lēnāk. Puves ir sarežģītu slāpekli saturošu vielu mijiedarbība ar skābekli, piedaloties mikroorganismiem. Mitruma klātbūtne ir viens no faktoriem, kas veicina puves rašanos.

Ķīmisko reakciju rezultātā no olbaltumvielām veidojas amonjaks, taukskābes, gaistošās skābes, ogļskābe, hidroksi skābes, spirti, amīni, scatols, indols, sērūdeņradis, merkaptāni. Daži no slāpekli saturošajiem savienojumiem, kas veidojas puves rezultātā, ir indīgi.

Ja mēs atkal vērsīsimies pie sava ķīmiskās reakcijas pazīmju saraksta, daudzus no tiem atradīsim arī šajā gadījumā. Jo īpaši ir izejmateriāls, reaģents, reakcijas produkti. No raksturīgajām īpašībām mēs atzīmējam siltuma, gāzu (spēcīgi smaržojošu) izdalīšanos un krāsas maiņu.

Vielu apritei dabā puve ir ļoti svarīga: tā ļauj mirušo organismu olbaltumvielas pārstrādāt savienojumos, kas piemēroti augu asimilācijai. Un aplis sākas no jauna.

Esmu pārliecināts, ka pamanījāt, cik viegli ir vasarā elpot pēc negaisa. Un gaiss arī kļūst īpaši svaigs un iegūst raksturīgu smaržu. Katru reizi pēc vasaras negaisa jūs varat novērot citu dabā izplatītu ķīmisku parādību - ozona veidošanās.

Ozons (O 3) tīrā veidā ir zila gāze. Dabā visaugstākā ozona koncentrācija ir atmosfēras augšējā daļā. Tur viņš kalpo kā mūsu planētas vairogs. Kas aizsargā to no saules starojuma no kosmosa un neļauj Zemei atdzist, jo tas arī absorbē savu infrasarkano starojumu.

Dabā ozons galvenokārt veidojas gaisa apstarošanas dēļ ar saules ultravioletajiem stariem (3О 2 + UV gaisma → 2О 3). Un arī ar zibens elektrisko izlādi negaisa laikā.

Pērkona negaisa laikā zibens ietekmē daļa skābekļa molekulu sadalās atomos, apvienojas molekulārais un atomu skābeklis un veidojas O 3.

Tāpēc pēc negaisa jūtam īpašu svaigumu, elpojam vieglāk, gaiss šķiet caurspīdīgāks. Fakts ir tāds, ka ozons ir daudz spēcīgāks oksidētājs nekā skābeklis. Un nelielā koncentrācijā (kā pēc negaisa) ir droši. Un pat noderīga, jo sadala gaisā kaitīgas vielas. Būtībā to dezinficē.

Tomēr lielās devās ozons ir ļoti bīstams cilvēkiem, dzīvniekiem un pat augiem, tas ir toksisks tiem.

Starp citu, laboratoriski iegūtā ozona dezinficējošās īpašības tiek plaši izmantotas ūdens ozonēšanai, produktu aizsardzībai pret sabojāšanos, medicīnā un kosmetoloģijā.

Protams, tas nav pilns saraksts ar pārsteidzošajām ķīmiskajām parādībām dabā, kas padara dzīvi uz planētas tik daudzveidīgu un skaistu. Jūs varat uzzināt vairāk par tiem, ja uzmanīgi paskatās apkārt un tur ausis vaļā. Apkārt ir pilns ar pārsteidzošām parādībām, kas tikai gaida, kad jūs par tām ieinteresēsities.

Ķīmiskās parādības ikdienas dzīvē

Tajos ietilpst tie, kurus var novērot mūsdienu cilvēka ikdienas dzīvē. Daži no tiem ir ļoti vienkārši un acīmredzami, ikviens tos var skatīties savā virtuvē: piemēram, tēju pagatavojot. Tējas lapas, kas uzsildītas ar verdošu ūdeni, maina to īpašības, kā rezultātā mainās arī ūdens sastāvs: tas iegūst atšķirīgu krāsu, garšu un īpašības. Tas ir, tiek iegūta jauna viela.

Ja cukuru ielej tajā pašā tējā, ķīmiskas reakcijas rezultātā tiks iegūts šķīdums, kam atkal būs jaunu īpašību kopums. Pirmkārt, jauna, salda, garša.

Pēc spēcīgu (koncentrētu) tējas lapu piemēra jūs varat patstāvīgi veikt vēl vienu eksperimentu: apgaismojiet tēju ar citrona šķēli. Sakarā ar skābēm, kas atrodas citronu sulā, šķidrums atkal mainīs tā sastāvu.

Kādas citas parādības var novērot ikdienas dzīvē? Piemēram, ķīmiskās parādības ietver procesu degvielas sadegšana motorā.

Lai vienkāršotu, degvielas sadegšanas reakciju motorā var aprakstīt šādi: skābeklis + degviela \u003d ūdens + oglekļa dioksīds.

Parasti iekšdedzes dzinēja kamerā notiek vairākas reakcijas, kurās ir iesaistīta degviela (ogļūdeņraži), gaiss un aizdedzes dzirkstele. Precīzāk, tā nav tikai degviela - ogļūdeņražu, skābekļa, slāpekļa degvielas un gaisa maisījums. Pirms aizdedzināšanas maisījumu saspiež un karsē.

Maisījums sadeg sekundes laikā, kā rezultātā saite starp ūdeņraža un oglekļa atomiem tiek iznīcināta. Sakarā ar to tiek atbrīvots liels daudzums enerģijas, kas virza virzuļu, un tas - kloķvārpstu.

Pēc tam ūdeņraža un oglekļa atomi apvienojas ar skābekļa atomiem, veidojas ūdens un oglekļa dioksīds.

Ideālā gadījumā pilnīgas degvielas sadegšanas reakcijai vajadzētu izskatīties šādi: C n H 2n + 2 + (1.5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Patiesībā iekšdedzes dzinēji nav tik efektīvi. Pieņemsim, ka, ja reakcijas laikā nepietiek skābekļa, reakcijas rezultātā veidojas CO. Ar lielāku skābekļa trūkumu veidojas kvēpi (C).

Plāksnes veidošanās uz metāliem oksidācijas rezultātā (rūsa uz dzelzs, patina uz vara, sudraba satumšana) - arī no sadzīves ķīmisko parādību kategorijas.

Ņem, piemēram, dzelzi. Rūsēšana (oksidēšanās) notiek mitruma ietekmē (mitrums, tiešs kontakts ar ūdeni). Šī procesa rezultāts ir dzelzs hidroksīds Fe 2 O 3 (precīzāk, Fe 2 O 3 * H 2 O). Uz metāla izstrādājumu virsmas to var redzēt brīvu, raupju, oranžu vai sarkanbrūnu aplikumu veidā.

Vēl viens piemērs ir zaļš pārklājums (patina) uz vara un bronzas izstrādājumu virsmas. Laika gaitā tas veidojas atmosfēras skābekļa un mitruma ietekmē: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d Cu 2 CO 5 H 2 (vai CuCO 3 * Cu (OH) 2). Iegūtais pamata vara karbonāts ir atrodams arī dabā malahīta minerāla formā.

Un vēl viens piemērs lēnai metāla oksidējošai reakcijai ikdienas dzīvē ir tumša sudraba sulfīda Ag 2 S pārklājuma izveidošana uz sudraba izstrādājumu virsmas: rotaslietas, galda piederumi utt.

“Atbildība” par tā rašanos ir sēra daļiņām, kuras gaisā, ko mēs elpojam, ir sērūdeņraža formā. Sudrabs var arī satumst, nonākot saskarē ar sēru saturošiem pārtikas produktiem (piemēram, olām). Reakcija izskatās šādi: 4Ag + 2H 2 S + O 2 \u003d 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Atpakaļ uz virtuvi. Šeit jūs varat apsvērt vēl dažas interesantas ķīmiskas parādības: katlakmens veidošanās tējkannā viens no viņiem.

Ikdienas apstākļos nav ķīmiski tīra ūdens, metālu sāļi un citas vielas tajā vienmēr tiek izšķīdinātas dažādās koncentrācijās. Ja ūdens ir piesātināts ar kalcija un magnija sāļiem (bikarbonātiem), to sauc par cieto. Jo augstāka sāls koncentrācija, jo cietāks ir ūdens.

Karsējot šādu ūdeni, šie sāļi sadalās oglekļa dioksīdā un nešķīstošās nogulsnēs (CaCO 3 unMgСО 3). Jūs varat novērot šīs cietās nogulsnes, ieskatoties tējkannā (un arī apskatot mazgāšanas un trauku mazgājamo mašīnu sildelementus, gludekļus).

Papildus kalcijam un magnijam (no kura iegūst karbonātu skalu) ūdenī bieži atrodas arī dzelzs. Hidrolīzes un oksidācijas ķīmisko reakciju laikā no tā veidojas hidroksīdi.

Starp citu, kad tējkannā atbrīvojaties no mēroga, ikdienas dzīvē varat novērot vēl vienu izklaidējošas ķīmijas piemēru: parastais galda etiķis un citronskābe labi darbojas ar nogulsnēm. Tējkannu ar etiķa / citronskābes un ūdens šķīdumu uzvāra, pēc tam skala pazūd.

Un bez citas ķīmiskas parādības nebūtu garšīgu mammas pīrāgu un rullīšu: veldzēšanas sodas etiķis.

Kad mamma dzēš soda ar karoti ar etiķi, notiek šāda reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003dCH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Oglekļa dioksīds, kas iegūts tā rezultātā, parasti atstāj mīklu un tādējādi maina tās struktūru, padara to porainu un mīkstu.

Starp citu, jūs varat pateikt mātei, ka nav nepieciešams dzēst sodu - tā reaģēs, kad mīkla nokļūst krāsnī. Reakcija tomēr būs nedaudz sliktāka nekā ar sodu ar dzesēšanu. Bet 60 grādu (un vēlams 200 ° C) temperatūrā soda sadalās nātrija karbonātā, ūdenī un tajā pašā oglekļa dioksīdā. Tiesa, gatavu kūku un ruļļu garša var būt sliktāka.

Sadzīves ķīmisko parādību saraksts ir ne mazāk iespaidīgs kā šādu parādību saraksts dabā. Pateicoties viņiem, mums ir ceļi (asfalta ražošana ir ķīmiska parādība), mājas (ķieģeļu kurināšana), skaisti drēbju audumi (krāsošana). Ja padomājat par to, kļūst skaidri redzams, cik daudzšķautņaina un interesanta zinātne ir ķīmija. Un cik lielu labumu var gūt no izpratnes par tās likumiem.

Starp daudzajām, daudzajām dabas un cilvēka izgudrotajām parādībām ir arī īpašas, kuras ir grūti aprakstīt un izskaidrot. Tie ietver dedzinošs ūdens. Kā tas ir, iespējams, jūs jautājat, jo ūdens nedeg, tas nodzēš uguni? Kā tas var sadedzināt? Bet lieta ir tāda.

Ūdens dedzināšana ir ķīmiska parādība.kurā skābekļa un ūdeņraža saites tiek sadalītas ūdenī ar sāļu piejaukumu radioviļņu ietekmē. Rezultāts ir skābeklis un ūdeņradis. Un, protams, nedeg pats ūdens, proti, ūdeņradis.

Turklāt tas sasniedz ļoti augstu degšanas temperatūru (vairāk nekā pusotru tūkstošu grādu), un reakcijas laikā atkal veidojas ūdens.

Šī parādība jau sen interesē zinātniekus, kuri sapņo iemācīties izmantot ūdeni kā degvielu. Piemēram, automašīnām. Lai gan tas ir kaut kas no daiļliteratūras jomas, bet kas zina, ko zinātnieki varēs izgudrot ļoti drīz. Viena no galvenajām problēmām ir tā, ka ūdens sadegšanas laikā tiek atbrīvota vairāk enerģijas, nekā tiek tērēta reakcijai.

Starp citu, dabā var novērot kaut ko līdzīgu. Saskaņā ar vienu teoriju, lieli vienviļņi, kas it kā parādās no nekurienes, patiesībā ir ūdeņraža eksplozijas rezultāts. Ūdens elektrolīze, kas noved pie tā, tiek veikta, pateicoties elektrisko izlādi (zibens) iedarbībai uz jūru un okeānu sālsūdens virsmu.

Bet ne tikai ūdenī, bet arī uz sauszemes jūs varat novērot pārsteidzošās ķīmiskās parādības. Ja jums būtu iespēja apmeklēt dabisko alu, jūs noteikti varētu redzēt tur dīvainas, skaistas dabiskas "lāstekas", kas karājas no griestiem - stalaktīti. To parādīšanās veids un iemesls ir izskaidrojams ar vēl vienu interesantu ķīmisku parādību.

Ķīmiķis, apskatot stalaktītu, protams, redz nevis lāsteku, bet gan kalcija karbonātu CaCO 3. Tās veidošanās pamatā ir notekūdeņi, dabīgais kaļķakmens un pats stalaktīts ir izveidots kalcija karbonāta nogulsnēšanās (augšana uz leju) un atomu kohēzijas dēļ kristāla režģī (augšanas platumā) dēļ.

Starp citu, līdzīgi veidojumi var pacelties no grīdas līdz griestiem - tos sauc stalagmīti. Un, ja stalaktīti un stalagmīti satiekas un aug kopā veselās kolonnās, viņi iegūst vārdu stalagnāti.

Secinājums

Katru dienu pasaulē ir daudz pārsteidzošu, brīnišķīgu, kā arī bīstamu un biedējošu ķīmisku parādību. No daudziem cilvēkiem viņš iemācījās gūt labumu: viņš veido celtniecības materiālus, gatavo ēdienu, liek transportam pārvietoties lielos attālumos un vēl daudz vairāk.

Bez daudzām ķīmiskām parādībām dzīve uz zemes nebūtu iespējama: bez ozona slāņa cilvēki, dzīvnieki, augi nebūtu izdzīvojuši ultravioleto staru dēļ. Bez augu fotosintēzes dzīvniekiem un cilvēkiem nebūtu ko elpot, un bez elpošanas ķīmiskām reakcijām šis jautājums vispār nebūtu būtisks.

Fermentācija ļauj gatavot ēdienu, un līdzīga ķīmiska sabrukšanas parādība sadala olbaltumvielas vienkāršākos savienojumos un atdod tos dabā esošo vielu ciklam.

Par ķīmiskām parādībām uzskata arī oksīda veidošanos, karsējot varu, ko papildina spilgts mirdzums, magnija sadedzināšana, cukura kausēšana utt. Un atrodiet viņiem noderīgas lietojumprogrammas.

vietne ar pilnīgu vai daļēju materiāla kopēšanu ir nepieciešama saite uz avotu.

2014-06-04

Iepazīšanās ar maisījumiem un fizikālām parādībām ļāva secināt, ka maisījumos, veicot fiziskas parādības, vielu sastāvs nemainās, un maisījumu sastāvdaļas saglabā savas īpašības. Tātad, ledus kušanas, viršanas un ūdens sasalšanas laikā tā molekulas tiek saglabātas.

Ķīmiskās parādības. Ķīmiskās parādības būtiski atšķiras no fizikālām. Līdz ķīmiskās parādības sākumam dažas vielas pastāv, pēc kurām tās pārvēršas citās.

Ķīmiskās parādības ir izmaiņas, kuru rezultātā dažas vielas tiek pārveidotas citās. tos sauc arī par ķīmiskām reakcijām.

Lai pārliecinātos par ķīmiskas parādības parādīšanos, ir nepieciešams atklāt jaunu vielu veidošanos. Vienkāršākais veids, kā to izdarīt, ir tad, kad mūsu redze uztver ķīmiskas parādības pazīmes: gāzes attīstību, sedimentāciju, krāsas maiņu, gaismas un siltuma parādīšanos. Attēlā att. 39 (sk. 64. lpp.) Ķīmisko parādību piemēri parāda šīs pazīmes.

Smarža ir arī ķīmisko parādību pazīme. Pietiek ar gaļas produktu turēšanu vasarā vairākas dienas un pat stundas ledusskapī, piemēram

Sniedziet pierādījumus tam, ka to sastāvdaļas saglabā savas īpašības maisījumos.

Fakts, ka notika ķīmiska parādība, liecina par nepatīkamas smakas parādīšanos.

Ķīmisko parādību pazīmes ir gāzu evolūcija, sedimentācija, krāsas maiņa, smaka, gaisma un karstums.

Sabrukšana kā dabiska ķīmiska parādība. Vai esat kādreiz domājuši, kāpēc blīvā mežā mēs “neslīkstam” kritušā vēstulē un kur dabā pazuduši kritušie koku zari, augļi, zāle nokalta? Patiešām, ir par ko padomāt un no dabas mācīties, lai nebūtu problēmu ar atkritumiem.

Izrādās, ka labvēlīgos apstākļos nokalst augu un dzīvnieku mirušās atliekas. Puves ir dabiska ķīmiska parādība, kuras laikā organiskās vielas, galvenokārt olbaltumvielas, tiek pārveidotas par citām organiskām, kā arī neorganiskām vielām. Tā rezultātā augsne tiek bagātināta ar barības vielām (humusu vai humusu). Mitrums, baktērijas un ierobežotā gaisa pieejamība veicina pūšanu. Šīs dabiskās ķīmiskās parādības pazīme ir siltuma veidošanās.

Puves dēļ veidojas vienkāršas vielas, tās nonāk augsnē, ūdenī, gaisā un augi to atkal absorbē un piedalās jaunu organisko vielu veidošanā.

Puves dēļ mirušie organismi neuzkrājas, un augsne ir bagātināta ar humusu.

Dabā ir svarīgi, lai ķīmiska parādība mājsaimniecībā ne vienmēr būtu vēlama, jo caur to pārtikas produkti kļūst nelietojami. Metodes, kas novērš organisko pārtikas vielu sabrukšanu, ir konservēšana, vārīšana, sālīšana, sasaldēšana.

Dabā ir daudz ķīmisku parādību.

Tātad augos ar oglekļa dioksīdu un ūdeni veidojas dzīvībai nepieciešamās organiskās vielas un skābeklis. Pateicoties ķīmiskajām parādībām, dzīvnieku un cilvēku ķermenis saņem visas augšanai un attīstībai nepieciešamās vielas.

zināšanu cūciņa

Cilvēki iemācījās veikt ķīmiskās parādības laboratorijās un rūpnīcās. Cik tas ir svarīgi tagad, jūs vienmēr esat pārliecināts. Pirmkārt, jāmin metālu, kaučuka un gumijas, plastmasas, jumtu un grīdas segumu, cementa, augu mēslošanas līdzekļu, dzīvnieku barības piedevu ražošana. Cilvēks apguva katru no šiem iestudējumiem dažādos laikos. Pētot vēsturi, jūs uzzināsit par bronzas un dzelzs laikmetu. Vārdi apstiprina cilvēku apgūto ķīmisko parādību nozīmi, pateicoties kurai viņa spēja aizstāt akmens šķēpu, koka ecēšas ar metāla darbarīkiem.

Pašvaldības budžeta izglītības iestāde

"93. vidusskola"

Vides studiju stundas attīstīšana

Fizikālais un ķīmiskais fenomens dabā un dzīvē

Sastādījis ģeogrāfijas skolotājs

Seytyagyaeva Tatjana Alekseevna

Novokuzņecka, 2012. gads

Par tēmu: “Fizikālās un ķīmiskās parādības dabā un ikdienā”

Nodarbības mērķis : nodarbība studentiem jaunu zināšanu apguvei.

Forma - jaunas tēmas skaidrojums.

Uzdevumi:

Izglītības: zināšanu veidošana par fizikālām un ķīmiskām parādībām dabā; konsolidēt vielu un parādību jēdzienus, ieviest degšanas un oksidācijas procesu.

Attīstīt: sakarīgu runas prasmju attīstīšana, spēja izskaidrot jēdzienus, spēja klausīties skolotājus un biedrus; turpināt attīstīt spēju izveidot saikni starp dzīvo un nedzīvo dabu; attīstīt skolēnu interesi par mācīšanos (parādot izpētīto jautājumu nozīmīgumu zinātnei, radošo spēju attīstībai)

Izglītības: zināšanu pozitīvas motivācijas attīstība; ideju veidošana par dzīvās un nedzīvās dabas vienotību un skaistumu.

Aprīkojums: sēra un dzelzs pulveris, sērkociņi, magnēts, sveces,dažādu bankutilpums, papīrs, plastmasas ķemme, videoprojektors, dators.

Nodarbību laikā

Es . Laika organizēšana.

II . Atbalsta zināšanu un prasmju atjaunināšana.

Priekšējā aptauja:

Kas ir viela? (Lieta ir tā, no kuras ķermenis ir veidots)

Norādiet vielu piemēru? (stikls, ūdens utt.)

Kādā stāvoklī viela atradīsies? (Cietā, šķidrā un gāzveida)

Cieto vielu īpašības (miniet piemērus)

Šķidru ķermeņu, gāzu īpašības (sniedziet piemērus)

Kādas izmaiņas var notikt ar vielām? Sniedziet piemērus.

III . Jaunu jēdzienu, zināšanu, prasmju veidošanās, domāšanas attīstība.

Mūs ieskauj bezgalīgi daudzveidīga vielu un parādību pasaule. Tas pastāvīgi mainās. Jebkuras izmaiņas, kas notiek ar ķermeņiem, sauc par parādībām. (Slaidrāde )

Skolotājs demonstrē dabas parādības, vienlaikus komentējot slaidus. Pēc slaidrādes studenti no ekrāna uzraksta diagrammu.

Fenomens

Fizikāli ķīmiskās vielas

Fiziskā parādība- izmaiņas vielas stāvoklī vai formā. Fizikālās īpašības: krāsa, blīvums, viršanas un sasalšanas temperatūra, kušanas temperatūra, cietība, lokanība utt. (Slaidrāde )

Tad definīcija tiek ierakstīta piezīmju grāmatiņā.

Uzdevums . Izmantojot zīmējumus, ir jāpamato, kāpēc visas attēlotās parādības ir fiziskas.

Eksperimentu demonstrēšana stundā:

Pieredzes demonstrēšana Nr. 1. Paņemiet papīra lapu, lai saplēstu uz pusēm.

Kas notika ar papīru? (studenti pamato atbildi) Papīrs, neskatoties uz formas izmaiņām, paliek papīrs.

Demonstrācija Nr. 2

Ja jūs sadedzināt papīru, izrādās, ka viena viela pārvēršas citā, pelnos un dūmos.

Fiziskās parādības ir ārkārtīgi dažādas. Starp tiem tiek izdalītimehāniskā, termiskā, elektriskā, vieglā . ( Slaidrādei ir pievienots jaunā materiāla skaidrojums sarunas veidā)

Mehānisks - parādības, kas saistītas ar ķermeņa stāvokļa izmaiņām attiecībā pret citiem ķermeņiem.

Termiskā - parādības, kas saistītas ar sildīšanas un dzesēšanas ķermeņiem.(Fiziskas parādības filmas skatīšanās - parafīna kušana)

Apsverietelektriskā parādības. Atcerieties, ka, ātri noņemot vilnas džemperi, jūs dzirdat nelielu plaisu. To darot tumsā, jūs redzēsit arī dzirksteles. Šī ir vienkāršākā elektriskā parādība.

Lai iepazītos ar citu elektrisko parādību, mēs veiksim šādu eksperimentu.

Pieredzes pierādīšana Nr. 3.

Pavelciet mazus papīra gabalus, novietojiet tos uz galda virsmas. Ķemmējiet tīros, sausos matus ar plastmasas ķemmi un turiet tos pie papīra gabaliņiem. Kas notika? (Studentu atbilde : ķemmi pievelk mazi papīra gabali).

Tiek sauktas struktūras, kas pēc berzes spēj piesaistīt mazus un vieglus objektuselektrificēts. (Skatīt slaidu)

Tiek sauktas parādības, kas saistītas ar gaismuviegls . Gaismu izstaro Saule, zvaigznes, lampa un daži kukaiņi, piemēram, tauriņš.

Ķīmiskā parādība - process, kurā no dažām vielām veidojas citi. (Ķīmisko reakciju filmu demonstrēšana)

Apsveriet galvenās ķīmisko reakciju pazīmes. Ķīmiskās reakcijās izejvielas tiek pārveidotas par citām vielām ar atšķirīgām īpašībām. To var vērtēt pēc vairākām ārējām pazīmēm. Galvenās ķīmisko reakciju pazīmes ir:

Siltuma izdalīšana (dažreiz viegla).

Krāsas maiņa.

Smaržas izskats.

Nogulumu veidošanās.

Gāzu evolūcija.

Ķīmiskās parādības rodas vielu karsēšanas apstākļos, kad tās tiek pakļautas elektriskajai strāvai, spēcīgam spiedienam utt. Ķīmisko parādību īpašības: degšana un oksidēšana.Pieredzes demonstrēšana Nr. 4.

Iedegiet 3 sveces, pārklājiet 2 no tām ar dažāda lieluma bankām un neaizveriet 3 sveces. Visos trīs gadījumos ņemiet vērā degšanas laiku. Kas notiek ar svecēm?

( Studenti atbild uz jautājumu, secina)

Darbs piezīmjdatoros: parakstīt sveces liesmas struktūru.

Sadegšana - ķīmiska reakcija, kurā notiek vielu oksidēšanās, izdalās siltums un gaisma. Sadegšanas process var notikt tikai skābekļa klātbūtnē, sildot līdz aizdegšanās temperatūrai.

Sarunas laikā tiek pārrunāta sadegšanas nozīme, kā nodzēst nelielas degšanas vietas.

Oksidācija - tā ir vielu mijiedarbība ar skābekli. (Slaidrāde un sarunas laikā ar studentiem tiek izdarīti secinājumi)

Oksidācija notiek lēni, bez gaismas, dažreiz ar karstumu.

IV . Piespraust jaunu materiālu

1. Materiāla konsolidāciju var veikt jautājumos pēc rindkopas.

2 . Izlasiet fragmentu no Hansa Kristiana Andersena pasakas "Neglītais pīlēns".

"Viņa sauca kaķi par dēlu: viņš zināja, kā arku aizmugurē, purināt un pat izdalīt dzirksteles, ja viņš glāstīja pret matiem."

Atbildi uz jautājumiem.

Kāda fiziska parādība tiek pieminēta pasakā? Kāpēc kaķis “izstaroja dzirksteles”, kad to glāstīja?

3. Studentu darbs iespiesto piezīmju grāmatiņu 29.-31. Lappusē 45,46,47,48,49

V . Nodarbības kopsavilkums

Ieraksts mājasdarbu dienasgrāmatās.

Vērtējums vienā nodarbībā.

VI . Mājasdarbs

Mājasdarbs:

Uz albuma lapas uzzīmējiet dabas fizikālo un ķīmisko parādību piemērus

13.-14., 57.-62.lpp

Darba burtnīca 49.-53. Lpp. 29.-31. Lpp.

Atsauču saraksts:

Galvenā literatūra:

1. Pakulova V.M., Ivanova N.V., Daba. Nedzīvs un dzīvs. (Mācību grāmata) .- M .: Bustards, 2002. gads

2. Pakulova V.M., Ivanova N.V., Daba. Nedzīvs un dzīvs. (Darba grāmata) .- M .: Bustards, 2002. gads

3. Pakulova V.M., Ivanova N.V., Daba. Nedzīvs un dzīvs. (Darba grāmata skolotājam) .- M .: Bustards, 2002. gads

4. Parfirova L.D. Mācību priekšmetu un stundu plānošana dabas vēsturē. Uz mācību grāmatu Pakulova V.M., Ivanova N.V. "Daba. Nedzīvs un dzīvs. 5. klase "M .: izdevniecība" Eksāmens ", 2005. gads

Papildu literatūra:

1. Berdichevskaya L.A., Sonin N.I. Dabas vēsture. 5. klase Uzdevumu kolekcija studentu zināšanu tematiskai kontrolei. -M .: Bustards, 2003. gads

2. Elkina A.M., Startsev P.E. Dabas vēsture. Bioloģiskās kartes.

M .: Bustards, 2005. gads

1. Elkina A.M., Startsev P.E. Dabas vēsture. Bioloģiskie labirinti. M .: Bustards, 2005. gads

2.